南开大学22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业二

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22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业-00002

1.BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
选项A：BaCrO4水解后再溶解；
选项B：BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
选项C：由于2CrO42-+2H+===Cr2O72-+ H2O反应，而BaCr2O7溶于水；
选项D：以上理由都不是
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2.由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
选项A：157kJ/mol，391 kJ/mol；
选项B：391 kJ/mol，257kJ/mol；
选项C：291kJ/mol， 157kJ/mol；
选项D：391 kJ/mol，157kJ/mol
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3.制备F2实际采用的方法是（ ）。
选项A：电解HF
选项B：电解CaF2
选项C：电解KHF2
选项D：电解NH4F
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4.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是（ ）。
选项A：盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
选项B：盐桥用于维持氧化还原反应进行
选项C：盐桥中的电解质不能参与电池反应
选项D：电子通过盐桥流动
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5.将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
选项A：2M(FeS2)/M(BaSO)
选项B：M(FeS2)/M(BaSO)
选项C：M(FeS2)/2M(BaSO)
选项D：以上都不是
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6.氢氟酸最好贮存在（ ）。
选项A：塑料瓶中
选项B：无色玻璃器皿中
选项C：金属容器中
选项D：棕色玻璃瓶中
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7.已知反应 CO(g)+ H2O(g) ?CO2 (g) + H2 (g) 在749K时K =6.5。今若需90%的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
选项A：2:3.9
选项B：1:9.1
选项C：1:2.1
选项D：1:6.8
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8.水煤气主要是（ ）混合物。
选项A：CO+N2
选项B：CO+H2
选项C：CO+O2
选项D：CO+H2O
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9.反应H2 (g) + I2 (g) ?2HI (g) 在628K时 K=54.4。现于某一容器中充入H2和I2各0.200mol，并在该温度下达到平衡，求I2的转化率。
选项A：78.5%
选项B：12.5%
选项C：41.8 %
选项D：85.4 %
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10.SiCl4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
选项A：SiCl4不稳定而分解为Cl2和Si
选项B：SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl气体
选项C：SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体
选项D：SiCl4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和Cl2O
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11.关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
选项A：对同一配合物，总的Kf与Kd互为倒数
选项B：应用Kf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
选项C：根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
选项D：Kf数值与温度和溶液的离子强度有关
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12.下列分子中不是直线形分子的是（ ）。
选项A：HgCl2
选项B：CO2
选项C：H2O
选项D：CS2
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13.碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
选项A：AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
选项B：[Ag(NH3)2]+的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
选项C：S2-比I-有更高的负电荷；
选项D：Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
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14.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
选项A：FeCl3 和KI
选项B：FeCl2 和Br2
选项C：FeCl3 和KBr
选项D：KI 和KIO3
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15.H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。
选项A：B2O3
选项B：B2H6
选项C：[B(OH)4]-
选项D：(OH)2BO-
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16.下列化合物是极性共价化合物的是（ ）。
选项A：CCl4
选项B：HCl
选项C：KCl
选项D：BF3
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17.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
选项A：较高的分子速率
选项B：较小的相对分子质量
选项C：较大的分子体积
选项D：较弱的分子间的作用力
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18.向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3，则（ ）。
选项A：首先析出AgCl沉淀
选项B：首先析出AgI沉淀
选项C：开始时两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀
选项D：以上都不是
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19.1.判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+(g) Na+(g) + Rb (g) (2) F-(g) + Cl (g) Cl-(g) + F (g)
选项A：反应1能自发进行，反应2能自发进行
选项B：反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
选项C：反应1能自发进行，反应2不能自发进行
选项D：反应1不能自发进行，反应2能自发进行
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20.用相关数据手册数据比较F2和Cl2分别和Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并加以讨论
选项A：rH(NaF)=-521 kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
选项B：rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
选项C：rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-432kJ/mol；
选项D：rH(NaF)=556kJ/mol，rH(NaCl)=402kJ/mol
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21.下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（ ）。
选项A：Cl2
选项B：Fe3+
选项C：Ag+
选项D：Cr2O72-
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22.将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+, CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
选项A：7.010-10mol/L, 2.510-4mol/L, 5.010-2mol/L
选项B：2.810-12mol/L，2.510-6mol/L, 5.010-2mol/L
选项C：3.6710-18mol/L，2.510-12mol/L, 5.010-2mol/L
选项D：6.410-20mol/L, 2.510-2mol/L, 5.010-2mol/L
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23.在含碘的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）。
选项A：I2和Cl-
选项B：IO3和Cl-
选项C：ICl2
选项D：以上均有可能
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24.将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0mLHgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
选项A：没有反应
选项B：先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
选项C：只出现黑色沉淀
选项D：只出现白色沉淀
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25.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）。
选项A：H2S、C2O42-、HCO3-
