超前自学网【期末高分题集】[四川农业大学]《物理化学(本科)158966》考核必备53
奥鹏期末考核
158966–《物理化学(本科)158966》2022年四川农业大学期末考核题集
单选题：
（1）热力学第一定律U=Q+W只适用于（）
A.单纯状态变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭物系的任何变化
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（2）用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于（）
A.不要控制反应温度
B.不要准确记录时间
C.不需要很多玻璃仪器和药品
D.可连续操作、迅速、准确
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（3）关于热和功,下面的说法中,不正确的是（）
A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
B.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
C.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
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（4）在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法确定
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（5）在25℃时,H2O(l)→H2O(g)的vapGm=44.02KJ/mol,但实际上H2O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于（）
奥鹏期末考核A.对于这种过程,吉氏函数不能作判据
B.应当用vapGm而不是vapGm作判据
C.应当用A作判据
D.只能用S总作判据
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（6）下面诸过程中有可能实现的是（）
A.GT,p,W'=0＞0
B.S(体系)+S(环境)＜0
C.AT＜W
D.AT,V＞W'
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（7）增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是（）
A.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
B.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)
C.3H2(g)+N2(g)＝2NH3(g)
D.2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)
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（8）通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
A.1
B.2
C.3
D.4
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（9）在电导测量实验中,应该采用的电源是（）
A.直流电源
B.交流电源
C.直流电源或交流电源
D.测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源
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（10）当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是（）
A.电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少
B.电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少
C.电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少
D.电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大
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（11）在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是（）
A.精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势
B.由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
C.由实验测定热力学数据(如Gf),然后计算Ｅ
D.配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出Ｅ
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（12）用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于（）
A.电解液的本性
B.电解温度和压力
C.电解液浓度
D.通过电极的电量
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（13）表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（）
A.温度
B.压力
C.组成
D.表面积
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（14）常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）
A.过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
B.过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小
C.饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
D.人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
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（15）某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是（）
A.负级数反应
B.一级反应
C.零级反应
D.二级反应
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（16）当热力学第一定律写成dU=Q–pdV时，它适用于（）
A.理想气体的可逆过程
B.封闭体系的任一过程
C.封闭体系只做体积功过程
D.封闭体系的定压过程
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（17）任意的可逆循环过程，体系的熵变（）
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
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（18）下述说法中错误的是（）
A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C.相图可表示达到相平衡所需时间长短
D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
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（19）描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（）
A.欧姆定律
B.离子独立运动定律
C.法拉第定律
D.Nernst定律
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（20）电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）
A.弱电解质
B.强电解质
C.任意电解质
D.无限稀的电解质溶液
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（21）将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的（）
A.质量相同
B.物质的量相同
C.还原的离子个数相同
D.都不相同
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判断题：
（1）偏摩尔量就是化学势
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（2）可逆电池的条件是物质可逆和能量可逆
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（3）加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的
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（4）可逆的化学反应就是可逆过程。
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（5）焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
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（6）任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
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（7）不可逆过程的熵变是不可求的。
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（8）在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，U＞0。
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（9）对于气态物质，Cp－CV = nR。
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（10）混合过程的性质变化数值取决于对溶液中每一组分所选定的标准态。
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（11）破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。
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（12）已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。
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（13）在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
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（14）化学反应速率常数的单位随反应级数而异。
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（15）任何级数的反应，其速率常数k的数值与浓度单位选择有关。
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