【期末高分题集】[西安交通大学]《物理化学(高起专)》考核必备59

奥鹏期末考核

90178–科目名《物理化学(高起专)奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）
A.正向进行；
B.逆向进行；
C.不可能进行；
D.反应方向不确定
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（2）恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）
A.增加
B.减少
C.不变
D.不一定
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（3）若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是：（）
A.大水滴变大，小水滴变小
B.大水滴变小，小水滴变大
C.大小水滴都变大
D.大小水滴都变小
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（4）凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（ ）。
A.pr =p0
B.pr ＜p0
C.pr ＞p0
D.难以确定
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（5）表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是：（）
A.乳化作用
B.增溶作用
C.降低表面张力
D.增加表面张力
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（6）一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）
A.无关
B.呈正比
C.呈反比
D.平方根呈正比
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（7）对于下述结论, 正确的是：（）
A.在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质
B.任何纯固体物质都有熔点
C.在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关
D.纯固体物质的熔点可以有很多个
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（8）等概率原理只适用于 ：（）
A.非孤立体系；
B.处在平衡状态的孤立体系；
C.未达到平衡的孤立体系；
D.处在平衡状态的非孤立体系；
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（9）关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是()
A.环境的熵变与过程有关
B.某些自发过程中可以为系统创造出熵
C.熵变等于过程的热温商
D.系统的熵等于系统内各部分熵之和
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（10）盖斯定律包含了两个重要问题, 即()
A.热力学第一定律和热力学第三定律
B.热力学第一定律及热的基本性质
C.热力学第三定律及热的基本性质
D.热力学第一定律及状态函数的基本特征
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（11）物理吸附与化学吸附的根本区别在于：（）
A.吸附力不同
B.吸附速度不同
C.吸附热不同
D.吸附层不同
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（12）下列定义式中，表达正确的是（ ）。
A.G=H＋TS
B.G=A＋PV
C.A=U＋TS
D.H=U—PV
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（13）下述说法何者正确：()
A.水的生成热即是氧气的燃烧热
B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
C.水的生成热即是氢气的燃烧热
D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
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（14）分配定律不适用于:()
A.浓度小的系统
B.溶质难挥发的系统
C.分子在两相中形态相同的系统
D.溶质在一相中全部电离的系统
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（15）由纯物质形成理想液体混合物，则有（）
A.△mixS＝0
B.△mixH＝0
C.△mixG＝0
D.△mixV＞0
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（16）液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关（）
A.表面张力
B.附加压力
C.液体是否润湿毛细管
D.毛细管半径
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（17）对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）
A.大于平面液体的蒸气压
B.小于平面液体的蒸气压
C.大于或小于平面液体的蒸气压
D.都不对
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（18）气体反应的碰撞理论的要点是：（）
A.气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
C.反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
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（19）CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，则该体系的独立组分数和自由度分别为（ ）。
A.K=1，f=1
B.K=2，f=2
C.K=2，f=1
D.K=1，f=2
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（20）绝热可逆过程体系的熵变（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不确定
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（21）下列哪种说法不正确：（）
A.催化剂不改变反应热
B.催化剂不改变化学平衡
C.催化剂具有选择性
D.催化剂不参与化学反应
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（22）关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是()
A.在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别
B.每种气体物质都有一组特定的临界参数
C.在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力
D.临界温度越低的物质, 其气体越易液化
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（23）101℃时，水在多大外压下沸腾？ ()
A.101.3kPa
B.1013kPa
C.略高于101.3kPa
D.略低于101.3kPa
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（24）1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（ ）。
A.蒸汽压
B.蒸发热
C.吉布斯自由能
D.热力学能
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（25）1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）
A.蒸汽压
B.蒸发热
C.吉布斯自由能
D.热力学能
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（26）某一反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（ ）。
A.＞33.5%
B.＜33.5%
C.=33.5%
D.难以确定
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（27）表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关：（）
A.温度
B.压力
C.组成
D.表面积
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（28）任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值（）。
A.催化剂
B.温度
C.反应物的浓度
D.反应产物的浓度
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（29）凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A.升华热
B.溶解热
C.汽化热
D.熔化热
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（30）某一反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（）
A.＞33.5%
B.＜33.5%
C.=33.5%
D.难以确定
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（31）温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变：（）
A.活化能
B.指前因子
C.物质浓度或分压
D.速率常数
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（32）在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( )。
A.100 %
B.75 %
C.25 %
D.20 %
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（33）某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是：（）
A.负级数反应
B.一级反应
C.零级反应
D.二级反应
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（34）在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。
A.一定产生热交换
B.一定不产生热交换
C.不一定产生热交换
D.温度恒定与热交换无关
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（35）温度对光化反应速度的影响：（）
A.与热反应大致相同
B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
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（36）在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。
A.一定产生热交换
B.一定不产生热交换
C.不一定产生热交换
D.温度恒定与热交换无关
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（37）对于实际气体, 下面的陈述中正确的是()
A.不是任何实际气体都能在一定条件下液化
B.处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子
C.对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确
D.临界温度越高的实际气体越不易液化
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（38）水的三相点的温度为（）
A.273.15K
B.273.16K
C.298.15K
D.373.15K
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（39）单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：()
A.高
B.低
C.相等
D.不可比较
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（40）防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为：（）
A.毒气通常比氧气密度大
B.毒气分子不如氧气分子活泼
C.一般毒气都易液化，氧气难液化
D.毒气是物理吸附，氧气是化学吸附
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（41）表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 （）
A.表面张力升高，正吸附
B.表面张力降低，正吸附
C.表面张力升高，负吸附
D.表面张力显著降低，正吸附
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（42）理想气体模型的基本特征是()
A.分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
B.各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
C.所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量
D.分子间无作用力, 分子本身无体积
