福建师范大学《物理化学》期末考试必备题集

奥鹏期末考核

11206–福建师范大学《物理化学》奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）已知298.15 K时,下列反应的热效应:(1)CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) rH=-283 kJ(2)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) rH=-285.8 kJ(3)C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) rH=-1370 kJ则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的rH等于 ( )
A.515 kJ
B.339.2 kJ
C.-339.2 kJ
D.-515 Kj
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（2）理想气体经历一个循环过程，对环境做功100 J，则循环过程的热Q等于 （ ）
A.100J
B.-100 J
C.0
D.DU
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（3）已知反应C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的DH，下列说法中何者不正确？ （ ）
A.DH是负值
B.DH是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓
C.DH是CO(g)的标准摩尔生成焓
D.DH与反应的DU数值不相等
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（4）下列选项中不属于稀溶液的依数性的是 （ ）
A.蒸汽压下降
B.沸点下降
C.凝固点降低
D.有渗透压
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（5）1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为： （ ）
A.19.14 JK-1, -19.14 JK-1, 0
B.-19.14 JK-1, 19.14JK-1, 0
C.19.14 JK-1, 0, 19.14 JK-1
D.0 , 0 , 0
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（6）373K时纯液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，纯液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液，溶液中A的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为： （ ）
A.1
B.1/2
C.2/3
D.1/3
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（7）在一定温度下，平衡体系CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的组分数、相数及自由度数分别为： （ ）
A.3 2 3
B.3 3 0
C.2 2 1
D.2 3 0
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（8）以下体系属于两相体系的是 （ ）
A.左旋酒石酸和右旋酒石酸的固态混合物
B.水一乙醇的液态混合物
C.金属铜和镍组成的固溶体
D.大小不一的一堆冰决
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（9）设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4F10-2 S.m2.mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 （ ）
A.降低
B.增大
C.不变
D.无法确定
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（10）热力学第一定律U=Q+W 只适用于 奥鹏期末考核 （ ）
A.单纯状态变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭物系的任何变化
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（11）一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：（ ）
A.rGm
B.Kp
C.rGm
D.rHm
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（12）理想稀溶液中的溶剂和溶质服从的定律是 （ ）
A.都服从拉乌尔定律
B.溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律
C.都服从亨利定律
D.溶剂服从亨利定律，溶质服从拉乌尔定律
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（13）任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是： （ ）
A.反应物浓度
B.催化剂
C.产物浓度
D.温度
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（14）下列各组物理量中都是状态函数的是 （ ）
A.T,p,V,Q
B.m,Vm,Q,V
C.T,p,V,n
D.T,p,U,W
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（15）某反应速率常数单位是molL-1s-1,该反应级数为 （ ）
A.3级
B.2级
C.1级
D.0级
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（16）已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为： （ ）
A.4
B.0.5
C.2
D.1
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（17）恒温下某电解质溶液浓度由0.1 moldm-3变为0.2 moldm-3，其摩尔电导率的变化情况为： （ ）
A.减小
B.增大
C.不变
D.不能确定
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判断题：
（1）由于毛细现象，水银在毛细管内会上升。 （ ）
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（2）G=0 的过程应满足的条件是等温等压且非体积功为零的可逆过程。 （ ）
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（3）在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵可能增大或减小。 （ ）
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（4）氮气进行绝热可逆膨胀，该过程的S=0。 （ ）
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（5）相图由实验结果绘制得出，与相律无关。 （ ）
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（6）温度升高时，电解质溶液的电导率下降。 （ ）
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（7）原电池的正极上发生氧化反应。 （ ）
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（8）催化剂能改变化学反应的速度，但不能改变反应的平衡转化率。 （ ）
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（9）由于毛细现象，水在毛细管内会上升。 （ ）
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（10）等温等压,不会发生G0 的变化过程。 （ ）
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（11）不可逆过程中，随着电流密度的增加，电解池的阳极电极电势变大。（ ）
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（12）温度升高，离子运动速度加快，电解质溶液的导电能力增加。 （ ）
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（13）原电池的负极上发生还原反应。 （ ）
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（14）催化剂在反应前后本身化学性质不发生变化，物理性质有可能变化。（ ）
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（15）温度升高，物质的表面张力下降。 （ ）
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（16）等温等压理想气体的膨胀过程的焓不变。 （ ）
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（17）电化学极化导致的结果是电解池的阴极电极电势变大。 （ ）
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（18）相律f =C－+2 中的“2”代表体系的温度和压力。 （ ）
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（19）电解质溶液的电导率数值随浓度增加而增加。 （ ）
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（20）催化剂在反应前后本身化学性质不发生变化。 （ ）
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计算题：
（1）两液体A、B形成理想溶液,在一定温度下,此溶液的平衡蒸气压数值为53.297 kPa,蒸气中A组分的摩尔分数yA= 0.45,溶液中A组分的摩尔分数xA= 0.65。求该温度下两种纯液体即纯A和纯B各自的饱和蒸气压数值。
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PA*= PyA/ xA
=53.2970.45/0.65
=36.898 kPa
PB*=(P-PA*xA)/ xB
=(53.297-36.8980.65)/(1-0.65)
= 83.752 kPa

（2）在298K时,有2 mol的氮气,始态体积为15 dm3,保持温度不变,经下列三个过程膨胀到终态体积为50 dm3,计算各过程的W、△U、△H和Q的值。设气体为理想气体。(1)自由膨胀;(2)反抗恒定外压100 kPa膨胀;(3)可逆膨胀。
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(1)自由膨胀,外压强为0,?W=-p外dV,W=0。△U=W+Q,所以Q=0。
(2)反抗恒外压100kPa, Q=-W= p外△V= p(V2-V1)=100000(50-15)10-3=3500(J)
(3)可逆膨胀, Q=-W= n R T ln(V2 / V1)= 28.314298ln(50 / 15)=5966(J)

（3）青霉素G的分解为一级反应,测得37℃和43℃时的半衰期分别为 32.1h和17.1h,求该反应的活化能和25℃时的速率常数。
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t11/2=ln2/k1=32.1*60=1926
k1=3.60*10-4h-1
t21/2=ln2/k2=17.1*60=1026
k2=6.76*10-4 h-1
ln(6.76/3.60)=-E/8.314*[1/(37+273)-1/(43+273)]
E=85.60kJ/mol
所以故反应的活化能E=85.60kJ/mol
(2)速率常数:
k3=k2*exp[-E/R*(1/298-1/316)]=5.68*10-3h-1

简答题：
（1）相律公式为:f =C-+2,指出如下各系统的独立组分数、相数和自由度数各为多少?(1)NH4Cl(s)在抽空容器中,部分分解为NH3(g),HCl(g)达平衡;(2)NH4Cl(s)在含有一定量NH3(g)的容器中,部分分解为NH3(g),HCl(g)达平衡。
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C = S-R-R′= 3-1-1 = 1 = =C+2-=1
(2)在上述体系中加入少量后,浓度限制条件消失了,R`=0
C = S-R-R′ = 3-1-0 = 2 = =C+2-=2

（2）请写出相律公式，并说明其中各项符号代表的物理意义。
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f为体系的自由度即可以独立变化的强度变量数目
C是独立组分数
是体系中共存的相的数目
2是体系的温度和压力变量。

（3）什么叫极化？由于极化的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化情况如何？在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？
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