【期末高分题集】[西安交通大学]《分析化学》考核必备31

奥鹏期末考核

80481–科目名《分析化学奥鹏期末考试题库合集

单选题：
（1）使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
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（2）用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
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（3）EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
A.顏色加深
B.紫红色
C.无色
D.纯蓝色
E.橙色
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（4）当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（ ）
A.升高
B.随被测金属离子的价态改变而改变
C.降低
D.不变
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（5）用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A.氧化还原反应的方向
B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度
D.氧化还原滴定突跃的大小
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（6）EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
A.顏色加深
B.紫红色
C.无色
D.纯蓝色
E.橙色
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（7）现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（ ）
A.CaCO3
B.Na2CO3
C.Pb(NO3)2
D.Zn
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（8）纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为( )
A.2︰1
B.1︰2
C.3︰1
D.1︰3
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（9）下列操作不正确的是
A.滴定管读数应读到小数点后两位
B.万分之一分析天平应读到小数点后五位
C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D.量瓶不能用来久储溶液
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（10）滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )
A.物质的量浓度
B.质量百分浓度
C.当量浓度
D.体积百分浓度
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（11）用佛尔哈德法测定Cl- 时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（ ）
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
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（12）某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）
A.4～5
B.5～6
C.4～6
D.5～7
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（13）若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
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（14）以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ）
A.0.005000
B.0.01000
C.0.01500
D.0.02000
E.0.04000
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（15）下列关于条件电极电位叙述正确的是（ ）
A.不考虑浓度的影响
B.不考虑温度的影响
C.在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况
D.在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值
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（16）已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为
A.5.0?
B.1.0?
C.3.2?
D.5.0?
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（17）配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A.返滴定法
B.置换滴定法
C.直接滴定法
D.间接滴定法
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（18）若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
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（19）若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A.lgcM K'MY – lgY(H) 6
B.lgcM K'MY – lgY(H) 6
C.lgcM Y(H) – lg KMY 6
D.lgcM K'MY 6
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（20）由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为
A.V1=V2
B.V1V2
C.V1V2
D.V1=2V2
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（21）一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2V10，则碱样为（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
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（22）用0.02000molL-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
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（23）下述操作中产生随机误差的是：（ ）
A.使用未经校正的滴定管
B.样品在称量过程中吸湿
C.滴定时温度有波动
D.用HNO3代替H2SO4
E.称量热的坩埚
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（24）铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（ ）
A.可以加快沉淀的溶解度
B.可以增大沉淀的转化
C.可以防止沉淀的转化
D.作为指示剂
E.可以防止胶状沉淀的凝聚
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（25）配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（ ）
A.防止I2被空气氧化
B.使终点颜色变化更加敏锐
C.增加I2的溶解度，减少挥发
D.防止待测组分分解
E.其他均非
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（26）某溶液中含Ca2+, Mg2+及少量Fe3+, Al3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测得的是（ ）
A.Ca2+的含量
B.Mg2+的含量
C.Ca2+, Mg2+总量
D.Ca2+, Mg2+, Fe3+, Al3+总量
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（27）对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
A.相对误差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.绝对偏差
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（28）以下论述中正确的是: ( )
A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高
B.分析结果的精密度高，准确度一定高
C.分析工作中，要求分析结果的误差为零
D.进行分析时过失误差不可避免
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（29）若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
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（30）采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为： （ ）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
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（31）有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L的HCl
A.200.0mL
B.400.0mL
C.100.0mL
D.300.0mL
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（32）碱式滴定管不能装
A.氧化性溶液
B.碱性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
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（33）按照质子理论，下列物质属于两性物质的有
A.H2CO3
B.氨基乙酸盐
C.氨基乙酸
D.氨基乙酸钠
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（34）两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法( )
A.Q检验法
B.F检验法加t检验法
C.F检验法
D.t检验法
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（35）酸碱滴定曲线的纵坐标是：（ ）
A.百分含量
B.[H+]
C.pM
D.氢离子浓度的负对数
E.吸光度
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（36）下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（ ）
A.0.2g
B.0.12g
C.0.02gD0.002g
D.0.00002g
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（37）用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是（ ）
A.9.7～4.3
B.9.7～5.3
C.8.7～4.3
D.8.7～5.3
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（38）下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
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（39）以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A.表面积大
B.纯度高
C.易于转化具有固定的化学组成的物质
D.溶解度小
E.易于过滤和洗涤
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（40）用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A.银电极-甘汞电极
B.双铂电极
C.氯电极-甘汞电极
D.玻璃电极-甘汞电极
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（41）两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（ ）
A.Q检验法
B.F 检验法
C.4d法
D.t检验法
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（42）指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
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（43）使用均匀沉淀法的主要目的是
