南开大学23年秋学期《无机分析化学》在线作业三

奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考

23秋学期（仅限-高起专1909、专升本1909）《无机分析化学》在线作业-00003

相同浓度的下列盐酸溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，解离度最大的酸是（ ）。
A:HA
B:HB
C:HC
D:HD
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由50 cm03 0.08 mol/dm3 AgNO3和60 cm03 0.06 mol/dm3 KI溶液混合制备AgI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。
A:[(AgI)m●nI-]n-●nAg+
B:[(AgI)m●nAg+]n+● nI-
C:[(AgI)m●nI-(n-x)Ag+]x-●xAg+
D:[(AgI)m●nAg+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
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某温度下，某容器中充有2.0 mol O2（g）、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol Ar（g）。如果混合气体的总压为 120 kPa，则O2（g）的分压是( )。
A:40 kPa
B:20 kPa
C:120 kPa
D:60 kPa
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反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，fHm 0，标准状态下，此反应（ ）。
A:低温自发
B:高温自发
C:任何温度自发
D:任何温度均不可自发
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673 K时，将0.025 molCOCl2(g)充入1.0 L容器中，当建立下列平衡时：COCl2 (g) ?CO（g）+ Cl2(g) 有16%的COCl2解离。求此时的K。
A:0.144
B:0.284
C:0.356
D:0.043
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已知25℃时电对MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O的E = +1.5 V，若此时[H+]浓度由1mol/L变为110-4 mol/L，则该电对的电极电势为（ ）。
A:1.89 V
B:1.13 V
C:1.75 V
D:1.27 V
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一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12mmolNaOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
A:1.45g
B:2.01 g
C:0.53g
D:0.25g
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27 ℃和100.0 kPa的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。
A:25.0 L
B:5.0 L
C:2.5 L
D:10.0 L
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已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。
A:2.7108
B:1.8106
C:4.3105
D:3.9104
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向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（ ）。
A:Kf([Cu(NH3)4]2+）增大
B:[Cu2+]增大
C:Kf([Cu(NH3)4]2+）减小
D:[Cu2+]减小
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下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）。
A:NaCl
B:Na2CO3
C:NH4Cl
D:NaHCO3
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奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。求丁酸的Ka。
A:2.010-6
B:3.010-5
C:2.010-5
D:1.510-3
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下列元素中具有最大的电子亲和能的是（ ）。
A:Na
B:Cl
C:Be
D:Li
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共价键最可能存在于（ ）。
A:非金属原子之间
B:金属原子之间
C:非金属原子和金属原子之间
D:电负性相差很大的元素原子之间
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在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
A:V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
B:V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
C:V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
D:V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L
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已知（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V，K稳 (Fe(CN)63-) = 1.0 x 1042，K稳 (Fe(CN)62-) = 1.0 x 1035，则（Fe(CN)63+/Fe(CN)62+) =（ ）。
A:0.36 V
B:1.19 V
C:-0.36 V
D:0.771 V
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Al3+可和EDTA形成（ ）。
A:聚合物
B:简单配合物
C:螯合物
D:复盐
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下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A:CS2
B:H2Se
C:HCN
D:HgCI2
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将0.20 mol/L NaOH和0.20mol/L NH4NO3配成1.0L混合溶液，求此混合液的pH值
A:11.28
B:10.05
C:12.10
D:9.18
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下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A:CaCO3
B:BaCO3
C:MgCO3
D:SrCO3
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实际气体在下述哪种情况下接近理想气体（ ）。
A:低温和高压
B:高温和低压
C:低温和低压
D:高温和高压
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求酸0.050 mol/L HClO溶液中的[ClO-], [H+]及解离度。
A:[ClO-] =[H+]=3.810-5mol/L, 7.610-4
B:[ClO-] =[H+]=2.810-4 mol/L, 7.610-4
C:[ClO-] =[H+]=2.810-5mol/L, 7.610-5
D:[ClO-] =[H+]=3.810-4mol/L, 7.610-5
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。
A:下降0.48 V
B:下降0.24 V
C:上升0.48 V
D:上升0.24 V
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在[Ag(NH3)2]+溶液中存在下列两个平衡：[Ag(NH3)2]+ ? [Ag(NH3)]++ NH3 K1；[Ag(NH3)]+ ? Ag++ NH3 K2。则配离子的Kd为（ ）。
A:K1 + K2
B:K2 /K1
C:K1 K2
D:K1 /K2
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下列化合物最稳定的是（ ）。
A:Na2O2
B:Li2O2
C:K2O2
D:Rb2O2
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气体分子在固体表面的吸附过程是（ ）。
A:G0,S0,H0
B:G0,S0,H0
C:G=0,S0,H0
D:G=0,S0,H0
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1 mol/L NaOH溶液里比1 mol/L的NH3水中（ ）。
A:所含的OH–多
B:所含的H+少
C:H+浓度大
D:H+浓度小
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称取1.0000g卤化银的混合样，溶解后配制在500mL容量瓶中，吸取50.00mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26mL0.05000 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
