超前自学网【期末高分题集】[西安交通大学]《大学化学》考核必备31
奥鹏期末考核
49141–科目名《大学化学奥鹏期末考试题库合集
单选题：
（1）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（2）一般吧pH值低于多少的降雨成为酸雨（）
A.5.0
B.5.6
C.7.0
D.6.5
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（3）外加电压法保护海水中的钢铁设备时，与设备相连的是（）
A.正极
B.负极
C.根据情况而定
D.一件设备是正极一件设备是负极
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（4）下列溶液中沸点最高的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（5）下列属于溶胶的特性的有（ ）
A.电泳现象
B.粒径100nm
C.布朗运动
D.丁铎尔效应
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（6）当电解熔融的氟化钾时，阳极发生的反应是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（7）以下对于熵值的描述错误的是（）
A.对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即S(s)＞S(l)；
B.对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；
C.对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；
D.对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即S(g)＞S(l)。
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（8）对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大
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（9）下列结论正确的是 ( )
A.当△H0，△S0时，反应自发进行
B.当△H0，△S0时，反应自发进行
C.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
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（10）下列四个量子数正确的组合正确的是（ ）
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=-2, m=2, ms=+1/2;
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（11）非极性分子间的作用力为（）
A.色散力
B.共价力
C.取向力
D.诱导力
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（12）已知A+B=M+N；△H1=35 KJ mol-1; 2M+2N=2D； △H2=-80 KJ mol-1; 则A+B=D的△H3是（ ）
A.—10 KJ mol-1
B.-5 KJ mol-1
C.-45 KJ mol-1
D.-25 KJ mol-1
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（13）下列各物质结构中，含有叁键的是（ ）
A.乙烯
B.H2O
C.N2
D.BF3
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（14）对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（ ）
A.表面功
B.电功
C.压缩功
D.体积功
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（15）以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的（）
A.有机高分子材料比强度高；
B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好；
C.有机高分子材料的耐热性好；
D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强。
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（16）下列函数均为状态函数的是（ ）
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
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（17）自然界中，硬度最大的金属是（ ）
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
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（18）在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（19）当0.2molL-1的弱酸HA处于平衡状态时，下列威力的物质的量浓度最小的是（）
A.H3O+
B.OH-
C.A-
D.HA
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（20）在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1molL-1 NH3H2O
B.纯水
C.0.1molL-1 HCl
D.0.1molL-1 NaCl
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（21）SO42-离子的空间构型是( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
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（22）下列物质中，属于致癌物质的是：（ ）
A.谷酰胺
B.苯并芘
C.谷氨酸
D.谷胱甘肽
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（23）升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（ ）
A.增加了分子总数
B.增加了活化分子的百分数
C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
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（24）往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ ）
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小
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（25）下列量子数组合中，原子轨道符号为2p的是（ ）
A.n=3 l=0 m=0
B.n=4 l=2 m=0
C.n=5 l=1 m=1
D.n=2 l=1 m=1
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（26）向等体积的浓度均为1moldm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 moldm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液pH值的改变为（ ）
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
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（27）通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（ ）
A.△H
B.p△V
C.qp
D.qV
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（28）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
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（29）已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A.（K1qK2q）2
B.K1q K2q
C.K2q/ K1q
D.K1q/ K2q
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（30）298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）
A.HAc的值减小
B.溶液的值增加
C.溶液的值减少
D.HAc的解离度不变
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（31）下列各物质中，含有氢键的是（ ）
A.HF
B.NaCl
C.CH4
D.CCl4
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（32）下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A.PBr3
B.CH4
C.BF3
D.H2O
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（33）下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）
A.反应温度改变
B.反应容器体积改变
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
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（34）在下列氧化还原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）=1.510-10 （AgBr）=7.710-13 （AgI）=1.510-16）
A.Ag+／Ag
B.AgCl／Ag
C.AgBr／Ag
D.AgI／Ag
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（35）下列对于功和热叙述中正确的是（ ）
A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C.都是状态函数，变化量与途径无关
D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定
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（36）下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）
A.石油
B.天然气
C.氢能
D.水能
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（37）盖斯定律适用条件是（ ）
A.定温或定压
B.定压或定容
C.定温或定容
D.不确定
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（38）生物体中含量最高的四种元素为( )
A.O,C,N,P
B.O,C,H,P
C.C,H,N,P
D.O,C,H,N
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（39）下列物质中不属于毒品的是（ ）
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
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（40）在定温定压条件下，某反应的G0，这表明该反应 （ ）
A.正向自发进行
B.逆向自发进行
C.视具体情况而定
D.不能确定
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（41）导电性能最好的金属是（ ）
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Au
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（42）下列个物质的化学键中，只存在键的是（ ）
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.无法确定
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（43）下列溶液中沸点最高的是（ ）
A.0.1甘油
B.0.1 NaCl
C.0.1 AlCl3
D.0.1蔗糖
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（44）对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1molL-1)‖Ag+(1molL-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ()
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
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（45）下列属于溶胶的特性的有 （ ）
A.电泳现象
B.粒径100nm
C.布朗运动
D.丁铎尔效应
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（46）对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
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（47）酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。（ ）
A.6.0
B.7.0
C.5.6
D.5.0
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（48）下列结论正确的是 ( )
A.当△H0，△S0时，反应自发进行
B.当△H0，△S0时，反应自发进行
C.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
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（49）已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
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（50）下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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（51）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
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（52）
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
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（53）
A.(1)(2)(3)(4)
B.(1)(3)(2)(4)
C.(4)(3)(2)(1)
D.(3)(4)(1)(2)
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（54）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（55）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（56）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（57）
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
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（58）
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
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（59）
A.(1)(2)(3)(4)
B.(1)(3)(2)(4)
C.(4)(3)(2)(1)
D.(3)(4)(1)(2)
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（60）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（61）
A.A
B.B
C.C
D.D
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（62）下列分子中键角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
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（63）已知A+B=M+N;△H1=3.5 KJ?mol-1
2M+2N=2D; △H2=-8.0 KJ?mol-1
则A+B=D的△H3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
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（64）在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
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（65）自然界中,硬度最大的金属是
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
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（66）导电性能最好的金属是
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Au
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（67）下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-3H2SO4;
c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
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（68）下列分子中键角最小的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
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（69）稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
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（70）下列各组量子数合理的是
A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2
B.n=2,l=2,m=0,ms=1
C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
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（71）下列各物质的分子间只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
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（72）已知下列反应的平衡常数:
(1)A=B;K1?
