超前自学网西安交通大学《分析化学》期末考试必备题集
奥鹏期末考核
80481–西安交通大学《分析化学》奥鹏期末考试题库合集
单选题：
（1）当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（ ）
A.升高
B.随被测金属离子的价态改变而改变
C.降低
D.不变
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（2）用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A.氧化还原反应的方向
B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度
D.氧化还原滴定突跃的大小
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（3）用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
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（4）某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）
A.4～5
B.5～6
C.4～6
D.5～7
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（5）若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A.lgcM K'MY – lgY(H) 6
B.lgcM K'MY – lgY(H) 6
C.lgcM Y(H) – lg KMY 6
D.lgcM K'MY 6
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（6）由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为
A.V1=V2
B.V1V2
C.V1V2
D.V1=2V2
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（7）M(L)=1表示（ ）
A.M与L的副反应相当严重
B.M的副反应较小
C.M与L没有副反应
D.[M] = [L]
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（8）根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
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（9）一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2V10，则碱样为（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
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（10）用0.02000molL-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
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（11）下述操作中产生随机误差的是：（ ）
A.使用未经校正的滴定管
B.样品在称量过程中吸湿
C.滴定时温度有波动
D.用HNO3代替H2SO4
E.称量热的坩埚
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（12）铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（ ）
A.可以加快沉淀的溶解度
B.可以增大沉淀的转化
C.可以防止沉淀的转化
D.作为指示剂
E.可以防止胶状沉淀的凝聚
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（13）配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（ ）
A.防止I2被空气氧化
B.使终点颜色变化更加敏锐
C.增加I2的溶解度，减少挥发
D.防止待测组分分解
E.其他均非
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（14）某溶液中含Ca2+, Mg2+及少量Fe3+, Al3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测得的是（ ）
A.Ca2+的含量
B.Mg2+的含量
C.Ca2+, Mg2+总量
D.Ca2+, Mg2+, Fe3+, Al3+总量
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（15）对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
A.相对误差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.绝对偏差
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（16）以下论述中正确的是: ( )
A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高
B.分析结果的精密度高，准确度一定高
C.分析工作中，要求分析结果的误差为零
D.进行分析时过失误差不可避免
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（17）采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为： （ ）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
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（18）酸碱滴定曲线的纵坐标是：（ ）
A.百分含量
B.[H+]
C.pM
D.氢离子浓度的负对数
E.吸光度
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（19）下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（ ）
A.0.2g
B.0.12g
C.0.02gD0.002g
D.0.00002g
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（20）以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A.表面积大
B.纯度高
C.易于转化具有固定的化学组成的物质
D.溶解度小
E.易于过滤和洗涤
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（21）用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A.银电极-甘汞电极
B.双铂电极
C.氯电极-甘汞电极
D.玻璃电极-甘汞电极
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（22）两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（ ）
A.Q检验法
B.F 检验法
C.4d法
D.t检验法
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（23）物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）
A.NaAc
B.Na2CO3
C.NH4Cl
D.NH4Ac
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（24）某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（ ）
A.3.210-3
B.3.210-4
C.3.210-5
D.3.210-6
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（25）HPO42-的共轭酸是:（ ）
A.H3PO4
B.H2PO-4
C.PO43-
D.OH- EH+
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（26）配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )
A.白色玻璃瓶
B.棕色玻璃瓶
C.白色塑料瓶
D.铁制容器
E.铝制容器
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（27）下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:
A.加入电解质溶液
B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
C.在热溶液中进行沉淀
D.降低溶液的相对过饱和度
E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜
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（28）淀粉指示剂属于：（ ）
A.特殊指示剂
B.外用指示剂
C.氧化还原指示剂
D.荧光指示剂
E.自身指示剂
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（29）间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始前
B.滴定开始后
C.滴定至近终点时
D.滴定至红棕色褪尽至无色时
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（30）草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）
A.2
B.1/2
C.5
D.1/5
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（31）在一体系内有如下反应
MnO4-+ 5Fe2+ +8H+ D Mn2++5Fe3++4H2O (诱导反应)
2MnO4- + 10Cl- +16H+ D 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (受诱反应)
则下列各组分为受诱体的是
A.MnO4-
B.Fe2+
C.Cl-
D.Cl2
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（32）绝对偏差是指：（ ）
A.平均值与真值之差
B.二次测定值之差
C.、单次测定值与平均值之差
D.单测定值与真值之差E二次测定值之差的平均值
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（33）测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )
A.甲基红
B.荧光黄
C.铬黑T
D.酚肽
E.淀粉
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（34）测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )
A.4.467?10-13
B.4.47?10-13
C.4.5?10-13
D.4?10-13
