南开大学23年秋学期《无机分析化学》在线作业一

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（仅限-高起专1909、专升本1909）《无机分析化学》在线作业-00001

下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。
A:通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
B:反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
C:原子轨道能级相近即可组成分子轨道
D:一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
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乙烷脱氢反应 C2H6(g) ?C2H4(g) + H2 (g)， 在1000K 时的K=0.90。计算总压力为150kPa时乙烷的平均转化率。
A:61.0%
B:55.5%
C:91.8 %
D:65.4 %
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向原电池（-）Zn?Zn2+（1 mol/L）‖Cu2+（1 mol/L）?Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（ ）。
A:增加
B:减少
C:不变
D:无法判断
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下列熵减小的反应（或过程）是（ ）。
A:NaCl晶体从溶液中析出
B:反应C (s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)
C:CuSO4●5H2O晶体溶于水
D:固态I2的升华
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已知0.30 mol/L NaB溶液的pH = 9.50，计算弱酸HB的Ka。
A:1.810-6
B:3.010-4
C:2.010-5
D:3.110-6
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以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgKPbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY=3.8）
A:10.4，10-8.0mol/L，10-8.5mol/L
B:14.4，10-8.2mol/L，10-8.5mol/L
C:14.4，108.2mol/L，108.5mol/L
D:15.4，10-8.2mol/L，10-9.0mol/L
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碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
A:AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
B:[Ag(NH3)2]+的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
C:S2-比I-有更高的负电荷；
D:Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
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通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A:O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l)
B:Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C:2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq)
D:Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s)
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下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A:CS2
B:H2Se
C:HCN
D:HgCI2
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用弗尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。
A:偏高
B:偏低
C:准确
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同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
A:成正比的
B:相等的
C:既不想等也不成正比
D:成反比的
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已知 Zn2++ 2e-? Zn, = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2-+ 2e-? Zn+ 4CN-的
A:-1.259V
B:2.201 V
C:1.259V
D:-2.259V
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证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。
A:粒子的散射实验
B:电子衍射
C:阴极射线能推动叶片转动或做功
D:原子光谱
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在0.1 mol/dm3的下列溶液中，c(Ag+)最大的是（ ）。
A:[Ag(S2O3)2]3-
B:[Ag(NH3)2]+
C:[Ag(CN)2]-
D:无法区别
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由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
A:157kJ/mol，391 kJ/mol；
B:391 kJ/mol，257kJ/mol；
C:291kJ/mol， 157kJ/mol；
D:391 kJ/mol，157kJ/mol
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在298 K时，下列反应的rHm等于AgBr（s）的rHm 的为（ ）。
A:Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr（s）
B:2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr（s）
C:Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr（s）
D:Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr（s）
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在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
A:sp3
B:dsp2
C:sp3d2
D:sp
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苯和水混合后，分别加入钾肥皂可得乳浊液的类型是（ ）。
A:水/油型和油/水型
B:油/水型和水/油型
C:油/油型和水/水型
D:油/油型和油/水型
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对下列单质有关性质判断正确的是（ ）
A:熔点 AsSbBi
B:活泼性 N2PAsSb
C:金属性 AsSbBi
D:原子化热 AsSbBi
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将30 g某难挥发非电解质溶于120 g水中，使水的凝固点下降到-1.86 ℃，该物质的摩尔质量是（Kf =1.86）（ ）。
A:30
B:120
C:186
D:250
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下列各物质可能共存的是（ ）。
A:Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag
B:Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+
C:Cu2+、Fe3+、Fe、Ag
D:Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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下列各对元素中化学性质相似的是（ ）。
A:Na, Mg
B:Al, Si
C:Be, Al
D:H, Li
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下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A:Cl3O5
B:ClO2
C:Cl2O2
D:Cl2O
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下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。
A:分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则和量子力学无关
B:分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动
C:分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则没有此要求
D:分子轨道理论可以解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
