四川农业大学《无机化学(本科)122634》期末考试必备题集

奥鹏期末考核

122634–四川农业大学《无机化学(本科)122634》奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
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（2）下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为
A.Qp=2Kp?
B.Qp=2/3Kp?
C.Qp= 3/2Kp?
D.Qp=Kp?
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（3）n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A.3,8,18,7
B.4,7,16,3
C.4,16,32,5
D.4,16,32,7
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（4）两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k奥鹏期末考核1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
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（5）下列配合物中，属于螯合物的是
A.[Co(NO2)6]4-
B.Ni(CO)4
C.[Fe(C2O4)3]3-
D.[Fe(NCS)6]3-
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（6）要配制pH值4.5 ~ 5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对
A.HAc-NaAc pKa?= 4.74
B.NH3?H2O-NH4Cl pKb?= 4.74
C.NaH2PO4-Na2HPO4 pKa?= 7.21
D.NaHCO3-Na2CO3 pKa?= 10.33
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（7）温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A.0.01mol/L的蔗糖
B.0.01mol/L的醋酸
C.0.01mol/L的NaCl
D.0.01mol/L的BaCl2
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（8）在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知H 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C.正、逆反应速率均减小
D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
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（9）25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 molL-1, [Fe2+]=0.1 molL-1, [Fe3+]=0.01 molL-1时反应向哪个方向进行
A.正反应
B.逆反应
C.保持平衡
D.无法判断
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（10）基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A.2
B.4
C.6
D.8
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（11）配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A.H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D.HAc-NaAc(pKa?=4.75)
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（12）下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A.H[AuCl4]
B.[CrCl(NH3 )5]Cl
C.[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]
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（13）已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A.面心立方、6
B.面心立方、4
C.简单立方、8
D.简单立方、6
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（14）0.1molL-1H2S水溶液的S2_浓度是多少molL-1 (已知H2S的Ka1?=1.110-7, Ka2?=1.310-13)
A.1.0510-4
B.1.110-7
C.1.310-13
D.1.4310-20
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（15）在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A.增大
B.减少
C.不变
D.等于零
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（16）下列配合物稳定性比较正确的是
A.[Cu(EDTA)]2- [Cu(en)2]2+
B.Fe(SCN)4- Co(SCN)42-
C.Hg(NH3)42- Zn(NH3)42-
D.Cu(CN)43- [Cu(NH3)4]+
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（17）PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A.直线形, sp杂化
B.三角双锥形, sp3d杂化
C.V形, sp3杂化
D.V形, sp2杂化
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（18）缓冲溶液的缓冲范围是
A.pH1
B.Ka1
C.Kb1
D.pKa1
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（19）电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A.Fe2+/Ag
B.Fe3+/ Fe2+
C.Ag+ /Ag
D.Ag+ / Fe3+
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（20）取5mL 0.002 molL-1 Na2SO4与等体积的0.02molL-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.110-10），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
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（21）已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A.Cu2+和Fe
B.Fe3+和Fe
C.Fe3+和Cu
D.Cu2+和Cu
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（22）以下哪种物质的熵值（S）最高
A.金刚石
B.Cl2(l)
C.I2(g)
D.Cu(s)
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多选题：
（1）下列说法不正确的是
A.非极性分子内的化学键也可能是极性键
B.色散力仅存在于非极性分子之间
C.取向力仅存在于极性分子之间
D.凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
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（2）如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A.△H＝0
B.Q=0
C.△U＝0
D.U 10
E.W=0
F.H=0
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（3）以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)Cl3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
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（4）下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A.石墨
B.金刚石
C.H2O(g)
D.Fe(s)
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（5）下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
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（6）下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
E.热
F.吉布斯自由能
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（7）下列配合物中，不属于螯合物的是
A.[Ni(en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D.Li[AlH4]
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（8）电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH-
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl-
D.MnO4-/Mn2+
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（9）下列叙述中不正确的是
A.配离子只能带正电荷
B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C.不存在中性的配位单元
D.中性配合物不存在内界
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（10）在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A.会产生同离子效应
B.会产生盐效应
C.使AgCl溶解度降低
D.使AgCl溶解度升高
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（11）下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A.Pt(NH3)2Cl2
B.[Co(en)2Cl2]+
C.Cr(NH3)4Cl2
D.Cr(NH3)5Cl
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（12）已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
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（13）不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
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（14）关于熵，下列叙述中正确的是
A.0K时，纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
B.稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
C.在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大
D.△S＞0 的反应总是自发进行的
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（15）下列物质的参数，哪些为零
A.△cHm? (SO2, g)
B.Sm? (O2, g)
C.△fHm? (O2, g)
D.△fGm? (H2, g)
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判断题：
（1）自发进行的反应焓值总是下降的
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（2）0.004 molL-1 AgNO3 与 0.004 molL-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 10-12)
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（3）最概然速率等于最大速率
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（4）金刚石的燃烧热为-395.4kJmol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJmol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
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（5）已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.110-12，PbCrO4的Ksp?=1.810-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4 PbCrO4
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（6）对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
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（7）氢原子光谱是不连续的线状光谱
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（8）电解质溶液没有依数性
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（9）某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
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（10）径向概率密度分布随半径的增加而降低
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（11）原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
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（12）潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
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（13）同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
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（14）从原子轨道重叠的程度看来，键比键小，因此一般而言键更稳定，键常是化学反应的积极参与者
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（15）根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
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（16）KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应时，自身还原产物是MnO2
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（17）极性键多原子分子不一定是极性分子
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