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
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（44）下列变换正确的是( )
A.10.00ml=0.0100l
B.10.5L=1.05104ml
C.10.5L=10500ml
D.10.5L=1.050104ml
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（45）对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
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（46）某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（ ）
A.3.210-3
B.3.210-4
C.3.210-5
D.3.210-6
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（47）H2PO4-的共轭碱是
A.H3PO4
B.HPO42-
C.PO43-
D.H3PO4+HPO42-
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（48）配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )
A.白色玻璃瓶
B.棕色玻璃瓶
C.白色塑料瓶
D.铁制容器
E.铝制容器
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（49）下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:
A.加入电解质溶液
B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
C.在热溶液中进行沉淀
D.降低溶液的相对过饱和度
E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜
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（50）淀粉指示剂属于：（ ）
A.特殊指示剂
B.外用指示剂
C.氧化还原指示剂
D.荧光指示剂
E.自身指示剂
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（51）EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ）
A.1︰1
B.1︰2
C.1︰4
D.1︰6
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（52）以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是
A.草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）
B.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C.硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76）
D.亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
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（53）用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则
A.消耗的HCl越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂顏色变化不明显
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（54）间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始前
B.滴定开始后
C.滴定至近终点时
D.滴定至红棕色褪尽至无色时
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（55）草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）
A.2
B.1/2
C.5
D.1/5
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（56）EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
A.顏色加深
B.无色
C.紫红色
D.纯蓝色
E.亮黄色
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（57）在一体系内有如下反应
MnO4-+ 5Fe2+ +8H+ D Mn2++5Fe3++4H2O (诱导反应)
2MnO4- + 10Cl- +16H+ D 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (受诱反应)
则下列各组分为受诱体的是
A.MnO4-
B.Fe2+
C.Cl-
D.Cl2
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（58）测定KBrO3含量的合适方法是（）
A.酸碱滴定法
B.KMnO4法
C.EDTA法
D.碘量法
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（59）准确度与精密度的关系是( )
A.准确度高，精密度不一定高
B.精密度是保证准确度的条件
C.精密度高，准确度一定高
D.准确度是保证精密度的条件
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（60）绝对偏差是指：（ ）
A.平均值与真值之差
B.二次测定值之差
C.、单次测定值与平均值之差
D.单测定值与真值之差E二次测定值之差的平均值
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（61）某样品含锰离子约5g/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ）
A.酸碱滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
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（62）标定HCl溶液常用的基准物有:（ ）
A.无水Na2CO3B草酸(H2C2O42H2O)
B.邻苯二甲酸
C.邻苯二甲酸氢钾
D.氢氧化钠
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（63）用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致
A.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B.指示剂被封闭
C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
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（64）用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V， E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（ ）
A.0.68V
B.1.44V
C.1.06V
D.0.86V
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（65）EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（ ）
A.指示剂-金属离子配合物的顏色
B.游离指示剂的顏色
C.EDTA-金属离子配合物的顏色
D.游离指示剂的顏色与EDTA-金属离子配合物的顏色的混合色
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（66）Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A.溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B.温度升高
C.催化剂的种类和浓度
D.Fe^(2+)的浓度降低
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（67）相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为
A.0.2％
B.0.234％
C.0.24％
D.0.23％
E.0.235％
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（68）选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是
A.滴定突跃范围
B.指示剂顏色的变化和滴定方响
C.指示剂的变色范围
D.指示剂分子的摩尔质量
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（69）间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （ ）
A.酸性
B.中性弱酸性
C.中性
D.中性弱碱性
E.碱性
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（70）在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）
A.沉淀分离法
B.溶剂萃取法
C.配位掩蔽法
D.控制酸度法
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（71）不能消除或减免系统误差的方法是（ ）
A.对照实验
B.空白实验
C.仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（72）可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
A.进行仪器校正
B.增加测定次数
C.认真细心操作
D.测定时保持环境的湿度一致
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（73）以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（ ）
A.物质的组成要与化学式完全相等
B.纯度要高
C.性质稳定
D.不含有结晶水
E.分子量要较大
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（74）氧化还原滴定的主要依据是（ ）
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有配合物生成
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（75）可用于减少测量过程中的偶然误差的方法
A.进行对照实验
B.进行空白实验
C.进行仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（76）在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl- 的含量，分析结果（ ）
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.难以判断
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（77）分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（ ）
A.烘干基准物时没有达到恒重
B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分
C.滴定管未经校正
D.沉淀过程中沉淀有溶解
E.天平不等臂
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（78）下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )
A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）
B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）
D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
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（79）滴定分析要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
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（80）在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C.、始终缓慢地进行
D.、在近化学计量点附近加快进行
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（81）标准溶液是（ ）
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.、浓度永远不变的溶液
D.只能用基准物质配制的溶液
