南开大学23年春学期《无机分析化学》在线作业二

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：1909-2103）《无机分析化学》在线作业-00002

由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
A:157kJ/mol，391 kJ/mol；
B:391 kJ/mol，257kJ/mol；
C:291kJ/mol， 157kJ/mol；
D:391 kJ/mol，157kJ/mol
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在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3) 2中，中心离子的电荷是（ ）。
A:+1
B:+2
C:+3
D:无法确定
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碳最多能与四个氟原子形成CF4，而硅却能与六个氟原子形成SiF62-，合理的解释是（ ）。
A:硅的电离能比碳的小
B:硅的化学活泼性比碳的强
C:硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有
D:化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的
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一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12mmolNaOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
A:1.45g
B:2.01 g
C:0.53g
D:0.25g
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在同温同压下，同体积的氮气和氢气进行比较，下述说法中正确的是( )。
A:氮气的均方根速度比氢气的低
B:氮气的分子数目多于氢气的分子数
C:氮分子的平均动能大于氢分子的平均动能
D:氮分子的均方根速度大于氢分子的均方根速度
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5.8 % NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。
A:5.8 % 蔗糖溶液
B:5.8 % 葡萄糖溶液
C:2.0 mol/kg蔗糖溶液
D:1.0 mol/kg葡萄糖溶液
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计算下列电极在298 K时的电极电势。Ag, AgCl (s)?Cl-(1.010-2mol)
A:0.5007V
B:0.4315V
C:0.3407V
D:0.8407V
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PCl5热分解反应，PCl5 (g) ?PCl3(g) + Cl2 (g)，在10L密闭容器内充入2.0molPCl5，700K时有1.3molPCl5分解，求该温度的K。若在该密闭容器内再充入1.0molCl2, PCl5的分解百分率是多少？
A:12， 35%
B:14，54%
C:16， 68%
D:30， 90%
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已知反应N2 (g) + 3H2 (g)?2NH3(g)，在500K时的 K =0.16，试判断该温度下，在10L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g)和NH3各0.10mol时反应方向。
A:Q=9.8 K, 反应逆方向
B:Q=5.8 K, 反应逆方向
C:Q=3.8K, 反应正方向
D:Q=4.8 K, 反应正方向
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化合物Ag2CrO4在0.001 mol/dm3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol/dm3的K2CrO4溶液中的溶解度（ ）。
A:较大
B:较小
C:一样
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AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是（ ）。
A:Na2S2O3
B:NH3
C:NaCN)
D:无法区别
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下列各组量子数中，合理的一组是（ ）。
A:n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2
B:n = 4, l = 5, m = -1, ms = +1/2
C:n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2
D:n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/2
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用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
A:8.7，6.85，2.20
B:10.7，4.85，2.20
C:10.7，6.85，2.20
D:10.7，6.85，6.20
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反应N2O4(g) ?2NO2 (g)，在317K时K =1.00。分别计算总压为400和1000kPa时原料的解离百分率，并比较结果。
A:24.3%，15.6%
B:20.1 %，30.1%
C:15.6%，24.3%
D:25.0%，18.9%
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下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）。
A:CaCO3
B:BaCO3
C:SrCO3
D:MgCO3
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下列熵减小的反应（或过程）是（ ）。
A:NaCl晶体从溶液中析出
B:反应C (s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)
C:CuSO4●5H2O晶体溶于水
D:固态I2的升华
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测定NaCl试样中氯的质量分数，多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，0.6020和0.6037。计算分析结果的平均值，平均偏差，和相对偏差；标准偏差和相对标准偏差
A:0.6027，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；
B:0.60，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；
C:0.6027，0.0010，0.17%，0.13，0.22%；
D:求不出来
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实验室制备Cl2最常用的方法是（ ）。
A:KMnO4和浓盐酸共热
B:MnO2和稀盐酸反应
C:MnO2与浓盐酸共热
D:KMnO4和稀盐酸反应
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25 C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
A:S0, G0
B:S0, G 0
C:S0, G 0
D:S0, G0
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计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A:[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.410-5 mol/L
B:[H+]=[HC2O4-]=0.105 mol/L，[C2O42-]=9.410-5mol/L
C:[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.410-5 mol/L
D:[H+]=[HC2O4-]= 0.254mol/L，[C2O42-]=9.410-4mol/L
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元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？
A:3330a
B:3100a
C:3030a
D:3130a
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下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
A:NO2+
B:NO2-
C:NO2
D:SO2
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关于离子键的本质，下列叙述中正确的是（ ）。
A:主要是由于原子轨道的重叠
B:由一个原子提供成对公用电子
C:两个离子之间瞬时偶极的相互作用
D:正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
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电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。
A:Fe3+较H+容易被还原
B:Fe2+较H+容易被还原
C:Fe3+较Fe2+容易被还原
D:Fe较H2容易被氧化
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在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是（ ）。