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（43）定义偏摩尔量时规定的条件是:()
A.等温等压
B.等熵等压
C.等温, 溶液浓度不变
D.等温等压, 溶液浓度不变
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（44）水的三相点的温度为（ ）。
A.273.15K
B.273.16K
C.298.15K
D.373.15K
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（45）当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）
A.放电；
B.充电；
C.没有工作；
D.交替地充放电
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（46）某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 ()
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应
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（47）将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起:()
A.沸点升高
B.熔点升高
C.蒸气压升高
D.都不对
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（48）用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为（ ）。
A.64g
B.48g
C.32g
D.16g
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（49）温度升高溶胶的稳定性()
A.增加
B.下降
C.不变
D.先增加后下降
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（50）在等压下，进行一个反应 A + B=C，若rHm 0，则该反应一定是：（ ）。
A.吸热反应
B.放热反应
C.温度升高
D.无法确定
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（51）在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（ ）。
A.等于零
B.小于零
C.大于零
D.不能确定
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（52）为了方便研究，常将统计热力学系统分为独立子系和相倚子系。下面诸系统中属独立子系的是：（）
A.纯液体
B.理想液态溶液
C.理想气体
D.真实气体
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（53）液体在毛细管中上升的高度反比于（）
A.热力学温度
B.表面张力
C.毛细管半径
D.大气压力
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判断题：
（1）
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（2）封闭体系，恒压绝热过程的△H=0。（）
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（3）Cp,m不是状态函数。 （ ）
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（4）
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（5）依据相律，混合液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。（）
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（6）一定温度下，一定量理想气体可逆过程体系对环境做最大功；环境对体系做最小功。()
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（7）催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
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（8）溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。（）
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（9）液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 （ ）
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（10）在等温等压下，CO2由液体转变为蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。（）
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（11）原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
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（12）溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。
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（13）离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。 （ ）
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（14）含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 （ ）
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（15）如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。 （ 奥鹏期末考核 ）
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（16）在等温等压下，CO2由液体转变为蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。 （ ）
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（17）某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为二级反应。（）
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（18）只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ）
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（19）温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( )
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（20）锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
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（21）状态函数在数学上的主要特征是具有全微分性质。
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（22）某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25％，当加入适当的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25％。（）
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（23）系统经历一个不可逆循环过程，其熵变△S＞0。 （ ）
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（24）由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。 （ ）
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（25）双组分相图中恒沸混合物的组成随外压的不同而不发生变化。（）
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（26）孤立体系的热力学能是守恒的。
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（27）对于二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）
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（28）只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( )
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（29）相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。 （ ）
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（30）Cp,m不是状态函数。（）
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（31）半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为1g。（）
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（32）在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态Ⅰ到Ⅱ，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。（）
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（33）在383K、标准压力情况下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系的熵变0；环境的熵变0；体系加上环境总的熵变=0。
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（34）任何一个偏摩尔量均是温度压力和组成的函数。 （ ）
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（35）25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）
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（36）
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（37）热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( )
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（38）二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。
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（39）恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。 （ ）
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（40）熵增原理表述为：系统经绝热过程由一状态到另一状态熵值不减少。
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（41）1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( )
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（42）温度与表面张力的关系是：温度升高表面张力降低。
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（43）二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。（）
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（44）隔离体系的熵是守恒的。 （ ）
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（45）系统内部及体系与环境之间，在一系列无限接近于平衡的条件下过程，称为可逆过程。
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（46）二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。（）
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（47）在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。
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（48）水的冰点与水的三相点没有区别。（）
