南开大学22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业三

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22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业-00003

1.1.判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+(g) Na+(g) + Rb (g) (2) F-(g) + Cl (g) Cl-(g) + F (g)
选项A：反应1能自发进行，反应2能自发进行
选项B：反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
选项C：反应1能自发进行，反应2不能自发进行
选项D：反应1不能自发进行，反应2能自发进行
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2.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
选项A：sp3
选项B：dsp2
选项C：sp3d2
选项D：sp
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3.胶粒对溶液中离子的吸附过程是（ ）。
选项A：G0,S0,H0
选项B：G0,S0,H0
选项C：G=0,S0,H0
选项D：G=0,S0,H0
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4.下列物质分子中含有氢桥键的是（ ）。
选项A：B2H6
选项B：NaH
选项C：SiH4
选项D：C2H4
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5.将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是（ ）。
选项A：水
选项B：液氨
选项C：纯硫酸
选项D：液态HF
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6.若已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2 CN- ? [Ag(CN)2]-+ 2 NH3 的平衡常数K和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf，则[Ag(CN)2]-的Kd计算式为（ ）。
选项A：K /Kf
选项B：Kf /K
选项C：K Kf
选项D：1/KKf
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7.对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。
选项A：能量守恒原理
选项B：Pauli不相容原理
选项C：能量最低原理
选项D：Hund规则
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8.在pH = 3时，于655 nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50104L/(mol●cm)。如果在25 mL容量瓶中有30 g La3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0 cm的吸收池在655 nm处测量，其吸光度为多少？
选项A：0.66
选项B：0.84
选项C：0.46%
选项D：0.78
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9.可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。
选项A：H2S和HCl
选项B：(NH4)2CO3 和NH3●H2O
选项C：K2CrO4和Hac
选项D：(NH4)2CO3 和HAc
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10.下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。
选项A：BeI2
选项B：RbCl
选项C：LiI
选项D：LiF
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11.下列各种性质中，H2（g）和He（g）相同的是（ ）。
选项A：密度
选项B：标准状况下，10 mol所占的体积
选项C：标准状况下，10 g所占的体积
选项D：扩撒速度
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12.用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
选项A：8.7，6.85，2.20
选项B：10.7，4.85，2.20
选项C：10.7，6.85，2.20
选项D：10.7，6.85，6.20
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13.1.为了防止水在仪器内冻结，在水里面加入甘油，如需使其凝固点下降至零下2.00 C，则在每100g水中应该加入多少克甘油（甘油的分子式C3H8O3）。
选项A：1.9g
选项B：9.9 g
选项C：8.0g
选项D：10.3 g
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14.将氢电极（p(H2) = 100 kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为（ ）。
选项A：0.414 V
选项B：-0.414 V
选项C：0 V
选项D：0.828 V
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15.374 ℃下水沸腾时的压力是（）。
选项A：100 kPa
选项B：略低于100 kPa
选项C：略高于100 kPa
选项D：大大低于100 kPa
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16.氢氟酸最好贮存在（ ）。
选项A：塑料瓶中
选项B：无色玻璃器皿中
选项C：金属容器中
选项D：棕色玻璃瓶中
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17.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
选项A：F2
选项B：Cl2
选项C：Br2
选项D：I2
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18.对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
选项A：它不能有电子占有
选项B：它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
选项C：它的能级比相应的原子轨道能级高
选项D：有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
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19.下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。
选项A：通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
选项B：反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
选项C：原子轨道能级相近即可组成分子轨道
选项D：一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
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20.用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO4沉淀中含有多少BaS？
选项A：6.40 %
选项B：3.40 %
选项C：4.40 %
选项D：5.40 %
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21.由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
选项A：157kJ/mol，391 kJ/mol；
选项B：391 kJ/mol，257kJ/mol；
选项C：291kJ/mol， 157kJ/mol；
选项D：391 kJ/mol，157kJ/mol
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22.Ag2CrO4固体加入到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是（ ）。
选项A：S2-的半径比CrO42-的小
选项B：CrO42-的氧化性比S2-的强
选项C：Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小
选项D：Ag2S的Ksp 远比Ag2CrO4的Ksp小
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23.下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
选项A：CaCO3
选项B：BaCO3
选项C：MgCO3
选项D：SrCO3
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24.在配位化合物的内界若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为（ ）。
选项A：阴离子、中性分子、有机配体
选项B：有机配体、阴离子、中性分子
选项C：中性分子、阴离子、有机配体
选项D：阴离子、有机配体、中性分子
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25.1.在0C和100kPa下，某气体的密度是1.96g/L。它在85.0kPa和25C时的密度是：
选项A：1.53 g/L
选项B：1.00 g/L
选项C：2.00 g/L
选项D：1.32 g/L
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26.元素周期表中第五、六周期的IVB、VB族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）。
选项A：s区元素的影响
奥鹏南开在线作业满分答案参考选项B：p区元素的影响
选项C：ds区元素的影响
选项D：镧系收缩的影响
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27.1.找出实现下列变化所需的主要物质，并写出反应方程式。Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 [CuCl2]- CuCl
选项A：H2SO4, NaOH,HCl；