A:Cl- 和ClO-
B:Cl- 和ClO2-
C:Cl- 和ClO3-
D:Cl- 和ClO4-
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氨、联氨和羟胺具有的共同性质是（ ）。
A:氮的氧化态相同
B:具有还原性
C:具有氧化性
D:都是一元弱碱
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等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）。
A:5% C6H12O6溶液
B:5% C12H22O11溶液
C:5% (NH4)2CO3溶液
D:5% C3H8O3溶液
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下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。
A:晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序
B:分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物
C:八面体场中，中心离子的分裂能o = 10 Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等
D:晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
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用法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。
A:偏高
B:偏低
C:准确
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将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
A:2M(FeS2)/M(BaSO)
B:M(FeS2)/M(BaSO)
C:M(FeS2)/2M(BaSO)
D:以上都不是
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将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+, CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
A:7.010-10mol/L, 2.510-4mol/L, 5.010-2mol/L
B:2.810-12mol/L，2.510-6mol/L, 5.010-2mol/L
C:3.6710-18mol/L，2.510-12mol/L, 5.010-2mol/L
D:6.410-20mol/L, 2.510-2mol/L, 5.010-2mol/L
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某一操作人员在滴定时，溶液过量0.10 ml，假如滴定的总体积为2.10 ml，其相对误差为多少？如果滴定的总体积是25.80 ml，其相对误差又为多少？
A:+ 5.0%，+ 5.0%；
B:+ 5.0%，+ 0.39%；
C:+ 0.39%，+ 0.39%；
D:不好求出
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下列物质中，酸性最强的是（ ）。
A:H3AsO4
B:H3SbO4
C:H3AsO3
D:H4SbO3
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Al3+可和EDTA形成（ ）。
A:聚合物
B:简单配合物
C:螯合物
D:复盐
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已知在298K时，(1)2N2 (g) + O2 (g)?2N2O(g)， K1=4.8 10-37(2)N2 (g) + 2O2 (g)?2NO2 (g)， K2=8.8 10-19求反应 2N2O(g) + 3O2 (g)?4NO2 (g) 的K
A:0.2
B:2.1
C:1.6
D:3.3
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在标准状态下，下列不能够被1 mol/L K2Cr2O7氧化的物质是（ ）。（所需数据查表）
A:Fe2+
B:Sn2+
C:Cl-
D:I-
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在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
A:sp3
B:dsp2
C:sp3d2
D:sp
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在元素周期表中，如果有第八周期，那么V A族未发现的元素的原子序数是（ ）。
A:101
B:133
C:115
D:165
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氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的氨基酸为甘氨酸（H2N-CH2-COOH）。每个甘氨酸分子中有一个弱酸基-COOH和一个弱碱基-NH2,且Kb， Ka几乎相等。问在强酸和强碱溶液中，它的存在形式。
A:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COO-
B:H2N-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
C:H3N+-CH2-COO-， H2N-CH2-COO-
D:H3N+-CH2-COOH，H2N-CH2-COOH
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已知25℃时电对MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O的E = +1.5 V，若此时[H+]浓度由1mol/L变为110-4 mol/L，则该电对的电极电势为（ ）。
A:1.89 V
B:1.13 V
C:1.75 V
D:1.27 V
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对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
A:它不能有电子占有
B:它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
C:它的能级比相应的原子轨道能级高
D:有电子进入反键轨道就不能形成有一奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门定稳定性的分子
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向HAc溶液中加一些NaAc，会使（ ）。
A:HAc的K减少
B:HAc的解离度减少
C:HAc的H+离子浓度增加
D:溶液的pH值减少。
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将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是（ ）。
A:水
B:液氨
C:纯硫酸
D:液态HF
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将30 g某难挥发非电解质溶于120 g水中，使水的凝固点下降到-1.86 ℃，该物质的摩尔质量是（Kf =1.86）（ ）。
A:30
B:120
C:186
D:250
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相同浓度的下列盐酸溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，解离度最大的酸是（ ）。
A:HA
B:HB
C:HC
D:HD
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下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。
A:0.10mol/dm3碳酸钠溶液
B:0.10mol/dm3醋酸钠溶液
C:0.10mol/dm3甲酸钠溶液
D:0.10mol/dm3磷酸钠溶液
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关于浓差电池，下列叙述中正确的是（ ）。
A:E≠0，E = 0
B:E = 0，E≠0
C:E = 0，E = 0
D:E≠0，E ≠ 0
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下列叙述中错误的是（ ）。
A:平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
B:置信度是表示平均值的可靠程度
C:平均值x与总体平均值u的关系为：u=x(ts/n1/2)
D:几率系数t随测定次数n的增加而增加
E:平均值的置信区间，随置信度的增加而增加
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在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A:舍弃可疑结果
B:根据偶然误差分布规律决定取舍
C:测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D:用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E:用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
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定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
A:误差越小越好
B:误差等于零
C:对误差没有要求
D:误差可能略大于允许误差
E:误差应处在允许误差范围内
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