南开大学22秋学期《无机分析化学》在线作业一

奥鹏教育南开大学平时作业

22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业-00001

在定压且不作非膨胀功的条件下，热力学第一定律可表述为（ ）。
A:Qp = H
B:H = U + pV
C:G = H -T●S
D:G = – W’max
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有一黑色化合物（I），不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体（II）。将（I）与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物（III）。若将（III）酸化，则得到紫红色溶液（IV）和沉淀（I）。用Na2SO3溶液处理（IV）时，也可得到沉淀（I）。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理（Mn2+盐），则得到几近无色的溶液（V）。问(I), (II), (III), (IV)各为何物？
A:(I)= MnO2, （II）=Cl2, （III）= MnO42-, （IV）= MnO4-；
B:(I)= MnO2, （II）=Cl2, （III）= 奥鹏教育南开大学平时作业MnO4-, （IV）= MnO42-；
C:(I)= MnO2, （II）=O2, （III）= MnO42-, （IV）= MnO4-；
D:以上都不是
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共价键最可能存在于（ ）。
A:非金属原子之间
B:金属原子之间
C:非金属原子和金属原子之间
D:电负性相差很大的元素原子之间
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下列离子中，半径最小的是（ ）。
A:K+
B:Ca2+
C:Sc3+
D:Ti4+
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下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（ ）。
A:Cl2
B:Fe3+
C:Ag+
D:Cr2O72-
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卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
A:F2
B:Cl2
C:Br2
D:I2
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下列化合物中，在水中溶解度最小的是（ ）。
A:NaF
B:CaF2
C:KF
D:BaF2
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按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。试求其Ka和Kb
A:Ka= 3.410-5，Kb = 1.710-10
B:Ka= 9.410-3，Kb = 1.710-13
C:Ka=6.410-5，Kb = 1.710-13
D:Ka= 6.410-8，Kb = 5.710-10
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有0.10molBaSO4沉淀，每次用1.0L饱和NaCO3溶液（浓度为1.6mol/L）处理，若使BaSO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？
A:2次
B:4次
C:3次
D:5次
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已知反应 CO(g)+ H2O(g) ?CO2 (g) + H2 (g) 在749K时K =6.5。今若需90%的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A:2:3.9
B:1:9.1
C:1:2.1
D:1:6.8
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BaSO4在298K时的Ksp= 1.3 10-10，试求BaSO4饱和溶液的质量浓度（g/L）
A:2.710-3g/L
B:1.510-3g/L
C:5.510-3g/L
D:6.510-3g/L
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下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
A:0.1 mol/kg的蔗糖溶液
B:0.01 mol/kg尿素溶液
C:0.02 mol/kg NaCl溶液
D:0.01 mol/kg KCl 溶液
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反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，fHm 0，标准状态下，此反应（ ）。
A:低温自发
B:高温自发
C:任何温度自发
D:任何温度均不可自发
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将Cl2不断通入到KI溶液中，为什么开始溶液呈黄色，继而有棕褐色沉淀，最后又变成无色溶液？
A:先有I3-的形成，接着I2形成，最后生成IO3-；
B:现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成IO3-；
C:现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成I2被Cl2带出了；
D:现有Cl2溶解，接着I2形成，最后又有I-形成。
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元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？
A:3330a
B:3100a
C:3030a
D:3130a
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将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0mLHgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
A:没有反应
B:先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
C:只出现黑色沉淀
D:只出现白色沉淀
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电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。
A:Fe3+较H+容易被还原
B:Fe2+较H+容易被还原
C:Fe3+较Fe2+容易被还原
D:Fe较H2容易被氧化
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根据N-2（g）+ 3H2 (g) ? 2NH3 (g)的反应，25 dm3 N2（g）与过量的H2（g）反应后，生成NH3 (g)的体积是（ ）
A:75 dm3
B:50 dm3
C:25 dm3
D:8.3 dm3
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在0.10 mol/L FeCl2溶液中通H2S, 欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？
A:5.82
B:4.55g
C:3.10
D:2.26
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AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是（ ）。
A:Na2S2O3
B:NH3
C:NaCN)
D:无法区别
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HCl气体的fHm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)的fHm = ( )
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+, CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
A:7.010-10mol/L, 2.510-4mol/L, 5.010-2mol/L
B:2.810-12mol/L，2.510-6mol/L, 5.010-2mol/L
C:3.6710-18mol/L，2.510-12mol/L, 5.010-2mol/L
D:6.410-20mol/L, 2.510-2mol/L, 5.010-2mol/L
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硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A:一元酸
B:三元酸
C:质子酸
D:白色固体酸
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将氢电极（p(H2) = 100 kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为（ ）。
A:0.414 V
B:-0.414 V
C:0 V
D:0.828 V
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Ag2CrO4固体加入到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是（ ）。
A:S2-的半径比CrO42-的小
B:CrO42-的氧化性比S2-的强
C:Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小
D:Ag2S的Ksp 远比Ag2CrO4的Ksp小
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下列各物质按照酸性排列正确的是（ ）。
A:H4P2O7 H3PO4HNO2
B:H4P2O7HNO2H3PO4
C:HNO2H3PO4H4P2O7
