南开大学23年秋学期《物理化学》在线作业三

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（仅限-高起专1909、专升本1909）《物理化学》在线作业-00003

向云中播散细微颗粒进行人工降雨的原理是
A:降低云中温度
B:增加云中的水蒸气压力
C:提供较大曲率表面，降低生成新相的难度
D:以上都正确
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对电动势(z)描述错误的是
A:它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差
B:其值随外加电解质而变化
C:其值一般高于热力学电势
D:有可能因外加电解质而改变符号
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下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大
A:0.1M KCl水溶液
B:0.1M HCl水溶液
C:0.001M HCl水溶液
D:0.001M KCl水溶液
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以下哪个是热力学研究特点
A:考虑时间影响
B:考虑微观量子状态
C:考虑体系始、终状态
D:考虑变化的机理
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已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)?② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为
A:K1 + K2
B:K1 – K2
C:K1/K2
D:K1K2
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物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是
A:物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用
B:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
C:物理吸附速率快，化学吸附速率慢
D:物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
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某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于
A:0.57
B:0.75
C:1
D:1.75
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在等温等压下，当反应的DrGm=5 kJ/mol1时,该反应能否进行？
A:能正向自发进行
B:能逆向自发进行
C:不能判断
D:不能进行
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涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B:溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D:饱和溶液的表面不会发生吸附现象
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理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。此过程的A与G有什么关系？
A:AG
B:AG
C:A=G
D:无确定关系
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对于相律，下面的陈述中正确的是
A:相律不适用于有化学反应的多相系统
B:影响相平衡的只有强度因素
C:自由度为零意味着系统的状态不变
D:平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
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25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A:?S 0，?G 0
B:?S 0，?G 0
C:?S = 0，?G = 0
D:?S = 0，?G 0
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在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是
A:氯仿
B:苯
C:水
D:四氯化碳
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在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？
A:一定产生热交换
B:一定不产生热交换
C:不一定产生热交换
D:不确定
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关于反应级数，说法正确的是
A:只有基元反应的级数是正整数
B:反应级数不会小于零
C:催化剂不会改变反应级数
D:反应级数都可以通过实验确定
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1 mol A与1 mol B组成的溶液，体积为0.65 dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3mol-1，那么B的偏摩尔体积VB 为
A:0.140 dm3mol-1
B:0.072 dm3mol-1
C:0.028 dm3mol-1
D:0.010 dm3mol-1
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电泳测量确定的是
A:定位离子层电势
B:stern层电势
C:电动电势
D:不确定
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对于化学原电池，其电动势主要来源于
A:接触电势
B:电极电势
C:液接电势
D:都不是
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两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：
A:yA xA
B:yA yB
C:xA yA
D:yB yA
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1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？
A:S=0
B:S=Rln(V2/ V1)
C:S=Q/T0
D:S=R ln(p2/p1)
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二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为
A:=1
B:=2
C:=3
D:=4
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在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生
A:大水珠变大，小水珠变小
B:大水珠变大，小水珠变大
C:大水珠变小，小水珠变大
D:大水珠，小水珠均变小
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对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
A:表面能
B:比表面吉布斯函数
C:表面张力
D:附加压力
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溶胶与大分子溶液的相同点是
A:热力学稳定体系
B:热力学不稳定体系
C:动力学稳定体系
D:动力学不稳定体系
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理想气体向真空膨胀，体系对环境所做的体积功为
A:W 0
B:W = 0
C:W 0
D:无法计算
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在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是
A:A杯液面下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出
B:A杯液面下降， B杯盛满后不再变化
C:B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶
D:B杯液面下降至A杯装满后，不再变化
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关于链反应的特点, 以下说法错误的是
A:链反应的量子产率都远大于1
B:链反应开始时的速率都很大
C:很多链反应对痕迹量物质敏感
D:链反应一般都有自由基或自由原子参加
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已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率∞分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么∞(Na2SO4)是
A:c + a – b
B:2a – b + 2c
C:2c – 2a + b
D:2a – b + c
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胶束的出现标志着
A:表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
B:表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
C:表面活性剂降低表面张力的作用下降
D:表面活性剂增加表面张力的作用下降
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有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有
A:K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
B:K(1)K(2)=K(3), DrGmq(1)DrGmq(2)=DrGmq(3)
C:K(1)K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考D:K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)DrGmq(2)=DrGmq(3)
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关于链反应，下列说法正确的是
A:有自由基参加的反应一定是链反应
B:当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C:链的引发需要较高的活化能
D:只有加热和光照才能诱导自由基的产生
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水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A:两种状态下压力不相同
B:水的冰点测量时，体系中溶有空气
C:测量仪器的误差
D:不能确定
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胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A:在电场中的定向移动
B:渗透
C:扩撒
D:沉降平衡
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下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
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某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A:提高总压
B:降低总压
C:保持体积不变，加入惰性气体组分
D:保持总压不变，加入惰性气体组分
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对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
A:错误
B:正确
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某反应的rGm0 0，所以该反应一定能正向进行。
A:错误
B:正确
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多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的
A:错误
B:正确
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对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。
A:错误
B:正确
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对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A:错误
B:正确
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如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
A:错误
B:正确
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在同一反应中各物质的变化速率相同。
A:错误
B:正确
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所有标准平衡常数都是无量纲的
A:错误
B:正确
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绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A:错误
B:正确
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偏摩尔量不可能小于零
A:错误
B:正确
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电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
A:错误
B:正确
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在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
A:错误
B:正确
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封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
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水的冰点即为水的三相点。
A:错误
B:正确
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相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
A:错误
B:正确
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