超前自学网【期末高分题集】[西安交通大学]《无机及分析化学》考核必备65
奥鹏期末考核
68327–科目名《无机及分析化学奥鹏期末考试题库合集
单选题：
（1）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（2）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（3）
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.
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（4）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（5）某温度下反应：
A.A
B.B
C.C
D.D
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（6）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（7）用四个量子数表示核外电子运动状态时，下列错误的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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（8）标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是()
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
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（9）对含有奥鹏期末考核芳香性异构体试样的气相色谱法分离，下列固定液中较为合适是（ ）
A.，＇－氧二丙腈
B.磷酸三甲酚酯
C.有机皂土或液晶
D.角鲨烷
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（10）根据有效数字的概念，滴定分析时滴定管体积读数不正确的是 ( )
A.12.34mL
B.10.00 mL
C.11.08mL
D.5.673 mL
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（11）下列粒子的空间构型正确的有( )
A.SF4 （平面四边形）
B.[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C.Ag(NH3)2+（角形）
D.ClO4-（正四面体）
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（12）下列四个量子数正确的组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
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（13）若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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（14）下列说法中错误的是( )
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关
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（15）AgCl在下列溶液中，溶解度最大的是()
A.蒸馏水
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.2mol/L的BaCl２溶液
D.0.1mol/L的氨水中
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（16）在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )
A.2
B.6
C.10
D.14
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（17）原子吸收光谱是 ( )
A.基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
B.基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的
C.分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
D.分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的
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（18）下列四个量子数组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
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（19）在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
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（20）下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，2，1
D.5，4，-4
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（21）下列说法中错误的是( )
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关
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（22）原子核外电子排布主要应遵循( )
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
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（23）在电子云示意图中的小黑点( )
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
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（24）下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
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（25）对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大；
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（26）下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
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（27）今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
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（28）某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )
A.8
B.18
C.8～18
D.8～32
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（29）气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（ ）
A.热导池检测器
B.电子捕获检测器
C.氢焰离子化检测器
D.火焰光度检测器
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（30）H2S的沸点低于H2O的原因是（ ）
A.分子间力
B.氢键
C.范德华力
D.共价键
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（31）用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为 ( )
A.0.86～1.26V
B.0.86～1.50V
C.0.62～1.26V
D.0.62～1.50V
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（32）福尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（ ）
A.使反应在酸性中进行
B.避免AgNO3加入过量
C.加入硝基苯
D.适当增加指示剂的用量
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（33）沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.高锰酸钾
D.荧光黄
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（34）如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）
A.能自发进行
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
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（35）在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）
A.前者叫同离子效应，后者叫盐析
B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应
D.两者均属盐效应
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（36）氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
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（37）下列判断中正确的是( )
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
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（38）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（39）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（40）单选题
A.0.00V
B.+0.34V
C.0.0300V
D.－0.34V
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（41）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（42）单选题
A.2.12V
B.1.06V
C.0.86V
D.1.26V
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（43）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（44）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（45）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（46）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（47）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（48）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（49）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（50）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（51）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（52）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（53）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（54）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（55）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（56）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（57）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（58）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（59）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（60）下列四个量子数正确的组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
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（61）对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有
A.第一电离能依次增加
B.最高氧化值依次增大
C.原子半径依次增大
D.电负性依次增大
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（62）选出核外电子排布正确的粒子
A.(Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B.(Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
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（63）邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.氢键
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（64）下列哪一组n、l、m量子数是错误的
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
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（65）下列判断中正确的是
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
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（66）下列说法中错误的是
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关
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（67）下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m,ms)
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
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（68）原子核外电子排布主要应遵循
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
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（69）在l=3的亚层中,最多能容纳的电子数是
A.2
B.6
C.10
D.14
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（70）原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中的电子数为
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
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（71）下列函数均为状态函数的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
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（72）下列函数均为状态函数的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
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（73）下列结论正确的是
A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B.当△H0时，反应自发进行
C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
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（74）标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
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（75）下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是
A.H2CO3
B.邻苯二甲酸氢钾
C.苯酚
D.H2C2O4 2H2O
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多选题：
（1）能够发生有效碰撞的条件是（）
A.恰当取向
B.分子数足够多
C.足够能量
D.其他三个都是
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（2）分子间作用力包括
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.范德华力
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（3）分子空间构型是正四面体的为（）
A.NH3
B.H2O
C.CCl4
D.CH4
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（4）下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）
A.NaCN
B.NaH2PO4
C.NH4AC
D.HAC
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判断题：
（1）
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（2）
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（3）
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（4）p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
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（5）n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。
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（6）元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。
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（7）在多电子原子轨道中，角量子数越大，轨道能级也越高。
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（8）每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
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（9）2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。
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（10）某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。
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（11）系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )
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（12）主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。
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（13）La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。 ( )
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（14）主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
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（15）滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
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（16）滴定分析中，指试剂的变色范围应与化学计量点完全相同。
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（17）La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。
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（18）3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
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（19）电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
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（20）判断题
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（21）在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
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（22）在用EDTA作滴定剂测定Al３＋时，需要采用返滴定法。
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（23）用0.1mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol/L甲酸和0.1mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。
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（24）因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
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（25）形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
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（26）因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
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（27）如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
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（28）因为O2中有两个成单电子，因此O2具有顺磁性。 ( )
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（29）sp3杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。 ( )
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（30）因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。 ( )
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（31）根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 ( )
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（32）陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。
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（33）在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
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（34）晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。 ( )
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（35）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将会使NaOH溶液的浓度偏小。（ ）
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（36）［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
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（37）在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 ( )
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（38）对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是标准偏差。（ ）
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（39）
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（40）用硼砂（NaB4O7.10H2O）作基准物质标定HCl时，如果硼砂部分失水，则标定的HCl浓度偏高。
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（41）在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
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（42）磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )
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（43）主量子数n＝3时，有3S、3P、3D三条轨道。
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（44）误差可用来表示精密度的高低。 ( )
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（45）CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。 ( )
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（46）
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（47）
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（48）
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（49）
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（50）
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（51）
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（52）
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（53）
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（54）
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（55）
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（56）
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（57）
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（58）判断题
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（59）
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（60）
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（61）
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（66）判断题
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（67）
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（68）在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
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（69）在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )
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（70）在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
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（71）在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
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（72）根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 ( )
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（73）一般说来,第一电离能越大的元素,其金属性越强。( )
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（74）因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。( )
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（75）p轨道的空间构型为双球形,则每一个球形代表一条原子轨道。( )
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（76）每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )
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（77）磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )
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（78）3个p轨道的能量,形状、大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( )
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（79）主量子数n为4时,有4s,4p,4d,4f四条轨道。 ( )
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（80）电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
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（81）主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。( )
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（82）电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )
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（83）La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。 ( )
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（84）主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。( )
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（85）一般来说,第一电离能越大的元素,其非金属性越强。 ( )
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（86）一般说来，第一电离能越小的元素，其金属性越强。
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（87）一般来说，第一电离能越小的元素，其金属性越强。 ( )
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计算题：
（1）计算题
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其他题：
（1）填空题（每空3分，共计33分）
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