A:26.64%
B:17.64%
C:38.98%
D:30.38%
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配合反应[FeF6]3- + 6 CN— ? [Fe(CN)6]3 – + 6 F- 的Kf ( [FeF6]3 -) = 2 1014，Kf([Fe(CN)6]3 -) = 1 1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）。
A:从右向左
B:从左向右
C:处于平衡
D:不反应
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已知反应N2 (g) + 3H2 (g)?2NH3(g)，在500K时的 K =0.16，试判断该温度下，在10L密闭容器内充入N2 (奥鹏南开大学23年秋季新学期作业参考g), H2 (g)和NH3各0.10mol时反应方向。
A:Q=9.8 K, 反应逆方向
B:Q=5.8 K, 反应逆方向
C:Q=3.8K, 反应正方向
D:Q=4.8 K, 反应正方向
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H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是（ ）。
A:密度
B:渗透压
C:标准状况下10g所占的体积
D:标准状况下10 mol所占的体积
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对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（ ）。
A:Na3PO4 和AlCl3
B:NaCl 和BaCl2
C:Na3PO4 和MgCl2
D:NaCl和Na2SO4
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向0.10 mol/L H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0，溶液中浓度最大的磷酸型体是（ ）。（H3PO4的pKa1=2.0, pKa2= 7.2，pKa3= 12.6）
A:H3PO4
B:H2PO4-
C:HPO42-
D:PO43-
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将下列分子按键角从大到小顺序排列BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
A:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6；
B:BeCl2 SiH4 BF3 PH3 H2S SF6；
C:BeCl2 BF3 PH3 SiH4 H2S SF6；
D:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 SF6 H2S
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称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3AsO4，调至中性，加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量
A:59.66%
B:65.84%
C:64.16%
D:68.38%
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下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。
A:通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
B:反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
C:原子轨道能级相近即可组成分子轨道
D:一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
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物质B的质量摩尔浓度是（ ）。
A:每dm3溶液中溶质B的物质的量（mol）
B:每dm3溶剂中溶质的质量（kg）
C:每kg溶剂中溶质的物质的量（mol）
D:每kg溶剂中溶质的质量（kg）
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用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
A:8.7，6.85，2.20
B:10.7，4.85，2.20
C:10.7，6.85，2.20
D:10.7，6.85，6.20
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卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ）。
A:ClO2
B:OF2
C:I2O5
D:I2O7
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下列分子中，具有配位键的是（ ）。
A:CO
B:CO2
C:NH3
D:H2S
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为测定HCl与H3PO4的混合液中的各组分浓度，取二份次溶液每份25.00 cm3，分别用0.2500 mol/dm3的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00 cm3氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 cm3氢氧化钠标准溶液，溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ）。
A:c(HCl) = c(H3PO4)
B:2c(HCl) = c(H3PO4)
C:c(HCl) = 2c(H3PO4)
D:以上都不是。
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下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
A:NaNO3
B:Mg(NO3)2
C:LiNO3
D:Pb(NO3)2
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下列物质和AgNO3溶液反应生成黄色沉淀且不溶于硝酸的是（ ）。
A:K3PO3
B:KCl
C:KI
D:Ca(H2PO4)2
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在配位化合物的内界若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为（ ）。
A:阴离子、中性分子、有机配体
B:有机配体、阴离子、中性分子
C:中性分子、阴离子、有机配体
D:阴离子、有机配体、中性分子
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蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。
A:A中水渗入B中
B:B中水渗入A中
C:没有渗透现象
D:任何情况都有可能
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对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A: K’MY
B: K’MY
C:≈ K’MY
D:≥ 108
E:≥ 100K’MY
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下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。
A:0.10mol/dm3碳酸钠溶液
B:0.10mol/dm3醋酸钠溶液
C:0.10mol/dm3甲酸钠溶液
D:0.10mol/dm3磷酸钠溶液
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下列叙述那些是错误的（ ）。
A:沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B:沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C:进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D:ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
E:BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3nH2O沉淀不要陈华
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当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。
A:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 105
B:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-5
C:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 108
D:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-8
E:cMK’MY ≥ 106
F:CNKNY≤10
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下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
A:2.0×10-5
B:Ph=5.6
C:8.10×105
D:-5.3
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