南开大学23年春学期《无机分析化学》在线作业一

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：1909-2103）《无机分析化学》在线作业-00001

在一定温度下，下列物质中具有最高蒸汽压的是（ ）。
A:C5H12
B:C6H14
C:C7H16
D:C8H18
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有一分析天平的称量误差为 0.2 mg, 如称取试样为0.2000 mg，其相对误差是多少？如果称取2.0000 mg, 其相对误差又是多少？
A: 0.01%， 0.01%；
B: 0.10%， 0.10%；
C: 0.10%， 0.01%；
D:不好求出
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硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A:一元酸
B:三元酸
C:质子酸
D:白色固体酸
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计算下列电极在298 K时的电极电势。Ag, AgCl (s)?Cl-(1.010-2mol)
A:0.5007V
B:0.4315V
C:0.3407V
D:0.8407V
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2 Fe (ag) + Cl2(g) ? 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E= 0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+) =（ ）。
A:0.52
B:1.90
C:0.65
D:1.53
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在298 K时，下列反应的rHm等于AgBr（s）的rHm 的为（ ）。
A:Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr（s）
B:2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr（s）
C:Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr（s）
D:Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr（s）
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确定某种金属离子被滴定的最小pH值（配位滴定中，允许相对误差为0.1 %），一般根据以下哪项计算（ ）。
A:lgcMKMY ≥ 5, lg Y(H) = lg KMY – lg K’MY
B:lgcMK’MY ≥ 6, lg Y(H) = lg KMY – lg K’MY
C:lgcMKMY ≥ 8, lg Y(H) = lg K’MY – lg KMY
D:lgcMK’MY ≥ 6, lg Y(H) = lg K’MY – lg KMY;
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利用波尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长
A:3.57610-12J, 234.1 nm
B:4.57610-19J, 434.1 nm
C:3.56610-16J, 334.1 nm
D:8.57610-19J, 394.1 nm
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用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度
A:1.00009mol/L
B:0.45312mol/L
C:0.02667mol/L
D:0.12345mol/L
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[Ag(EDTA)]-中银的配位数是（ ）。
A:1
B:4
C:6
D:8
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下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A:H3PO3
B:H3BO3
C:HNO3
D:H3PO4
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将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是（ ）。
A:c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)
B:c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)
C:c(Na+)+c(H+)c(Ac-)+c(OH-)
D:c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)
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下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
A:0.1 mol/kg的蔗糖溶液
B:0.01 mol/kg尿素溶液
C:0.02 mol/kg NaCl溶液
D:0.01 mol/kg KCl 溶液
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1.含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4(s) +10H2O (g)问：在298K和空气相对湿度为60%时，反应的rG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：rGm(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，rGm(Na2SO4)= -1267kJ/mol。
A:-7.2kJ/mol，风化
B:7.2kJ/mol，风化
C:-7.2kJ/mol
D:7.2kJ/mol，不风化
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下列键参数能用来说明分子几何形状的是（ ）。
A:键矩
B:键长和键角
C:键能
D:键级
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已知（Pb2+/Pb）= – 0.126 V，Ksp = 1.6 x 10-5，则（PbCl2/Pb）为（ ）。
A:0.268 V
B:-0.41 V
C:-0.268V
D:-0.016V
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用法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。
A:偏高
B:偏低
C:准确
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4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l)，当c(HCl) = 6.0 mol/dm3, p(O2) = 100 kPa时，298 K下该反应的E和 rGM分别是（ ）。
A:1.099 V、-388.6 kJ/mol
B:1.053 V、388.6 kJ/mol
C:1.190 V、-144.8 kJ/mol
D:1.053 V、-388.6 kJ/mol
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已知KI的晶格能（U）为-631.6kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4kJ/mol，碘的解离能（D）为151kJ/奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（H）
A:-326.8kJ/mol
B:326.8kJ/mol
C:-300.8kJ/mol
D:-426.8kJ/mol
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关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（ ）。
A:硼和铝的卤化物都是共价型化合物
B:三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3 BCl3 BBr3 BI3
C:三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX
D:制备无水三氯化铝只能采用干法
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下列分子中，具有配位键的是（ ）。
A:CO
B:CO2
C:NH3
D:H2S
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配合物的磁矩主要取决于中心体（原子）的（ ）。
A:原子序数
B:成对电子数
C:成单电子数
D:电荷数
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常温下，AgCl的溶度积为1.8 x 10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12，CaF2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最小的是（ ）。
A:AgCl
B:Ag2CrO4
C:CaF2
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价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？（1）具有2个p电子，（2）有2个n= 4, l = 0的电子和6个n= 3, l = 2的电子，3d为全满，4s只有一个电子。
A:碳族元素, Co, Cu
B:碳族元素, Fe, Cu
C:碳族元素, Fe, Ni