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（82）已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2奥鹏期末考核/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是
A.在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化；
B.卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化；
C.卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化；
D.Cl2能氧化Fe3+。
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（83）将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56gmol-1)含量约为（ ）
A.6%
B.12%
C.30%
D.60%
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（84）某指示剂KHIn=1.010^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）
A.4~5
B.5~6
C.4~6
D.5~7
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（85）EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE0.1%）的条件是（ ）
A.lgcM K'MY ≥ 6
B.lg K'MY ≥ 6
C.lgcM KMY ≥ 6
D.lg KMY ≥ 6
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（86）如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A.表面吸附
B.机械吸留
C.包藏
D.混晶
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（87）对某一样品进行分析, A测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B结果比较, A的测定结果: ( )
A.不太正确,但精密度好
B.准确度与精密度均不如B的结果
C.准确度与精密度均较好
D.准确度较好,但精密度较差
E.无法与B的结果比较
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（88）关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （ ）
A.沉淀表面积越大越易吸附
B.电荷高浓度大的离子易被吸附
C.沉淀颗粒越小吸附越严重
D.吸附是一个放热过程
E.颗粒大的沉淀吸附现象严重
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（89）标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为（ ）
A.无水碳酸钠
B.硼砂
C.草酸
D.硫代硫酸钠
E.硝酸银
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（90）下列溶液中不是缓冲溶液的是
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
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（91）用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A.一氯乙酸缓冲溶液
B.NH3-NH4Cl缓冲溶液
C.六亚甲基四胺缓冲溶液
D.HAc-NaAc缓冲溶液
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（92）沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:
A.同离子效应
B.异离子效应
C.配位效应
D.酸效应
E.温度效应
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（93）用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:
A.甲基橙
B.甲基红
C.甲基红-溴甲酚绿
D.酚酞
E.在pH=7附近变色的
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（94）按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（ ）
A.0.1mg
B.0.2mg
C.0.3mg
D.0.4mg
E.0.5mg
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（95）下列操作不正确的是（ ）
A.滴定管读数应读到小数点后两位
B.万分之一分析天平应读到小数点后五位
C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D.量瓶不能用来久储溶液
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（96）欲使滴定时的相对误差≤0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为
A.0~10mL
B.10~15mL
C.10~20mL
D.20mL以上
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（97）准确度与精密度的关系是
A.准确度高，精密度不一定高
B.精密度是保证准确度的条件
C.精密度高，准确度一定高
D.准确度是保证精密度的条件
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（98）滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）
A.化学计量点
B.突跃点
C.滴定终点
D.理论终点
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（99）下列变换正确的是
A.10.00mL=0.0100L
B.10.5L=1.05104mL
C.10.5L=10500mL
D.10.5L=1.050104mL
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（100）下列溶液中不是缓冲溶液的是( )
A.0.1mol/LNH4Cl+0.2mol/LNaOH
B.0.1mol/LNH3+0.2mol/LNH4Cl
C.0.2mol/LNH3+0.1mol/LHCl
D.0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH
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（101）两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( )
A.Q检验法
B.检验法
C.4d法
D.t检验法
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（102）可用于减少测量过程中的偶然误差的方法 ( )
A.进行对照实验
B.进行空白实验
C.进行仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（103）指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
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（104）下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
A.偶然误差在分析中是不可避免的
B.偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
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（105）下列变换正确的是( )
A.10.00mL=0.0100L
B.10.5L=1.05104mL
C.10.5L=10500mL
D.10.5L=1.050104mL
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（106）欲使滴定时的相对误差≤0.1%,所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为( )
A.0~10mL
B.10~15mL
C.10~20mL
D.20mL以上
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（107）今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
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（108）对某试样进行三次平行测定,得CaO的平均含量为30.6%,而真含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
A.相对误差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.绝对偏差
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（109）滴定分析要求相对误差为0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
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（110）用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
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（111）不能消除或减免系统误差的方法是( )
A.对照实验
B.空白实验
C.仪器校准
D.增加平行试验的次数
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（112）两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列哪一种方法( )
A.Q检验法
B.F 检验法加t检验
C.F 检验法
D.t检验法
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（113）使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
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（114）根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
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（115）标准溶液是( )
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.浓度永远不变的溶液
D.只能用基准物质配制的溶液
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（116）下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
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（117）滴定分析中,常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为( )
A.化学计量点
B.突跃点
C.滴定终点
D.理论终点
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（118）碱式滴定管不能装( )
A.氧化性溶液
B.碱性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
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（119）滴定分析中,标准溶液的浓度表示方法为( )
A.物质的量浓度
B.质量百分浓度
C.当量浓度
D.体积百分浓度
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（120）有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl( )
A.200.0mL
B.400.0mL
C.100.0mL
D.300.0mL
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（121）若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1 mol/L/的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
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（122）若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用它标定0.2 mol/LB溶液,假定反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
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（123）选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是( )
