四川农业大学《无机化学(专科)98702》期末考试必备题集
奥鹏期末考核
98702–四川农业大学《无机化学(专科)98702》奥鹏期末考试题库合集
单选题:
(1)哪种状态的气体最接近理想气体
A.高压高温
B.低压低温
C.低压高温
D.高压低温
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(2)下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g),在相同的温度下,若体积增加至3/2,则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为( )
A.Qp=2Kp?
B.Qp=2/3Kp?
C.Qp= 3/2Kp?
D.Qp=Kp?
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(3)要配制pH值4.5 ~ 5.0范围的缓冲溶液,应选择哪组缓冲对
A.HAc-NaAc pKa?= 4.74
B.NH3?H2O-NH4Cl pKb?= 4.74
C.NaH2PO4-Na2HPO4 pKa?= 7.21
D.NaHCO3-Na2CO3 pKa?= 10.33
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(4)下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A.O2/H2O
B.MnO4-/Mn2+
C.Ag(CN)2-/Ag
D.AgCl/Ag
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(5)封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行
A.△H0,△S0,高温
B.△H0,△S0,低温
C.△H0,△S0,高温
D.△H0,△S0,低温
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(6)下列配合物稳定性比较正确的是
A.[Cu(EDTA)]2- [Cu(en)2]2+
B.Fe(SCN)4- Co(SCN)42-
C.Hg(NH3)42- Zn(NH3)42-
D.Cu(CN)43- [Cu(NH3)4]+
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(7)升高温度能加快反应速度的主要原因是
A.能加快分子运动的速度,增加碰撞机会
B.能提高反应的活化能
C.能加快反应物的消耗
D.能增大活化分子百分数
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(8)下列各体系中,溶质和溶剂分子之间,三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
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(9)在可逆反应中加入催化剂,下列叙述正确的是( )
A.改变了反应的rHm
B.改变了反应的rGm
C.改变了正逆反应的活化能,但改变量Ea不同
D.改变了正逆反应的活化能,但改变量Ea相同
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(10)已知一定的温度下,Ag2CrO4的Ksp?=1.110-12, AgCl 的Ksp?=1.810-10,在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3,下列说法正确的是
A.Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-能完全分离
B.Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-不能完全分离
C.AgCl先沉淀,Cl–和CrO42-能完全分离
D.AgCl先沉淀,Cl–和CrO42-不能完全分离
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(11)两个化学反应I和II,其反应的活化能分别为EI和EII,EI EII,若反应温度变化情况相同(由T1→T2),则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
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(12)温度相同时,下列水溶液凝固点最低的是
A.0.01mol/L的蔗糖
B.0.01mol/L的醋酸
C.0.01mol/L的NaCl
D.0.01mol/L的BaCl2
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(13)缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
A.缓冲对的解离平衡常数
B.缓冲对的浓度比
C.溶液的总浓度
D.溶液的温度
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(14)下列描述正确的是( )
A.在同一温度下,饱和蒸气压越大的液体,其正常沸点越高
B.饱和蒸气压随温度增加而线形增加
C.饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大
D.用旋转真空蒸发仪的时候,液体的沸点比正常沸点低
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(15)已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+,Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+,则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A.Cu2+和Fe
B.Fe3+和Fe
C.Fe3+和Cu
D.Cu2+和Cu
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(16)配制pOH=4.0的缓冲溶液,应选择的缓冲系是
A.H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D.HAc-NaAc(pKa?=4.75)
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(17)已知AgI和AgCl的Ksp?分别为8.310-17和1.810-10,向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A.2.510-7
B.4.610-7
C.4.010-8
D.2.010-8
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(18)SO2(g)的下列各热力学函数中,被规定为零的是
A.△cHm?
B.△fHm?
C.△fGm?
D.Sm?