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（35）某样品含锰离子约5g/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ）
A.酸碱滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
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（36）用法扬斯法测定Cl-时，宜选用的指示剂为（ ），测定Br- 宜选用的指示剂为（ ）。
A.甲基紫
B.曙红
C.荧光黄
D.溴酚蓝
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（37）标定HCl溶液常用的基准物有:（ ）
A.无水Na2CO3B草酸(H2C2O42H2O)
B.邻苯二甲酸
C.邻苯二甲酸氢钾
D.氢氧化钠
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（38）用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致
A.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B.指示剂被封闭
C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
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（39）影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A.反应物浓度
B.温度
C.催化剂
D.反应产物浓度
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（40）Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A.溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B.温度升高
C.催化剂的种类和浓度
D.Fe^(2+)的浓度降低
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（41）相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为
A.0.2％
B.0.234％
C.0.24％
D.0.23％
E.0.235％
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（42）在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）
A.沉淀分离法
B.溶剂萃取法
C.配位掩蔽法
D.控制酸度法
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（43）不能消除或减免系统误差的方法是（ ）
A.对照实验
B.空白实验
C.仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（44）以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（ ）
A.物质的组成要与化学式完全相等
B.纯度要高
C.性质稳定
D.不含有结晶水
E.分子量要较大
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（45）氧化还原滴定的主要依据是（ ）
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有配合物生成
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（46）以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）
A.Ph5
B.pH5
C.5∠pH10
D.pH10
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（47）可用于减少测量过程中的偶然误差的方法
A.进行对照实验
B.进行空白实验
C.进行仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（48）分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（ ）
A.烘干基准物时没有达到恒重
B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分
C.滴定管未经校正
D.沉淀过程中沉淀有溶解
E.天平不等臂
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（49）滴定分析要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
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（50）在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C.、始终缓慢地进行
D.、在近化学计量点附近加快进行
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（51）标准溶液是（ ）
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.、浓度永远不变的溶液
D.只能用基准奥鹏期末考核物质配制的溶液
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（52）用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是
A.c1 = c2
B.c1 =2 c2
C.c1 = 4c2
D.2c1 = c2
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（53）控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（ ）
A.降低杂质离子的浓度
B.提高待测离子的浓度
C.提高待测金属离子的KMY
D.、使杂质离子的K NY’降低到不能被滴定的程度
E.使杂质离子形成另外一种稳定化合物
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（54）已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是
A.在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化；
B.卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化；
C.卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化；
D.Cl2能氧化Fe3+。
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（55）将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56gmol-1)含量约为（ ）
A.6%
B.12%
C.30%
D.60%
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（56）EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE0.1%）的条件是（ ）
A.lgcM K'MY ≥ 6
B.lg K'MY ≥ 6
C.lgcM KMY ≥ 6
D.lg KMY ≥ 6
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（57）如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A.表面吸附
B.机械吸留
C.包藏
D.混晶
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（58）下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
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（59）对某一样品进行分析, A测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B结果比较, A的测定结果: ( )
A.不太正确,但精密度好
B.准确度与精密度均不如B的结果
C.准确度与精密度均较好
D.准确度较好,但精密度较差
E.无法与B的结果比较
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（60）用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A.一氯乙酸缓冲溶液
B.NH3-NH4Cl缓冲溶液
C.六亚甲基四胺缓冲溶液
D.HAc-NaAc缓冲溶液
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（61）某弱碱MOH的Kb=110-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。
A.3.0
B.5.0
C.11.0
D.9.0
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（62）沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:
A.同离子效应
B.异离子效应
C.配位效应
D.酸效应
E.温度效应
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（63）用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:
A.甲基橙
B.甲基红
C.甲基红-溴甲酚绿
D.酚酞
E.在pH=7附近变色的
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（64）下列操作不正确的是（ ）
A.滴定管读数应读到小数点后两位
B.万分之一分析天平应读到小数点后五位
C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D.量瓶不能用来久储溶液
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（65）下列变换正确的是
A.10.00mL=0.0100L
B.10.5L=1.05104mL
C.10.5L=10500mL
D.10.5L=1.050104mL
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（66）两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( )
A.Q检验法
B.检验法
C.4d法
D.t检验法
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（67）指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
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（68）滴定分析要求相对误差为0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