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20 C时，将0.515g血红素溶于适量水中，配成50.0mL溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa。血红素的相对分子质量是多少？
A:1.92104
B:9.48104
C:6.69104
D:10.36104
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SiCl4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
A:SiCl4不稳定而分解为Cl2和Si
B:SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl气体
C:SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体
D:SiCl4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和Cl2O
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BaSO4在298K时的Ksp= 1.3 10-10，试求BaSO4饱和溶液的质量浓度（g/L）
A:2.710-3g/L
B:1.510-3g/L
C:5.510-3g/L
D:6.510-3g/L
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298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的K。N2O4(g) ?2NO2 (g)
A:0.24
B:0.12
C:0.41
D:0.23
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反应N2O4(g) ?2NO2 (g)，在317K时K =1.00。分别计算总压为400和1000kPa时原料的解离百分率，并比较结果。
A:24.3%，15.6%
B:20.1 %，30.1%
C:15.6%，24.3%
D:25.0%，18.9%
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下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的（ ）。
A:用纯水洗涤AgCl沉淀
B:沉淀Fe(OH)3时要陈化
C:用稀盐酸洗涤硅酸沉淀
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Al3+可和EDTA形成（ ）。
A:聚合物
B:简单配合物
C:螯合物
D:复盐
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用相关数据手册数据比较F2和Cl2分别和Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并加以讨论
A:rH(NaF)=-521 kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
B:rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
C:rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-432kJ/mol；
D:rH(NaF)=556kJ/mol，rH(NaCl)=402kJ/mol
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下列分子中，具有配位键的是（ ）。
A:CO
B:CO2
C:NH3
D:H2S
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利用波尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长
A:3.57610-12J, 234.1 nm
B:4.57610-19J, 434.1 nm
C:3.56610-16J, 334.1 nm
D:8.57610-19J, 394.1 nm
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下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。
A:BeI2
B:RbCl
C:LiI
D:LiF
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pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（ ）。
A:1.0
B:1.5
C:2.0
D:1.3
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在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（ ）。
A:sp
B:sp2
C:sp3
D:sp3d2
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已知反应 CO(g)+ H2O(g) ?CO2 (g) + H2 (g) 在749K时K =6.5。今若需90%的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A:2:3.9
B:1:9.1
C:1:2.1
D:1:6.8
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弱酸的强度主要与它在水中的（ ）数据有关。
A:浓度
B:解离度
C:解离常数
D:溶解度
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下列关于配合物的说法中，错误的是（ ）。
A:中心离（原）子与配体以配位键结合
B:配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C:配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
D:配离子可以存在于溶液中，也可以存在于晶体中
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H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。
A:B2O3
B:B2H6
C:[B(OH)4]-
D:(OH)2BO-
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下列各组量子数中，合理的一组是（ ）。
A:n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2
B:n = 4, l = 5, m = -1, ms = +1/2
C:n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2
D:n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/2
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下列分子中，偶极矩不为零的有（ ）。
A:SO2
B:BeCl2
C:CH4
D:SiF4
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下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（ ）。
A:Cr
B:Mo
C:W
D:Mn
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已知25℃时电对MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O的E = +1.5 V，若此时[H+]浓度由1mol/L变为110-4 mol/L，则该电对的电极电势为（ ）。
A:1.89 V
B:1.13 V
C:1.75 V
D:1.27 V
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某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸，欲准确滴定溶液中HCl的含量，用氢氧化钠标准溶液滴定，应用下列指示剂中的哪一种为宜（ ）。
A:百里酚蓝
B:甲基橙
C:甲基红
D:酚酞
E:百里酚酞
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EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于（ ）。
A:c(Y4-)/cy
B:cy/c(Y4-)
C:c(H+奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考)/cy
D:cy/c(H4Y)
E:cy/c(H2Y2-)
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重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A:溶解度小
B:沉淀反应完全
C:相对分子量尽量大
D:沉淀纯净含杂质少
E:化学组成恒定
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下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。
A:0.10mol/dm3碳酸钠溶液
B:0.10mol/dm3醋酸钠溶液
C:0.10mol/dm3甲酸钠溶液
D:0.10mol/dm3磷酸钠溶液
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配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（ ）。
A:金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色
B:游离金属指示剂的颜色
C:EDTA与被测离子形成的配合物的颜色
D:上述A和B的混合色
E:上述B与C的混合色
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