(2)B+C=D;K2?
则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的
A.（K1?K2）2
B.K1?K2
C.K2?/K1
D.K1?/K2
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（73）下列个物质的化学键中,只存在键的是
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.无法确定
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（74）下列物质中不属于毒品的是
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
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（75）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是:
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
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多选题：
（1）元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为：
A.轻金属
B.脆性金属
C.展性金属
D.重金属
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（2）一般来说，大气有三个重要组成部分：
A.干空气的气体混合物
B.水蒸气
C.悬浮颗粒物
D.臭氧层
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（3）下列反应属于放热反应的是：
A.氢气还原氧化铜
B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D.氢氧化钾和硫酸中和
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（4）下列能源中是不可再生能源的是（）
A.太阳能
B.煤炭
C.石油
D.电能
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（5）下列属于分子晶体的是（多选）（）
A.KCl
B.Fe
C.H2O(s)
D.CO2(s)
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判断题：
（1）陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。 ( )
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（2）在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
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（3）在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
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（4）某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )
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（5）半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（ ）
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（6）根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
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（7）MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)C(CO32-)=6.8210-6mol2.L-2
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（8）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）
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（9）在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
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（10）对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。（ ）
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（11）在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
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（12）凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ ）
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（13）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGm。（ ）
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（14）组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )
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（15）在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）
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（16）任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
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（17）△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
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（18）ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）
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（19）就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
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（20）已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHm(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）
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（21）自然界中，硬度最大的金属是金刚石。（ ）
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（22）在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
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（23）BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）
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（24）热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。（ ）
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（25）对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
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（26）金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
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（27）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
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（28）超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（ ）
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（29）以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知(MnO4-/Mn2+) (Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
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（30）铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。（ ）
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（31）同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）
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（32）在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。（ ）
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（33）反应的焓变就是反应的热效应。（ ）
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（34）一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )
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（35）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极。（ ）
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（36）复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
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（37）一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压。（ ）
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（38）胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）
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（39）纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
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（40）某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0时，0，1。……………………………………………… ( )
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（41）和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
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（42）金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。（ ）
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（43）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
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（44）某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
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（45）已知：?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）
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（46）标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
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（47）1300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
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（48）
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（49）
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（50）
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（51）
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（52）
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（53）
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（54）
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（55）
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（56）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)=UF6(g);△rHm = 30.1kJmol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1kJ。
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（57）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
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（58）反应的焓变就是反应的热效应。
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（59）质量作用定律适用于任何化学反应。
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（60）△rS为正值的反应均是自发反应。
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（61）对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
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（62）催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGm。
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（63）凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
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（64）某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
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（65）热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡态密切相关。
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（66）对反应系统C(s)+ H2O(L)=CO(G)+ H2(g),△rHm(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。
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（67）MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)C(CO32-)=6.8210-6mol2.L-2
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（68）两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
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（69）胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
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（70）钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
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（71）已知:?(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。
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（72）在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构奥鹏期末考核型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )
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主观填空题：
（1）divNOsub2 /sub的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为uspan##/span/u的主要引发剂之一；uspan##/span/u指由于二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加所引起的全球变暖现象。/div
1、
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2、
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计算题：
（1）1.922g甲醛（CH3OH）与适量的氧气一起放入弹式热量计中进行反应，水浴中盛水2000g,反应后，水温由19.84℃升高到24.04℃，已知热量计热容为 2.02kJ℃-1,如忽略温度计、搅拌器等吸收的少量热，试计算1mol甲醛燃烧反应的恒容热效（取水的热容为4.184 J℃-1 ）
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（2）在298K和101.3kPa下，2molH2和1molO2反应，生成2molH2O（液态）时，放出的热量为571.6kJ。计算生成1molH2O时的恒压反应热和恒容反应热。
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（3）计算下述过程中的热力学能的变化U（1）系统在化学反应中吸收热量1200KJ,并对环境做了500kJ的功；(2)系统释放热量200KJ，环境对系统做功350KJ；（3）系统吸收热量600kJ，环境对系统做功750kJ。
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（4）写出Cu-Zn原电池的电极反应及电池反应。
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（5）确定下列各物质中各元素的氧化数。HClO；OF2；K2S2O8
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其他题：
（1）1、共价键的特点是，具有性和性。2、已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,则该元素的原子序数为，属于第周期，第族；该元素的电子构型为，晶体类型为。3、化学平衡的主要特征是：1、；2、；3、。4、对同一物质，熵值最小的是态，熵值最大的是（固、液、气态）；对同一聚集态来说，温度升高，系统的混乱度则熵值。对于气体物质，压力降低时，体积增大，则熵值。
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