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(19)下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A.O2
B.SO2
C.HF
D.H2O
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(20)0.1molL-1H2S水溶液的S2_浓度是多少molL-1 (已知H2S的Ka1?=1.110-7, Ka2?=1.310-13)
A.1.0510-4
B.1.110-7
C.1.310-13
D.1.4310-20
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(21)Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
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(22)用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A.(3,0,-1,-1/2)
B.(2,1,0,0)
C.(3,-2,-1,1/2)
D.(3,2,0,-1/2)
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(23)缓冲溶液的缓冲范围是
A.pH1
B.Ka1
C.Kb1
D.pKa1
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(24)4f轨道最多可容纳的电子个数是
A.7
B.10
C.14
D.32
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(25)在半电池Cu|Cu2+溶液中,加入氨水后,可使电极电势
A.增大
B.减少
C.不变
D.等于零
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多选题:
(1)配离子[Co(en)3]3+的下列说法中,正确的是
A.en是双基配体,形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是3
C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D.[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
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(2)关于熵,下列叙述中正确的是
A.0K时,纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
B.稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
C.在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大
D.△S>0 的反应总是自发进行的
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(3)在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl,有什么影响
A.会产生同离子效应
B.会奥鹏期末考核产生盐效应
C.使AgCl溶解度降低
D.使AgCl溶解度升高
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(4)下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A.Pt(NH3)2Cl2
B.[Co(en)2Cl2]+
C.Cr(NH3)4Cl2
D.Cr(NH3)5Cl
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(5)关于原电池的叙述正确的是
A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持电池反应的进行
C.盐桥中的电解质不参加电池反应
D.电子通过盐桥流动
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(6)下列叙述不正确的是
A.在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的
B.因为焓是状态函数,而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以恒压反应热也是状态函数
C.单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D.在恒温恒压不做非体积功条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的
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(7)下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A.石墨
B.金刚石
C.H2O(g)
D.Fe(s)
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(8)AgCl饱和溶液加水稀释后,下面说法不正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl溶解度减小
C.AgCl的Ksp?增大
D.AgCl的离子积减小
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(9)对于任意可逆反应,不能改变平衡常数的是
A.增加反应物浓度
B.增加生成物浓度
C.改变反应温度
D.加入催化剂
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(10)以下说法正确的是
A.增加温度,速率常数一定增加
B.增加温度,平衡一定向吸热方向移动
C.增加温度,平衡常数一定增加
D.增加反应物浓度,反应速率不一定增加
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(11)如果体系经一系列变化,最后又回到初始状态,则体系的
A.△H=0
B.Q=0
C.△U=0
D.U 10
E.W=0
F.H=0
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(12)下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
E.热
F.吉布斯自由能
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(13)下列各组判断中,正确的是
A.CH4, CO2和BCl3均是非极性分子
B.CHCl3, HCl和H2S均是极性分子
C.CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
D.CH4, CO2和H2S均是非极性分子
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(14)下列叙述中不正确的是
A.配离子只能带正电荷
B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C.不存在中性的配位单元
D.中性配合物不存在内界
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判断题:
(1)径向概率密度分布随半径的增加而降低
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(2)最概然速率等于最大速率
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(3)0.004 molL-1 AgNO3 与 0.004 molL-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 10-12)
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(4)对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定
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(5)根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
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(6)增加反应温度,平衡常数一定增加
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(7)量子力学中,描述一个轨道,需用四个量子数
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(8)有H+或OH-参加反应的电极,电极电势肯定与介质酸度有关
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(9)CaCO3的分解反应是吸热的,其反应热数值为正
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(10)金刚石的燃烧热为-395.4kJmol–1,石墨的燃烧热为-393.5kJmol–1,由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
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(11)把氧化还原反应H3AsO4(1molL-1)+2I-(1molL-1)+2H+=H3AsO3(1molL-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势E?=0.045V, 在pH=7时,该电池电动势为E, 那么E E?
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(12)电解质溶液没有依数性
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(13)功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
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(14)He+中2s与2p轨道的能量相等,而He中2s与2p轨道的能量不相等
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(15)某温度下A→B是自发过程,则任何温度下B都不能转化为A
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