西安交通大学《大学化学》期末考试必备题集

奥鹏期末考核

49141–西安交通大学《大学化学》奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）下列分子中偶极矩不为零的是（ ）
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
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（2）以下对于熵值的描述错误的是（）
A.对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即S(s)＞S(l)；
B.对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；
C.对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；
D.对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即S(g)＞S(l)。
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（3）对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大
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（4）为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是（）
A.Na
B.Cu
C.Pb
D.Zn
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（5）下列结论正确的是 ( )
A.当△H0，△S0时，反应自发进行
B.当△H0，△S0时，反应自发进行
C.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
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（6）已知A+B=M+N；△H1=35 KJ mol-1; 2M+2N=2D； △H2=-80 KJ mol-1; 则A+B=D的△H3是（ ）
A.—10 KJ mol-1
B.-5 KJ mol-1
C.-45 KJ mol-1
D.-25 KJ mol-1
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（7）下列各物质结构中，含有叁键的是（ ）
A.乙烯
B.H2O
C.N2
D.BF3
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（8）下列函数均为状态函数的是（ ）
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
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（9）下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（ ）
A.共用注射器
B.性接触
C.握手
D.母婴传播
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（10）下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeC奥鹏期末考核l2
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（11）下列关于催化作用说法不正确的是（）
A.多相催化反应的反应速率一般比均相催化的慢；
B.多相催化中，催化剂较易与反应系统分离；
C.催化剂实质上也参与化学反应；
D.催化剂并不改变反应的热力学方向和限度。
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（12）下列物质中，属于致癌物质的是：（ ）
A.谷酰胺
B.苯并芘
C.谷氨酸
D.谷胱甘肽
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（13）将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
A.沸点升高
B.熔点升高
C.蒸气压升高
D.都不对
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（14）下列量子数组合中，原子轨道符号为2p的是（ ）
A.n=3 l=0 m=0
B.n=4 l=2 m=0
C.n=5 l=1 m=1
D.n=2 l=1 m=1
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（15）向等体积的浓度均为1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液pH值的改变为（ ）
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
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（16）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
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（17）已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A.（K1qK2q）2
B.K1q K2q
C.K2q/ K1q
D.K1q/ K2q
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（18）重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（）
A.Pb
B.Hg
C.Pt
D.Cd
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（19）下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A.PBr3
B.CH4
C.BF3
D.H2O
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（20）下列对于功和热叙述中正确的是（ ）
A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C.都是状态函数，变化量与途径无关
D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定
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（21）生物体中含量最高的四种元素为( )
A.O,C,N,P
B.O,C,H,P
C.C,H,N,P
D.O,C,H,N
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（22）试指出下列物质中何者不含有氢键（ ）
A.B(OH)3
B.HI
C.CH3OH
D.H2NCH2CH2NH2
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（23）下列个物质的化学键中，只存在键的是（ ）
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.无法确定
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（24）相同温度下，下列物质中标准摩尔熵最小的是（）
A.碘水
B.I2（s）
C.I2(g)
D.HI(g)
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（25）对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1molL-1)‖Ag+(1molL-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ()
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
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（26）下列属于溶胶的特性的有 （ ）
A.电泳现象
B.粒径100nm
C.布朗运动
D.丁铎尔效应
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（27）有下列水溶液：(1) 0.01 molL-1CH3COOH(2) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合(3) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合(4) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )
A.(1)(2)(3)(4)
B.(1)(3)(2)(4)
C.(4)(3)(2)(1)
D.(3)(4)(1)(2)
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（28）已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
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（29）下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: （ ）
A.凝固点降低
B.沸点升高
C.渗透压
D.蒸气压升高
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（30）
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
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（31）
A.(1)(2)(3)(4)
B.(1)(3)(2)(4)
C.(4)(3)(2)(1)
D.(3)(4)(1)(2)
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（32）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（33）
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
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（34）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（35）
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
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（36）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（37）下列分子中键角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
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（38）已知A+B=M+N;△H1=3.5 KJ?mol-1
2M+2N=2D; △H2=-8.0 KJ?mol-1
则A+B=D的△H3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
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（39）对可逆反应,加入催化剂的目的是
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
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（40）下列各物质的分子间只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
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（41）在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
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（42）以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知E(MnO4-/Mn2+)> E(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是
A.MnO4-与Fe2+
B.MnO4-与Fe3+
C.Mn2+与Fe2
D.Mn2+与Fe3+
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（43）已知下列反应的平衡常数:
(1)A=B;K1?
(2)B+C=D;K2?
则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的
A.（K1?K2）2
B.K1?K2
C.K2?/K1
D.K1?/K2
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（44）下列物质中不属于毒品的是
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
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（45）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是:
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
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（46）下列粒子的空间构型正确的有（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
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多选题：
（1）元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为：
A.轻金属
B.脆性金属
C.展性金属
D.重金属
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（2）下列反应属于吸热反应的是;
A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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（3）下列属于分子晶体的是（多选）（）
A.KCl
B.Fe
C.H2O(s)
D.CO2(s)
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判断题：
（1）
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（2）在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
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（3）某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )
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（4）形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
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（5）0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
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（6）在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
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（7）在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
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（8）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGm。（ ）
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（9）组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )
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（10）在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）
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（11）△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）
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（12）任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
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（13）△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
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（14）自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。（ ）
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（15）在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
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（16）BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）
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（17）N2只有键。（ ）
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（18）热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。（ ）
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（19）对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
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（20）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
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（21）以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知(MnO4-/Mn2+) (Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
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（22）铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。（ ）
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（23）同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）
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（24）反应的焓变就是反应的热效应。（ ）
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（25）某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
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（26）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHm = 30.1kJmol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（ ）
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（27）0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
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（28）一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )
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（29）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极。（ ）
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（30）一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压。（ ）
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（31）纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
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（32）某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0时，0，1。……………………………………………… ( )
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（33）和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
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（34）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
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（35）共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。（ ）
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（36）已知：?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）
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（37）标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
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（38）1300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
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（39）两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。（ ）
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（40）核外电子的波函数平方2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
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（41）
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（42）
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（43）
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（44）
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（45）
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（46）
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（47）
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（48）反应的焓变就是反应的热效应。
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（49）一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压
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（50）凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
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（51）MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)C(CO32-)=6.8210-6mol2.L-2
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（52）在压力相同情况下,b=0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。
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（53）钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
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（54）对某一化学反应,其标准平衡常数K和电动势E的数值,都随化学计量数的写法不同而异。
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（55）已知:?(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。
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（56）在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
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计算题：
（1）1.922g甲醛（CH3OH）与适量的氧气一起放入弹式热量计中进行反应，水浴中盛水2000g,反应后，水温由19.84℃升高到24.04℃，已知热量计热容为 2.02kJ℃-1,如忽略温度计、搅拌器等吸收的少量热，试计算1mol甲醛燃烧反应的恒容热效（取水的热容为4.184 J℃-1 ）
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（2）在298K和101.3kPa下，2molH2和1molO2反应，生成2molH2O（液态）时，放出的热量为571.6kJ。计算生成1molH2O时的恒压反应热和恒容反应热。
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（3）计算下述过程中的热力学能的变化U（1）系统在化学反应中吸收热量1200KJ,并对环境做了500kJ的功；(2)系统释放热量200KJ，环境对系统做功350KJ；（3）系统吸收热量600kJ，环境对系统做功750kJ。
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