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（69）测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
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（70）两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列哪一种方法( )
A.Q检验法
B.F 检验法加t检验
C.F 检验法
D.t检验法
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（71）用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )
A.2 cFeSO4 = cH2C2O4
B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4
C.cFeSO4 = cH2C2O4
D.5 cFeSO4 = cH2C2O4
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（72）有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl( )
A.200.0mL
B.400.0mL
C.100.0mL
D.300.0mL
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（73）选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是( )
A.滴定突跃范围
B.指示剂顏色的变化和滴定方响
C.指示剂的变色范围
D.指示剂分子的摩尔质量
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（74）以下溶液的浓度均为0.10mol/L,其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是( )
A.草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19
B.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C.硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76
D.亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
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（75）某酸碱指示剂的KHIn=1.0′10-5, 从理论上推算其pH变色范围是( )
A.4 ~ 5
B.5 ~ 6
C.4 ~ 6
D.5 ~ 7
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（76）某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )
A.3.2′10-3
B.3.2′10-4
C.3.2′10-5
D.3.2′10-6
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（77）一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
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（78）由NaOH和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点,则V1和V2的关系为( )
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
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（79）纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后,再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时,滴入HCl标准溶液分别为V1和V2,则V1/V2为( )
A.2︰1
B.1︰2
C.3︰1
D.1︰3
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（80）下列溶液中不是缓冲溶液的是( )
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
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（81）在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果( )
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.难以判断
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（82）用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
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（83）若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为( )
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
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判断题：
（1）在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
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（2）某金属离子的EDTA配合物，如果其条件稳定常数愈大，pM~V滴定突跃愈小。（ ）
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（3）在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
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（4）玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
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（5）滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
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（6）0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.1010-10），可用强酸溶液直接滴定。（ ）
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（7）银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。
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（8）氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
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（9）AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810^(-10)和2.010^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
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（10）使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（ ）
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（11）用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。（ ）
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（12）电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。（ ）
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（13）碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
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（14）碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。（ ）
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（15）酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
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（16）某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
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其他题：
（1）1. 滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差最少为 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在 mL以上。2. 称量形式为Fe2O3 ，测定组分为(NH4)2Fe(SO4)26H2O的换算因素表达式是 。3. 已知准确浓度的 溶液，称为标准溶液。标准溶液的标定方法有 和 。4. NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为 。5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 。6. EDTA配合物的条件稳定常数K/MY随着溶液的酸度而改变，酸度愈 ，K/MY ；配合物愈 ，滴定的突跃愈 。7. 用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3，以淀粉为指示剂，终点的顏色为 色。8. 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32，则其共轭碱的pKb1，pKb2，pKb3分别是 、 、 。9. 硝酸银标准溶液应 保存；氯化钠基准物应 保存。10. 含有Zn2+和Al3+的试液，用EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+的过程中，加入六亚甲基四胺是为了 ；加入NH4F的作用是 。
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