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（49）系统的混乱度增加，则其熵值减小。( )
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（50）吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( )
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（51）反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的在一定容绝热容器中进行，则体系的△T＜0。（）
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（52）反应级数不可能为负值。
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（53）在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势增大的方向自动的变化。
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（54）气体本身没有体积；气体与气体之间无相互作用力是理想气体在微观上的特征
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（55）处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( )
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（56）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 （ ）
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（57）四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( )
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（58）在101.325kPa的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现，蒸汽压升高；沸点升高；凝固点升高。
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（59）惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ）
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（60）光化学的量子效率不可能大于1。（）
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（61）孤立体系的热力学能是守恒的。（）
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（62）反应级数一定是简单的正整数。（）
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（63）表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。
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（64）在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变＞0。
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（65）
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（66）
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（67）
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（68）
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（69）
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（70）
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（71）
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（72）
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（73）
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（74）
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（75）质量作用定律仅适用于基元反应。 ( )
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（76）某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25%,当加入适当的催化剂后,反应速率提高10倍,其平衡转化率相应的将大于25%。 ( )
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（77）光化学的量子效率不可能大于1。 ( )
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（78）溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 ( )
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（79）分子间力越大的液体,其表面张力越大。 ( )
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（80）液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 ( )
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（81）温度与表面张力的关系是:温度升高表面张力降低。 ( )
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（82）当玻璃毛细管插入水银中时,若在管内液面处加热,则管内水银液面将下降。( )
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（83）在相同的温度和压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,这一变化过程中水的表面张力保持不变。 ( )
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（84）298K时,相同浓度(均为0.01molkg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。 ( )
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（85）离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。( )
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（86）0.005molkg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I=0.03molkg-1。( )
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（87）在一定的温度和较小的浓度情况下,增大弱电解质溶液的浓度,则该若电解质的电导率增加,摩尔电导率减小。 ( )
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（88）离子独立运动定律,既可应用于无限稀释的强电解质溶液,也可应用于无限稀释的若电解质溶液。( )
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（89）CuSO4溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对√c 作图外推至c→0求得( )
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（90）HAc溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对√c 作图外推至c→0求得。( )
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（91）298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01molkg-1增加到0.1 molkg-1时,其电导率和摩尔电导率均增加。 ( )
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（92）电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。( )
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（93）原电池电动势的定义为:没有电流通过的条件下,原电池两极的金属引线为同种金属时,电池两端的电势差。( )
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（94）原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。( )
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（95）标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。( )
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（96）锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中,所构成的电池是可逆电池。( )
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（97）对于电池Ag(s) | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) |Ag(s) ,b较小的一端为负极。 ( )
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（98）当发生极化现象时,阳极的电极电势将变大,阴极的电极电势将变小。( )
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（99）系统经历一个不可逆循环过程,其熵变△S>0。( )
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（100）系统经历一个可逆循环过程,其熵变△S>0。( )
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（101）373.15K,101.325kPa的水变为同温同压下水蒸气,该过程△G<0。( )
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（102）恒温恒压且非体积功为零的条件下,一切放热且熵增大的反应均可自动发生。 ( )
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（103）如同理想气体一样,理想溶液中分子间没有相互作用力。( )
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（104）含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。( )
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（105）任何一个化学反应都可以用rGm来判断反应的方向。( )
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（106）4气体本身没有体积;气体与气体之间无相互作用力是理想气体在微观上的特征( )
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（107）QV=△U应用的条件是开放体系;定容;非体积功为0。 ( )
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（108）状态函数在数学上的主要特征是具有全微分性质。( )
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（109）系统的宏观性质可分为.广度性质和强度性质;凡与物质的量成正比的物理量称为强度性质。( )
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（110）273K,标准压力下,1mol固态冰融化为水,其Q=0;W =0。 ( )
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（111）在300K的常压下,2mol的某固态物质,完全升华过程的体积功W=-nRT= -4.989 kJ。 ( )
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（112）已知fHm(CH3OH,l,298K)=-238.57kJmol-1,fHm(CO,g,298K)=-110.57 kJmol-1,则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的rHm(298K)=0。( )
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