奥鹏教育福师《结构化学》在线作业二

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福师《结构化学》在线作业二-0005

下列算符属于线性算符的是 （ ）
A:x
B:d/dx
C:d2/dx2【2为上角标，表平方】
D:sin
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下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A:具有导带或重带
B:只有满带和空带但禁带较宽
C:只有满带和空带但禁带较窄
D:同时具有满带、空带和导带
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对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A:2
B:3
C:5
D:8
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波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A:1000000:3663
B:273:1
C:1:C
D:546:1
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晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A:7
B:32
C:14
D:230
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下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A:连续
B:单值
C:归一
D:有限或平方可积
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下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A:偶极距是表征分子极性大小的物理量
B:在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C:同核双原子分子偶极距为零
D:异核双原子分子偶极距为零
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下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A:(t2g)5(eg)2
B:(t2g)3(eg)2
C:(t2g)6(eg)1
D:(t2g)6(eg)3
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下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A:乙烯 D2h
B:苯 D6h
C:水 C2V
D:萘 D6h
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下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A:描述单个电子在空间运动的状态函数
B:分子中单个电子在空间运动的状态函数
C:由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D:分子中电子在空间运动的状态函数
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如果按照参与形成离域键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域键的种类，丁二烯应该属于 （）
A:正常离域键（m=n）
B:多电子离域键（m>n）
C:缺电子离域键
D:该分子不存在离域键
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金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A:禁带
B:满带
C:导带
D:空带
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下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A:乙烯 D2h
B:苯 D6h
C:水 C2V
D:萘 D6h
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为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；
②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A:①③
B:①②
C:①④
D:①②③④
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下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A:e的x方
B:sinx
C:x的3次方
D:sinx+cosx
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粒子处于定态意味着（ ）
A:粒子处于概率最大的状态
B:粒子处于势能为0的状态
C:粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D:粒子处于静止状态
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下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A:该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B:该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C:该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D:该假定是由普朗克提出来的
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水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③xy ④i ⑤yz
A:①②③
B:①②③⑤
C:①③④⑤
D:①⑤
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分子轨道类型可以分为、、三种，其中对于轨道的描述正确的是 （）
A:沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B:对包含键轴的平面呈反对称
C:对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D:以上描述均不正确
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下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A:解释光谱化学序列获得了很大的成功
B:对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C:对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D:对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
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下列表述中，不属于离域键形成的条件的是 （ ）
A:共轭原子必须在同一平面上
B:每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C:电子数目多于参与形成离域键的P轨道的2倍
D:电子数目少于参与形成离域键的P轨道的2倍
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下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A:d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B:晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C:可以用来解释络合物的颜色
D:可以用CFSE或LFSE表示
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下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A:能量最低原则
B:泡里不相容原则
C:洪特原则
D:最大重叠原则
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氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A:4
B:5
C:6
D:7
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羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A:金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C:金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
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线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A:电子的不可分辨性
B:二核等同性
C:的归一性
D:H的厄米性
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下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A:Li2
B:C2
C:C2+
D:B2
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通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A:等于真实体系基态能量
B:大于真实体系基态能量
C:不小于真实体系基态能量
D:小于真实体系基态能量
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H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A:6,6
B:7,6
C:6,7
D:7,7
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晶体有几个晶系？（）
A:32
B:7
C:14
D:230
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HCl分子属于什么点群？ （）
A:Cs
B:Cnv
C:Dh
D:Cv
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配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A:6
B:4
C:2
D:1
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氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A:立方晶系
B:六方晶系
C:四方晶系
D:正交晶系
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粒子处于定态意味着（ ）
A:粒子处于概率最大的状态
B:粒子处于势能为0的状态
C:粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D:粒子处于静止状态
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CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈键？（ ）
A:低能奥鹏教育福建师范大学在线作业量空轨道
B:高能量的空的*
C:高能量的占有轨道
D:低能量的占有轨道
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苯分子中存在那种离域键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A:43
B:56
C:66
D:77
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单质碘所属的晶系为 （ ）
A:立方晶系
B:六方晶系
C:四方晶系
D:正交晶系
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对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A:金属中的自由电子是完全自由的
B:电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C:电子与金属离子间有吸引势能
D:电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
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(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A:10
B:12
C:15
D:20
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晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A:7
B:32
C:14
D:230
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完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A:错误
B:正确
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试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A:错误
B:正确
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具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A:错误
B:正确
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HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A:错误
B:正确
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在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A:错误
B:正确
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CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A:错误
B:正确
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在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A:错误
B:正确
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络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A:错误
B:正确
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晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A:错误
B:正确
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类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A:错误
B:正确
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