D:氮族元素, Fe, Cu
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重量分析法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210 g试样产生了0.1882 g沉淀。问试样中铝的质量分数为多少？
A:1.071%
B:3.201 %
C:1.840 %
D:2.540 %
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乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
A:能够使分散质溶解在分散剂中
B:降低了液滴界面自由能
C:在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
D:以上都不是
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H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是（ ）。
A:密度
B:渗透压
C:标准状况下10g所占的体积
D:标准状况下10 mol所占的体积
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下列不是共轭酸碱对的是( )。
A:NH3，NH4+
B:HF，H2F+
C:NH3，NH2-
D:H2O+，OH-
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。
A:下降0.48 V
B:下降0.24 V
C:上升0.48 V
D:上升0.24 V
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5.8 % NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。
A:5.8 % 蔗糖溶液
B:5.8 % 葡萄糖溶液
C:2.0 mol/kg蔗糖溶液
D:1.0 mol/kg葡萄糖溶液
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已知Ag/Ag+的 = 0.799 V，Ksp(AgCl) = 1.56 x 10-10，若在半电池Ag/Ag+(1mol/dm3)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl│KCl（1 mol/dm3+），则其电位将（ ）。
A:增加0.581 V
B:增加0.220 V
C:降低0.581 V
D:降低0.220 V
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下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是（ ）。
A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B:盐桥用于维持氧化还原反应进行
C:盐桥中的电解质不能参与电池反应
D:电子通过盐桥流动
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20 ℃和101 kPa下，10.0 L某气体的质量为25.0 g，则它的摩尔质量是（）。
A:240g/mol
B:60.0g/mol
C:12.0g/mol
D:6.00 g/mol
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下列各物质按照酸性排列正确的是（ ）。
A:H4P2O7 H3PO4HNO2
B:H4P2O7HNO2H3PO4
C:HNO2H3PO4H4P2O7
D:H3PO4 H4P2O7HNO2
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下列关于量子数的说法中正确的是（ ）。
A:电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
B:磁量子数 m= 0的轨道都是球形轨道
C:当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
D:当主量子数n = 5时，就开始出现g亚层。
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下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
A:FeCl3 和KI
B:FeCl2 和Br2
C:FeCl3 和KBr
D:KI 和KIO3
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AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是（ ）。
A:Na2S2O3
B:NH3
C:NaCN)
D:无法区别
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向HAc溶液中加一些NaAc，会使（ ）。
A:HAc的K减少
B:HAc的解离度减少
C:HAc的H+离子浓度增加
D:溶液的pH值减少。
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配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。
A:en是双基配位体
B:中心离子的配位数是6
C:该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D:上述说法均不对
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1.在0C和100kPa下，某气体的密度是1.96g/L。它在85.0kPa和25C时的密度是：
A:1.53 g/L
B:1.00 g/L
C:2.00 g/L
D:1.32 g/L
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奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。求丁酸的Ka。
A:2.010-6
B:3.010-5
C:2.010-5
D:1.510-3
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下列配合反应向右进行的是（ ）。
A:[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B:[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C:[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D:[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
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下列电对中，E值最大的是（ ）。
A:E （AgI/Ag）
B:E （AgCl/Ag）
C:E （AgBr/Ag）
D:E （Ag+/Ag）
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电池Cu│Cu+‖ Cu+##Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+##Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ? 2Cu+，此两电池的（ ）。
A:rGM、E均相同
B:rGM相同，E不同
C:rGM不同；E相同
D:rGM、E均不同
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有一原电池 Pt│Fe3+（1 mol/dm3），Fe2+（1 mol/dm3）‖ Ce4+（1 mol/dm3），Ce2+（1 mol/dm3）│Pt，则该电池的电池反应是（ ）。
A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe3+
D:Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
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定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
A:误差越小越好
B:误差等于零
C:对误差没有要求
D:误差可能略大于允许误差
E:误差应处在允许误差范围内
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对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A: K’MY
B: K’MY
C:≈ K’MY
D:≥ 108
E:≥ 100K’MY
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重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A:溶解度小
B:沉淀反应完全
C:相对分子量尽量大
D:沉淀纯净含杂质少
E:化学组成恒定
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下列叙述中正确的是（ ）。
A:变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B:一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C:平均值的精密度比单次测定的精密度好
D:随着测定次数的增加，精密度将不断提高
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有一NaOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/dm3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。
A:0.1017
B:0.1012
C:0.1008
D:0.1015
E:0.1004
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