A.滴定突跃范围
B.指示剂顏色的变化和滴定方响
C.指示剂的变色范围
D.指示剂分子的摩尔质量
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（124）用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是( )
A.9.7~4.3
B.9.7~5.3
C.8.7~4.3
D.8.7~5.3
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（125）按照质子理论,下列物质属于两性物质的有( )
A.H2CO3
B.氨基乙酸盐
C.氨基乙酸
D.氨基乙酸钠
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（126）下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )
A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60
B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60
D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
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（127）以下溶液的浓度均为0.10mol/L,其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是( )
A.草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19
B.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C.硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76
D.亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
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（128）H2PO4-的共轭碱是( )
A.H3PO4
B.HPO42-
C.PO43-
D.H3PO4+HPO42-
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（129）某酸碱指示剂的KHIn=1.0′10-5, 从理论上推算其pH变色范围是( )
A.4 ~ 5
B.5 ~ 6
C.4 ~ 6
D.5 ~ 7
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（130）用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是( )
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.中性红
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（131）物质的量相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是( )
A.NaAc
B.Na2CO3
C.NH4Cl
D.NH4Ac
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（132）用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时,若弱碱的Kb越大,则( )
A.消耗的HCl越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂顏色变化不明显
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（133）用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2(c1)溶液和某NaOH溶液(c2),两者体积相同,若至终点时消耗滴定剂的体积相等,则c1 与c2的关系是( )
A.c1 = c2
B.c1 =2 c2
C.c1 = 4c2
D.2c1 = c2
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（134）某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )
A.3.2′10-3
B.3.2′10-4
C.3.2′10-5
D.3.2′10-6
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（135）已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是( )
A.10.50
B.9.20
C.9.00
D.8.50
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（136）一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
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（137）由NaOH和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点,则V1和V2的关系为( )
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
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（138）纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后,再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时,滴入HCl标准溶液分别为V1和V2,则V1/V2为( )
A.2︰1
B.1︰2
C.3︰1
D.1︰3
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（139）用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解
B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
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（140）用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会( )
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
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（141）若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为( )
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
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（142）用法扬斯法测定Cl-时,宜选用的指示剂为( )
A.甲基紫
B.曙红
C.荧光黄
D.溴酚蓝
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判断题：
（1）EDTA络合物的条件稳定常数Kw随溶液的浓度的酸度而改变，酸度越高，Kw越大，络合物越稳定。
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（2）在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
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（3）在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
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（4）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（ ）
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（5）玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
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（6）滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
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（7）系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（ ）
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（8）0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.1010-10），可用强酸溶液直接滴定。（ ）
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（9）酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。
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（10）随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
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（11）一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （ ）
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（12）AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810^(-10)和2.010^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
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（13）使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（ ）
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（14）用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。（ ）
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（15）电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。（ ）
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（16）碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
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（17）碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。（ ）
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（18）酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
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（19）在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
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（20）氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
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计算题：
（1）将1.025gMnO2矿样溶于浓盐酸，产生的Cl2通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL。然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol/L的Na2S2O3标液滴定，需20.02mL。求软锰矿中MnO2 的质量分数。
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简答题：
（1）在配位滴定中，影响滴定突跃范围的主要因素是什么？是怎么影响的?
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（2）如果分析天平的称量误差为 0.2mg，拟分别称取试样0.1g 和1g左右，称量 的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？
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