南开大学22秋学期《物理化学》在线作业三

奥鹏教育南开大学平时作业

22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《物理化学》在线作业-00003

溶胶与大分子溶液的相同点是
A:热力学稳定体系
B:热力学不稳定体系
C:动力学稳定体系
D:动力学不稳定体系
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在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到
A:标准电池
B:标准氢电极
C:甘汞电极
D:活度为1的电解质溶液
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25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A:?S 0，?G 0
B:?S 0，?G 0
C:?S = 0，?G = 0
D:?S = 0，?G 0
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关于大分子溶液的性质，说法错误的是
A:大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B:大分子溶液是热力学稳定体系
C:大分子没有精确的分子量
D:大分子溶液是动力学稳定体系
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体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何
A:各不相同
B:都相同
C:不等于经可逆途径的熵变
D:不一定相同
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某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A:0.449
B:2.23
C:4.49
D:0.22
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在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？
A:一定产生热交换
B:一定不产生热交换
C:不一定产生热交换
D:不确定
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表面活性剂是
A:能降低溶液表面张力的物质
B:能增加溶液表面张力的物质
C:溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
D:溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
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100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A:U
B:S体
C:A
D:G
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NH4HS(s)放入真空容器中，发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，达到平衡有
A:K=2，f=2
B:K=1，f=1
C:K=2，f=1
D:K=1，f=2
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一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p0, 表明该反应
A:反应可正向进行
B:反应可逆向进行
C:反应也达到平衡
D:无法确定
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在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程
A:G0,不可逆
B:G=0,不可逆
C:G=0,可逆
D:G0,不可逆
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在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是
A:小于100度
B:等于100度
C:大于100度
D:无法判断
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某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A:59.22kJ/mol
B:124.98kJ/mol
C:-59.22kJ/mol
D:-124.98kJ/mol
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在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以1和2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
A:1 = 102
B:1 = 22
C:1 = 1/22
D:1 = 2
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某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度
A:成反比
B:成正比
C:平方成反比
D:无关
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氢气和石墨粉在催化剂作用下，在一定温度和压力下发生化学发应，生成n种碳氢化合物，体系的组分数为多少（不考虑催化剂）？
A:K=2
B:K=4
C:K=n+2
D:K=n
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某化学反应的△rHm(298 K) 0, △rSm(298 K)0, 则该反应的标准平衡常数K是
A:K1
B:K=1
C:K1
D:难以判断
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电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有
A:(1)2个 (2) 2个
B:(1)1个，(2)2个
C:(1)2个 (2) 1个
D:(1)1个，(2)1个
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涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B:溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D:饱和溶液的表面不会发生吸附现象
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某反应的半衰期与反应掉3/4所需奥鹏教育南开大学平时作业时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A:c1 c2
B:c1= c2
C:c1 c2
D:不能确定
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某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A:7 min
B:1.01 min
C:4.04 min
D:50.5 min
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以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是
A:向正极移动
B:向负极移动
C:因温度而异
D:因电位梯度而异
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液溶胶的分散介质是
A:气体
B:胶束
C:液体
D:固体
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NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A:f＝1
B:f＝2
C:f＝3
D:f＝4
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A:(1)(2)
B:(1)(3)
C:(3)(4)
D:(2)(4)
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在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2
A:Q0，W0，?U 0
B:Q=0，W0，?U0
C:Q=0，W0，?U0
D:Q=0，W+0，?U+0
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温度对光化反应速度的影响
A:与热反应大致相同
B:与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C:与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D:与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
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下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附
A:硫酸
B:己酸
C:硬脂酸
D:苯甲酸
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某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A:提高总压
B:降低总压
C:保持体积不变，加入惰性气体组分
D:保持总压不变，加入惰性气体组分
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关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A:对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B:催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C:催化剂不能改变反应的活化能
D:对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
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关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A:低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B:高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C:CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D:CMC附近，溶液的电导率有显著变化
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下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
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下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
A:错误
B:正确
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离子强度的增加，必然影响有离子参加的化学反应
A:错误
B:正确
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介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
A:错误
B:正确
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对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
A:错误
B:正确
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在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
A:错误
B:正确
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对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
A:错误
B:正确
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电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
A:错误
B:正确
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对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
A:错误
B:正确
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一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
A:错误
B:正确
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封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小
A:错误
B:正确
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标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
A:错误
B:正确
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封闭体系总是向熵增加的方向变化
A:错误
B:正确
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一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
A:错误
B:正确
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电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
A:错误
B:正确
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对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
A:错误
B:正确
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