选项B：HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+
选项C：H2PO4-、BF3、H2O
选项D：NH4+、CO32-、H2O
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26.下列配合反应向右进行的是（ ）。
选项A：[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
选项B：[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
选项C：[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ?奥鹏南开在线作业满分答案参考 [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
选项D：[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
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27.反应物是S2O82-、Mn2+，产物是MnO4-、SO42—，判断下列反应式正确的是（ ）。
选项A：S2O82- + Mn2+ ? MnO4- + 2SO42—
选项B：S2O82- + Mn2+ + 8OH- ? MnO4- + 4H2O +2SO42—
选项C：S2O82- + Mn2+ + 4H2O ? MnO4- + 2SO42—+ 8H+
选项D：5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O ? 2MnO4- + 10SO42—+ 16H+
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28.石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（ ）。
选项A：分子间力
选项B：共价键
选项C：非定域大键
选项D：离子键
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29.下列原子中半径最大的是（ ）。
选项A：Ba
选项B：Ca
选项C：Sr
选项D：Al
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30.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。
选项A：下降0.48 V
选项B：下降0.24 V
选项C：上升0.48 V
选项D：上升0.24 V
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31.27 ℃和100.0 kPa的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。
选项A：25.0 L
选项B：5.0 L
选项C：2.5 L
选项D：10.0 L
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32.下列分子的fHm值不为零的是（ ）。
选项A：石墨
选项B：N2(g)
选项C：H2O（g）
选项D：Cu（s）
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33.HCl气体的fHm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)的fHm = ( )
选项A：Br2 (g)
选项B：Br2 (l)
选项C：Br2 (aq)
选项D：Br- (aq)
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34.完成下列反应方程式：3 Cu + 8 HNO3(稀) === 3 Cu(NO3)2+ X(I) + 4 H2O4 Zn + 10 HNO3(稀) === 4 Zn(NO3)2+ Y(II) + 5 H2O
选项A：(I)=NO, （II）=N2O；
选项B：(I)= NO, （II）=NO2；
选项C：(I)= NO, （II）=NO；
选项D：(I)= NO2, （II）=N2O
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35.计算下列电极在298 K时的电极电势。Ag, AgCl (s)?Cl-(1.010-2mol)
选项A：0.5007V
选项B：0.4315V
选项C：0.3407V
选项D：0.8407V
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36.有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
选项D：以上都不是
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37.若已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2 CN- ? [Ag(CN)2]-+ 2 NH3 的平衡常数K和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf，则[Ag(CN)2]-的Kd计算式为（ ）。
选项A：K /Kf
选项B：Kf /K
选项C：K Kf
选项D：1/KKf
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38.在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响指前因子，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
选项A：2.0103
选项B：2.0107
选项C：2.0105
选项D：2.010
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39.下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
选项A：Cl3O5
选项B：ClO2
选项C：Cl2O2
选项D：Cl2O
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40.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。
选项A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
选项B：酸效应系数越小，配合物稳定性越大
选项C：pH值越大，酸效应系数越大
选项D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大
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41.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
选项A：NaNO3
选项B：Mg(NO3)2
选项C：LiNO3
选项D：Pb(NO3)2
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42.在定压且不作非膨胀功的条件下，热力学第一定律可表述为（ ）。
选项A：Qp = H
选项B：H = U + pV
选项C：G = H -T●S
选项D：G = – W’max
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43.下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。
选项A：螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
选项B：螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定
选项C：大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
选项D：多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
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44.主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多的是（ ）。
选项A：32
选项B：16
选项C：8
选项D：4
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45.已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。
选项A：2.7108
选项B：1.8106
选项C：4.3105
选项D：3.9104
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46.0.02 mol/dm3 AgNO3溶液与0.02 mol/dm3 NaSO4溶液等体积混合，由此推得正确结论是（ ）。
选项A：混合液中有Ag2SO4沉淀生成
选项B：混合液中无Ag2SO4沉淀生成
选项C：混合液是Ag2SO4饱和溶液
选项D：混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
选项E：混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
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47.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
选项A：cMKMY ≥ 106
选项B：cMK’MY/ ≤ 106
选项C：cMKMY/ ≥ 106
选项D：cM/KMY ≥ 106
选项E： KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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48.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
选项A：误差越小越好
选项B：误差等于零
选项C：对误差没有要求
选项D：误差可能略大于允许误差
选项E：误差应处在允许误差范围内
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49.下列叙述那些是错误的（ ）。
选项A：沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
选项B：沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
选项C：进行陈化操作可减少混晶共沉淀
选项D：ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
选项E：BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3nH2O沉淀不要陈华
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50.下列叙述中错误的是（ ）。
选项A：平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
选项B：置信度是表示平均值的可靠程度
选项C：平均值x与总体平均值u的关系为：u=x(ts/n1/2)
选项D：几率系数t随测定次数n的增加而增加
选项E：平均值的置信区间，随置信度的增加而增加
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