新学期奥鹏远程教育福建师范大学《结构化学》在线作业一

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福师《结构化学》在线作业一-0004

Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( )
A:晶体场分裂能较大
B:3d轨道半充满,较稳定
C:d-d跃迁是自旋禁阻的
D:不发生电荷迁移
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与NO分子不属于同一个点群的分子是 （）
A:CO
B:HCl
C:HCN
D:CO2
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下列对络合物中成对能的表述错误的是 （ ）
A:迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量
B:分裂后d轨道之间的能级差
C:由库仑排斥和交换能损失两部分组成
D:轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小
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HCl分子属于什么点群？ （ ）
A:Cs
B:Cnv
C:Dh
D:Cv
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下列晶系按对称性由高到低排列的是 （ ）
A:三斜 正交 单斜
B:单斜 六方 四方
C:三方 六方 单斜
D:四方 单斜 三斜
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两个原子的Px轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为：（ ）
A:轨道
B:轨道
C:轨道
D:以上都不对
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对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是（ ）
A:它的取值规定了m的取值范围
B:它的取值与体系能量大小有关
C:它的最大值由解R方程决定
D:它的取值决定了| M|
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下列描述电子运动状态的四个量子数中,合理组合是( )
A:4,0,1/2,+1/2
B:5,4,3,+1/2
C:3,0,1,+1/2
D:3,3,-1,+1/2
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分子轨道类型可以分为、、三种，其中对于轨道的描述正确的是 （ ）
A:沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B:对包含键轴的平面呈反对称
C:对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D:以上描述均不正确
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下列判断正确的是 （ ）
A:凡直线形分子一定有C∞轴
B:甲烷分子有对称中心
C:ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D:SO3分子所属的点群为C3h
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下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A:NH3
B:BCl3
C:PCl3
D:CO2
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已知[Fe(CN)6]3-中，f=1.7，g=14000cm-1，p=20000cm-1，问CFSE的
绝对值等于多少cm-1？
A:47600
B:27600
C:43600
D:45600
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在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?( )
A:Ag 4s峰
B:Ag 3p峰
C:Ag 3s峰
D:Ag 3d峰
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(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A:10
B:12
C:15
D:20
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晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A:7
B:32
C:14
D:230
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晶体有几个晶系？（）
A:32
B:7
C:14
D:230
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根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A:△x△Px≈h
B:△x△y≈h
C:△x△Py≈h
D:△Px△Py≈h
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若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （）
A:先分占轨道，高自旋
B:先成对，高自旋
C:先分占轨道，低自旋
D:先成对，低自旋
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下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A:共价键
B:离子键
C:分子键
D:金属键
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下列说法错误的是( )
A:N2+的键级比N2小
B:CO+的键级是5/2
C:N2-与O2+是等电子体
D:NO与CO是等电子体
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电子云描述了：（ ）
A:电子在空间分散为云的真实情景
B:电子的波函数在空间的分布
C:电子的角度波函数在空间的分布
D:电子的几率密度在空间的分布
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Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A:Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B:Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C:Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D:Co2+＞Mn2+＞Ni2+
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下列配合物磁矩最大的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A:[FeF6]3-
B:[Mn(CN)6]3
C:[Ni(H2O)]2+
D:[Co(NH3)6]3+
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氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A:C2v
B:C3h
C:C3v
D:D3h
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用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：（ ）
A:OF>OF->OF+
B:OF>OF+>OF-
C:OF->OF>OF+
D:OF+>OF&奥鹏教育福建师范大学在线作业gt;OF-
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下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A:d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B:晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C:可以用来解释络合物的颜色
D:可以用CFSE或LFSE表示
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由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（ ）
A:可取任一正整数
B:与势箱宽度一起决定节点数
C:能量与n的平方成正比
D:对应于可能的简并态
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HCl分子属于什么点群？ （）
A:Cs
B:Cnv
C:Dh
D:Cv
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苯分子中存在那种离域键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A:43
B:56
C:66
D:77
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若一粒子在一立方箱中，则在E≤3h2/2ml2的能量范围内，有多少个能级，多少个状态？——————————————– ( )
A:1，1
B:2，4
C:3，7
D:5，11
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羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A:金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C:金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
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下列分子具有对称中心的是 （）
A:水
B:氯仿
C:甲烷
D:乙烯
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下列不属于点阵的类别的是（）
A:直线点阵
B:曲线点阵
C:平面点阵
D:空间点阵
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求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；
②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A:①③
B:①②
C:①④
D:①②③④
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下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（ ）
A:Cs
B:Cn
C:Cnv
D:Dn
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下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A:对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数(x，y，z)来描
B:态叠加原理
C:对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D:本征态、本征值和Schrdinger方程
E:测不准原理
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下列判断正确的是 （ ）
A:凡直线形分子一定有C∞轴
B:甲烷分子有对称中心
C:ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D:SO3分子所属的点群为C3h
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下列分子可能具有单电子键的是：（ ）[其中数字为下标]
A:N2+
B:C2-
C:B2－
D:O2-
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下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？– ( )
A:=x^2 (-∞≤x≤2)
B:=cosx　(0≤x≤2)
C:=e^(-x）　(-∞ x≤0)
D:以上都不是品优波函数
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下列算符属于线性算符的是 （）
A:x
B:d/dx
C:d2/dx2【2为上角标，表平方】
D:sin
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晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。（）
A:错误
B:正确
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杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A:错误
B:正确
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离子键有方向性和饱和性。（）
A:错误
B:正确
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离子键有方向性和饱和性。
A:错误
B:正确
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CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A:错误
B:正确
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HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A:错误
B:正确
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完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A:错误
B:正确
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晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A:错误
B:正确
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具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A:错误
B:正确
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晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A:错误
B:正确
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