南开大学23年春学期《物理化学》在线作业二

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23春学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：1909-2103）《物理化学》在线作业-00002

对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是
A:BET模型只适合单层吸附
B:Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附
C:在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
D:升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
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某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度
A:成反比
B:成正比
C:平方成反比
D:无关
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判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用
A:A判据
B:S判据
C:G判据
D:以上三个判据都可以
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在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行
A:?H0，?S0
B:?H0，?S0
C:?H0，?S0
D:?H0，?S0
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某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为
A:一级反应
B:二级反应
C:三级反应
D:零级反应
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某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于
A:0.57
B:0.75
C:1
D:1.75
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法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A:1mol电子的电量
B:1mol电子的质量
C:1mol电子的数量
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某反应速率常数k = 2.31 10-2 mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为
A:43.29 s
B:15 s
C:30 s
D:21.65 s
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已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率∞分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么∞(Na2SO4)是
A:c + a – b
B:2a – b + 2c
C:2c – 2a + b
D:2a – b + c
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Tyndall效应反映的是胶体颗粒对光的何种作用
A:散射
B:吸收
C:透射
D:反射
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下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附
A:硫酸
B:己酸
C:硬脂酸
D:苯甲酸
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某种物质在某溶剂中的溶解度
A:仅是温度的函数
B:仅是压力的函数
C:同时是温度和压力的函数
D:除了温度和压力外，还是其他因素的数
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在封闭体系中，如果只有恒温条件存在，下列中哪些是成立的？
A:G=H－TS
B:－AT=W总
C:H=U＋pV
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在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A:rGm(1)0= 2rGm(2)0
B:rGm(1)0 = 2rGm(2)0
C:rGm(1)0=rGm(2)0
D:rGm(1)0=rGm(2)0
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温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A:活化能
B:指前因子
C:物质浓度或分压
D:速率常数
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一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为
A:3
B:2
C:1
D:0
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某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A:0.449
B:2.23
C:4.49
D:0.22
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A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，当液相中B浓度小于恒沸点浓度时，通过精馏，在塔底和塔顶得到的分别是
A:塔顶得到纯A, 塔底得到恒沸物
B:塔顶得到纯B，塔底得到恒沸物
C:塔顶得到恒沸物，塔底得到纯B
D:塔顶得到恒沸物奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门，塔底得到纯A
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在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到
A:标准电池
B:标准氢电极
C:甘汞电极
D:活度为1的电解质溶液
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H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？
A:U=0
B:H=0
C:S=0
D:A=0
E:G=0
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H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A:Q=0，?H0，?S=0
B:Q0，W=0，?U0
C:Q0，?U0，?S
D:Q=0，W=0，?S0
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298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A:c1 c2
B:c1= c2
C:c1 c2
D:不能确定
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下面的说法中正确的是
A:升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高
B:降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C:升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大
D:升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
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某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A:59.22kJ/mol
B:124.98kJ/mol
C:-59.22kJ/mol
D:-124.98kJ/mol
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B物质在相中浓度大于在相中的浓度，当两相接触时
A:B由相向相扩散
B:B由相向相扩散
C:B在两相中处于扩散平衡
D:无法确定。
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离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是
A:离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
B:同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同
C:在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大
D:离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
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对于一级反应，下列说法正确的是
A:t1/2与初始浓度成正比
B:1/c对t图为一直线
C:速率常数的单位为[t]-1
D:只有一种反应物
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对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A:与体系中汞离子的活度有关
B:与体系中氯离子的活度有关
C:与电极表面氯气压力有关
D:以上说法都不对
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1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是
A:内能
B:焓
C:熵
D:吉布斯自由能
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100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A:U
B:S体
C:A
D:G
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关于链反应，下列说法正确的是
A:有自由基参加的反应一定是链反应
B:当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C:链的引发需要较高的活化能
D:只有加热和光照才能诱导自由基的产生
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下列哪个不是二级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]
B:反应物浓度与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度成反比
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
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关于电极极化，正确的说法是
A:相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B:极化使电极的电极电势增大
C:极化使电池的输出电压增大
D:通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
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按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
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下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
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对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
A:错误
B:正确
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卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A:错误
B:正确
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电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
A:错误
B:正确
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介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
A:错误
B:正确
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溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等
A:错误
B:正确
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基元反应的反应级数就是反应分子数，同样反应级数等于反应分子数的就是基元反应
A:错误
B:正确
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在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
A:错误
B:正确
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溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
A:错误
B:正确
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对于某一反应，用不同反应组分表示的反应速率方程是相同的
A:错误
B:正确
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某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零
A:错误
B:正确
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无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
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单组分系统的物种数一定等于1
A:错误
B:正确
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离子强度的增加，必然影响有离子参加的化学反应
A:错误
B:正确
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封闭体系总是向熵增加的方向变化
A:错误
B:正确
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对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
A:错误
B:正确
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