选项B：H2SO4, NH3,HCl, Cu；
选项C：H2SO4, NaOH,HCl, Cu；
选项D：H2SO4, NaOH,Cu
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28.下列说法正确的是（ ）。
选项A：功等于系统所具有的自由能值
选项B：热等于系统所具有内能值（恒压条件）
选项C：热等于系统所具有内能值（恒容条件）
选项D：功和热不仅和系统的变化有关，还与途径有关
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29.下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。
选项A：螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
选项B：螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定
选项C：大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
选项D：多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
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30.配合反应[FeF6]3- + 6 CN— ? [Fe(CN)6]3 – + 6 F- 的Kf ( [FeF6]3 -) = 2 1014，Kf([Fe(CN)6]3 -) = 1 1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）。
选项A：从右向左
选项B：从左向右
选项C：处于平衡
选项D：不反应
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31.已知在298K时，(1)2N2 (g) + O2 (g)?2N2O(g)， K1=4.8 10-37(2)N2 (g) + 2O2 (g)?2NO2 (g)， K2=8.8 10-19求反应 2N2O(g) + 3O2 (g)?4NO2 (g) 的K
选项A：0.2
选项B：2.1
选项C：1.6
选项D：3.3
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32.关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
选项A：298K，稳定单质的Sm=0
选项B：298K，纯物质的Sm = 0
选项C：298 K,一切纯物质Sm0
选项D：反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大
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33.在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
选项A：V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
选项B：V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
选项C：V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
选项D：V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L
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34.有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
选项D：以上都不是
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35.25 C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
选项A：S0, G0
选项B：S0, G 0
选项C：S0, G 0
选项D：S0, G0
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36.某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
选项A：BaSO4先沉淀，3.910-6 mol/L
选项B：SrSO4先沉淀，2.910-6 mol/L
选项C：BaSO4先沉淀，4.910-6 mol/L
选项D：SrSO4先沉淀，3.910-3 mol/L
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37.同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
选项A：成正比的
选项B：相等的
选项C：既不想等也不成正比
选项D：成反比的
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38.将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
选项A：冰的质量增加
选项B：无变化
选项C：冰逐渐熔化
选项D：溶液温度上升
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39.下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
选项A：Cl3O5
选项B：ClO2
选项C：Cl2O2
选项D：Cl2O
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40.下列关于量子数的说法中正确的是（ ）。
选项A：电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
选项B：磁量子数 m= 0的轨道都是球形轨道
选项C：当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
选项D：当主量子数n = 5时，就开始出现g亚层。
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41.电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。
选项A：Fe3+较H+容易被还原
选项B：Fe2+较H+容易被还原
选项C：Fe3+较Fe2+容易被还原
选项D：Fe较H2容易被氧化
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42.在标准状态下，下列不能够被1 mol/L K2Cr2O7氧化的物质是（ ）。（所需数据查表）
选项A：Fe2+
选项B：Sn2+
选项C：Cl-
选项D：I-
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43.熔化下列晶体，只需要克服色散力的是（ ）。
选项A：NaCl
选项B：K
选项C：PH3
选项D：SiF4
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44.下列叙述正确的是（ ）。
选项A：无论在酸性还是碱性介质中，卤素离子对X2/X-不变
选项B：由于卤素阴离子具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质
选项C：卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界
选项D：氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的
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45.碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
选项A：AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
选项B：[Ag(NH3)2]+的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
选项C：S2-比I-有更高的负电荷；
选项D：Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
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46.下列叙述那些是错误的（ ）。
选项A：沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
选项B：沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
选项C：进行陈化操作可减少混晶共沉淀
选项D：ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
选项E：BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3nH2O沉淀不要陈华
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47.某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸，欲准确滴定溶液中HCl的含量，用氢氧化钠标准溶液滴定，应用下列指示剂中的哪一种为宜（ ）。
选项A：百里酚蓝
选项B：甲基橙
选项C：甲基红
选项D：酚酞
选项E：百里酚酞
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48.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
选项A： K’MY
选项B： K’MY
选项C：≈ K’MY
选项D：≥ 108
选项E：≥ 100K’MY
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49.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
选项A：准确度高，精密度一定高
选项B：精密度高，不一定能保证准确度高
选项C：系统误差小，准确度一般较高
选项D：偶然误差小，准确度一定高
选项E：准确度高，系统误差与偶然误差一定小
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50.在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
选项A：舍弃可疑结果
选项B：根据偶然误差分布规律决定取舍
选项C：测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
选项D：用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
选项E：用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
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