南开大学23年秋学期《物理化学》在线作业一

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（仅限-高起专1909、专升本1909）《物理化学》在线作业-00001

下列离子中，极限电导率最大的是
A:H+
B:Na+
C:K+
D:NH4+
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以下哪个是热力学研究特点
A:考虑时间影响
B:考虑微观量子状态
C:考虑体系始、终状态
D:考虑变化的机理
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两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：
A:yA xA
B:yA yB
C:xA yA
D:yB yA
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在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考与摩尔电导m变化为
A:增大，m增大
B:增大，m减少
C:减少，m增大
D:减少，m减少
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向云中播散细微颗粒进行人工降雨的原理是
A:降低云中温度
B:增加云中的水蒸气压力
C:提供较大曲率表面，降低生成新相的难度
D:以上都正确
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已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)?② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为
A:K1 + K2
B:K1 – K2
C:K1/K2
D:K1K2
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压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化
A:升高
B:降低
C:不变
D:不一定
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下述关于平行反应说法不正确的是
A:总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B:总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C:各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
D:各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
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当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A:必定减少
B:必定增加
C:必定不变
D:不一定改变
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反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系
A:?T 0，?U 0，?H 0
B:?T 0，?U = 0，?H 0
C:?T 0，?U 0，?H 0
D:?T 0，?U = 0，?H = 0
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在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
A:H – zFE’
B:H + zFE’
C:TS
D:TS – zFE’
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有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有
A:K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
B:K(1)K(2)=K(3), DrGmq(1)DrGmq(2)=DrGmq(3)
C:K(1)K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
D:K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)DrGmq(2)=DrGmq(3)
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在、两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确
A:mAa= mBa
B:mAa= mAb
C:mAa= mBb
D:mAb= mAb
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氢气和石墨粉在催化剂作用下，在一定温度和压力下发生化学发应，生成n种碳氢化合物，体系的组分数为多少（不考虑催化剂）？
A:K=2
B:K=4
C:K=n+2
D:K=n
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涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B:溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D:饱和溶液的表面不会发生吸附现象
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下面物理量中，与电解质浓度无关的是
A:电导
B:电导率
C:摩尔电导率
D:极限摩尔电导率
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一物质溶于水中使水的表面张力降低，则有
A:该物质在表面的浓度高于本体中浓度
B:该物质在表面的浓度低于本题中的浓度
C:该物质在表面的浓度等于本体中的浓度
D:无法判断
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在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程
A:G0,不可逆
B:G=0,不可逆
C:G=0,可逆
D:G0,不可逆
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组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB* pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时
A:yBxB
B:yB xB
C:yB = xB
D:ABC都有可能
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某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为
A:K=2, f*=1
B:K=2, f*=2
C:K=1, f*=2
D:K=2, f*=3
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由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A:功与热都可以完全相互转换
B:功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C:功与热都不能完全相互转变
D:功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
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化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A:体系组成
B:标准
C:浓度标度
D:化学反应式中的计量系数
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某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度
A:一定升高
B:一定降低
C:一定不变
D:随接受功多少而定
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1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程
A:DG0，DA0
B:DG=0，DA0
C:DG=0，DA=0
D:DG0，DA0
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对电动势(z)描述错误的是
A:它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差
B:其值随外加电解质而变化
C:其值一般高于热力学电势
D:有可能因外加电解质而改变符号
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水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是
A:管内水面为凹球面
B:管内汞面为凸球面
C:管内水面高于水平面
D:管内汞面与汞平面一致
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AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A:KCl
B:NaCl
C:CuCl2
D:CuSO4
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某反应速率常数k = 2.31 10-2 mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为
A:43.29 s
B:15 s
C:30 s
D:21.65 s
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已知某化学反应速率常数的单位是molm-3S-1 则该化学反应的级数为
A:零级
B:一级
C:二级
D:三级
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将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A:向右移动
B:向左移动
C:不动
D:左右来回移动
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按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
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下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
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对于恒沸点描述，正确的是
A:恒沸点在固定压力下是一无变量点
B:恒沸点组成不随压力变化
C:恒沸点处平衡气、液两相组成相同
D:恒沸点体系为一化合物，有固定组成
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某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A:提高总压
B:降低总压
C:保持体积不变，加入惰性气体组分
D:保持总压不变，加入惰性气体组分
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一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
A:错误
B:正确
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溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
A:错误
B:正确
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依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
A:错误
B:正确
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在恒沸点浓度处，双组份液体体系不能通过精馏分离，
A:错误
B:正确
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基元反应的反应级数就是反应分子数，同样反应级数等于反应分子数的就是基元反应
A:错误
B:正确
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水的冰点即为水的三相点。
A:错误
B:正确
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封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
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催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm0。
A:错误
B:正确
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气体化学势只和压力有关，与温度无关
A:错误
B:正确
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电解质溶液中各离子迁移数之和为1
A:错误
B:正确
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离子强度的增加，必然影响有离子参加的化学反应
A:错误
B:正确
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由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。
A:错误
B:正确
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对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
A:错误
B:正确
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可逆电池是指电极反应可逆的原电池
A:错误
B:正确
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由公式 m=/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故m不随浓度变化。
A:错误
B:正确
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