新学期奥鹏远程教育福建师范大学《结构化学》在线作业二

奥鹏教育福建师范大学在线作业

福师《结构化学》在线作业二-0004

金属晶体中,A1型堆积为( )
A:六方密堆积
B:体心立方堆积
C:四面体堆积
D:面心立方堆积
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Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A:Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B:Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C:Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D:Co2+＞Mn2+＞Ni2+
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下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A:具有导带或重带
B:只有满带和空带但禁带较宽
C:只有满带和空带但禁带较窄
D:同时具有满带、空带和导带
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日常老师用的粉笔属于什么点群 （ ）
A:Cs
B:Cnv
C:Dh
D:C∞v
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原子轨道的定义为：——- ( )
A:原子在空间的运动的轨道
B:原子中核电子在空间的运动轨道
C:原子中单电子波函数
D:原子中各个电子波函数的乘积
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下列分子可能具有单电子键的是：（ ）[其中数字为下标]
A:N2+
B:C2-
C:B2－
D:O2-
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如果按照参与形成离域键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域键的种类，丁二烯应该属于 （）
A:正常离域键（m=n）
B:多电子离域键（m>n）
C:缺电子离域键
D:该分子不存在离域键
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有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A:钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B:n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C:屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D:能级交错是由钻穿效应引起的
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下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A:[Cu(H2O)6]2+
B:[Co(H2O)6]2+
C:[Fe(CN)6]3-
D:[Ni(CN)6]4-
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晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A:可逆性
B:周期性
C:无限性
D:规律性
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下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A:d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B:晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C:可以用来解释络合物的颜色
D:可以用CFSE或LFSE表示
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下列对络合物的价键理论的描述中，错误的是 （ ）
A:能对络合物的几何构型和磁性进行解释
B:能对络合物的光谱、热力学、动力学性质进行很好的解释
C:将络合物划分为电价和共价两类
D:无法解释络合物的颜色和稳定性
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石英所属的晶系为 （ ）
A:六方晶系
B:立方晶系
C:三方晶系
D:正交晶系
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(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A:10
B:12
C:15
D:20
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电子云描述了：（ ）
A:电子在空间分散为云的真实情景
B:电子的波函数在空间的分布
C:电子的角度波函数在空间的分布
D:电子的几率密度在空间的分布
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金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A:禁带
B:满带
C:导带
D:空带
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已知[Fe(CN)6]3-中，f=1.7，g=14000cm-1，p=20000cm-1，问CFSE的
绝对值等于多少cm-1？
A:47600
B:27600
C:43600
D:45600
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CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会： ( )
A:不变
B:加强
C:削弱
D:断裂
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下列描述电子运动状态的四个量子数中,合理组合是( )
A:4,0,1/2,+1/2
B:5,4,3,+1/2
C:3,0,1,+1/2
D:3,3,-1,+1/2
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下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A:该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B:该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C:该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D:该假定是由普朗克提出来的
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下列判断正确的是 （ ）
A:凡直线形分子一定有C∞轴
B:甲烷分子有对奥鹏教育福建师范大学在线作业称中心
C:ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D:SO3分子所属的点群为C3h
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下列算符属于线性算符的是 （）
A:x
B:d/dx
C:d2/dx2【2为上角标，表平方】
D:sin
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下列说法错误的是( )
A:晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B:根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C:平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D:晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角、、即晶胞参数来表示
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粒子处于定态意味着（ ）
A:粒子处于概率最大的状态
B:粒子处于势能为0的状态
C:粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D:粒子处于静止状态
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下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A:乙烯 D2h
B:苯 D6h
C:水 C2V
D:萘 D6h
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单质碘所属的晶系为 （）
A:立方晶系
B:六方晶系
C:四方晶系
D:正交晶系
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单质碘所属的晶系为 （ ）
A:立方晶系
B:六方晶系
C:四方晶系
D:正交晶系
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求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；
②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A:①③
B:①②
C:①④
D:①②③④
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对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道a上，10%的时间在B的原子轨道b上，描述该分子轨道归一化的形式为：（ ）
A:=0.9a+0.1b
B:=0.1a+0.9b
C:=0.949a+0.316b
D:=0.994a+0.11b
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下列各种类型的化学键中，有方向性的是 （）
A:金属键
B:共价键
C:离子键
D:以上三种都没有方向性
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按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A:能级分裂
B:重排
C:杂化
D:能级交错
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Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( )
A:晶体场分裂能较大
B:3d轨道半充满,较稳定
C:d-d跃迁是自旋禁阻的
D:不发生电荷迁移
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下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是 （ ）【括号外的数字为上角标】
A:(np)4与(np)5
B:(np)2与(np)4
C:(np)1与(np)4
D:(np)3与(np)4
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氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A:C2v
B:C3h
C:C3v
D:D3h
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晶体有几个晶系？
A:32
B:7
C:14
D:230
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下列对单电子近似描述不正确的是 （）
A:把多电子体系近似成只有单个电子
B:忽略多电子体系中电子间的瞬时相互作用
C:认为每个电子都在各原子核的静电场和其他电子的有效平均场中独立的运动
D:近似处理了多电子体系中某一电子与其余电子的排斥能
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下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A:NH3
B:BCl3
C:PCl3
D:CO2
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对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A:金属中的自由电子是完全自由的
B:电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C:电子与金属离子间有吸引势能
D:电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
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氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A:4
B:5
C:6
D:7
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下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A:共价键
B:离子键
C:分子键
D:金属键
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晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A:错误
B:正确
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金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。（ ）
A:错误
B:正确
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保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A:错误
B:正确
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电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。（）
A:错误
B:正确
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杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A:错误
B:正确
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具有波粒二象性的微观粒子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。（）
A:错误
B:正确
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具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。（）
A:错误
B:正确
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保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A:错误
B:正确
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某状态的电子在空间某点的波函数不随着时间的变化而变化,称此状态为定态。（）
A:错误
B:正确
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杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A:错误
B:正确
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