D:H3PO4 H4P2O7HNO2
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下列键参数能用来说明分子几何形状的是（ ）。
A:键矩
B:键长和键角
C:键能
D:键级
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计算lgKMY: (1) pH = 5.0，lgKZnY; (2) pH = 10.0，lgKAlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5mol/LlgKNiY
A:9.9，2.4，7.82
B:6.9，3.4，7.80
C:9.9，2.4，7.82
D:6.9，2.4，5.82
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298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的K。N2O4(g) ?2NO2 (g)
A:0.24
B:0.12
C:0.41
D:0.23
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在1.0L0.20 mol/L HAc溶液中，加入多少固体NaAc才能使[H+]为6.510-5mol/L
A:9.8g
B:4.5g
C:2.9 g
D:5.1g
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下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的（ ）。
A:用纯水洗涤AgCl沉淀
B:沉淀Fe(OH)3时要陈化
C:用稀盐酸洗涤硅酸沉淀
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某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2CrO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？
A:(I)= PbO2, （II）=PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
B:(I)= Pb3O4, （II）=PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= O2；
C:(I)= Pb3O4, （II）=PbO, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
D:(I)= Pb3O4, （II）=PbO2, （III）=PbCrO4, （IV）= Cl2
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下列说法正确的是（ ）。
A:功等于系统所具有的自由能值
B:热等于系统所具有内能值（恒压条件）
C:热等于系统所具有内能值（恒容条件）
D:功和热不仅和系统的变化有关，还与途径有关
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下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。
A:通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
B:反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
C:原子轨道能级相近即可组成分子轨道
D:一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
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374 ℃下水沸腾时的压力是（）。
A:100 kPa
B:略低于100 kPa
C:略高于100 kPa
D:大大低于100 kPa
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将30 g某难挥发非电解质溶于120 g水中，使水的凝固点下降到-1.86 ℃，该物质的摩尔质量是（Kf =1.86）（ ）。
A:30
B:120
C:186
D:250
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下列物质中，fHm = 0的是（ ）
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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配合反应[FeF6]3- + 6 CN— ? [Fe(CN)6]3 – + 6 F- 的Kf ( [FeF6]3 -) = 2 1014，Kf([Fe(CN)6]3 -) = 1 1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）。
A:从右向左
B:从左向右
C:处于平衡
D:不反应
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关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
A:298K，稳定单质的Sm=0
B:298K，纯物质的Sm = 0
C:298 K,一切纯物质Sm0
D:反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大
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某一操作人员在滴定时，溶液过量0.10 ml，假如滴定的总体积为2.10 ml，其相对误差为多少？如果滴定的总体积是25.80 ml，其相对误差又为多少？
A:+ 5.0%，+ 5.0%；
B:+ 5.0%，+ 0.39%；
C:+ 0.39%，+ 0.39%；
D:不好求出
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同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
A:成正比的
B:相等的
C:既不想等也不成正比
D:成反比的
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向原电池（-）Zn?Zn2+（1 mol/L）‖Cu2+（1 mol/L）?Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（ ）。
A:增加
B:减少
C:不变
D:无法判断
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已知（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V，K稳 (Fe(CN)63-) = 1.0 x 1042，K稳 (Fe(CN)62-) = 1.0 x 1035，则（Fe(CN)63+/Fe(CN)62+) =（ ）。
A:0.36 V
B:1.19 V
C:-0.36 V
D:0.771 V
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PCl5热分解反应，PCl5 (g) ?PCl3(g) + Cl2 (g)，在10L密闭容器内充入2.0molPCl5，700K时有1.3molPCl5分解，求该温度的K。若在该密闭容器内再充入1.0molCl2, PCl5的分解百分率是多少？
A:12， 35%
B:14，54%
C:16， 68%
D:30， 90%
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某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩 = 4.9 B，或0 B.M.，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。
A:Cr.3+
B:Mn2+
C:Fe2+
D:Co2+
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下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A:0.32
B:99
C:1.07×10-3
D:1×102
E:7.00
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在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A:舍弃可疑结果
B:根据偶然误差分布规律决定取舍
C:测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D:用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E:用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
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EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于（ ）。
A:c(Y4-)/cy
B:cy/c(Y4-)
C:c(H+)/cy
D:cy/c(H4Y)
E:cy/c(H2Y2-)
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用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A:cMKMY ≥ 106
B:cMK’MY/ ≤ 106
C:cMKMY/ ≥ 106
D:cM/KMY ≥ 106
E: KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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下列叙述中正确的是（ ）。
A:变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B:一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C:平均值的精密度比单次测定的精密度好
D:随着测定次数的增加，精密度将不断提高
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