超前自学网【期末高分题集】[四川农业大学]《无机化学(本科)122634》考核必备97
奥鹏期末考核
122634–《无机化学(本科)122634》2022年四川农业大学期末考核题集
单选题：
（1）下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为
A.Qp=2Kp?
B.Qp=2/3Kp?
C.Qp= 3/2Kp?
D.Qp=Kp?
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（2）298K时, AgCl在0.01molL-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A.1.810-10 molL-1
B.1.810-8 molL-1
C.1.3410-5 molL-1
D.无法计算
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（3）5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度为
A.1mol
B.2mol
C.0.5mol
D.4mol
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（4）缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
A.缓冲对的解离平衡常数
B.缓冲对的浓度比
C.溶液的总浓度
D.溶液的温度
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（5）n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A.3,8,18,7
B.4,7,16,3
C.4,16,32,5
D.4,16,32,7
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（6）在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知H 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C.正、逆反应速率均减小
D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
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（7）25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 molL-1, [Fe2+]=0.1 molL-1, [Fe3+]=0.01 molL-1时反应向哪个方向进行
A.正反应
B.逆反应
C.保持平衡
D.无法判断
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（8）基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A.2
B.4
C.6
D.8
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（9）配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A.H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D.HAc-NaAc(pKa?=4.75)
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（10）单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
A.SO2(g)
B.SO2(l )
C.SO3(g)
D.SO3(l )
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（11）哪种状态的气体最接近理想气体
A.高压高温
B.低压低温
C.低压高温
D.高压低温
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（12）用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.810-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.810-5)
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
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（13）封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A.△H0，△S0，高温
B.△H0，△S0，低温
C.△H0，△S0，高温
D.△H0，△S0，低温
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（14）Ag3PO4在水中的溶解度为S mol?L-1，则其Ksp?可表示为
A.27S3
B.3S4
C.9S4
D.27S4
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（15）下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.8, 6, -2
B.2, 6, -2
C.18, 6, +4
D.2, 6, +6
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（16）PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A.直线形, sp杂化
B.三角双锥形, sp3d杂化
C.V形, sp3杂化
D.V形, sp2杂化
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（17）已知Pt(CN)42-的磁矩 = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
A.sp3, 四面体
B.sp3, 平面正方形
C.dsp2, 四面体
D.dsp2, 平面正方形
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（18）甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A.金属–金属离子电极
B.气体–离子电极
C.金属—难溶盐–离子电极
D.均相氧化还原电极
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（19）苯的熔化热为10.67kJmol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的rSmy约为
A.2.09 JK-1mol-1
B.10.88 JK-1mol-1
C.54.39 JK-1mol-1
D.38.38 JK-1mol-1
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（20）SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A.△cHm?
B.△fHm?
C.△fGm?
D.Sm?
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（21）下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
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多选题：
（1）如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A.△H＝0
B.Q=0
C.△U＝0
D.U 10
E.W=0
F.H=0
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（2）以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)Cl3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
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（3）关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.降低活化能可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
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（4）配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A.en是双基配体，形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是3
C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D.[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
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（5）CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A.平衡时有Cu(OH)2存在
B.产物中有[Cu(NH3)4]2+
C.平衡时溶液中仍存在Cu2+
D.平衡时溶液中存在SO42-
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（6）下列说法正确的是
A.H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B.NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C.CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D.[Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
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（7）下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
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（8）关于原电池的叙述正确的是
A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持电池反应的进行
C.盐桥中的电解质不参加电池反应
D.电子通过盐桥流动
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（9）水分子与氨基酸分子间存在
A.色散力
B.诱导力
C.取向力
D.氢键
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（10）下列各原子的电子排布式正确的是
A.1s22s22p22d103s23p63d5
B.1s22s22p2
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s1
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（11）对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A.放热越多，反应速度越快
B.活化能越小，反应速度越快
C.自由能下降越多，反应速度越快
D.平衡常数越大，反应速度越快
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（12）下列说法中, 不正确的是
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间不存在诱导力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
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（13）下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A.Pt(NH3)2Cl2
B.[Co(en)2Cl2]+
C.Cr(NH3)4Cl2
D.Cr(NH3)5Cl
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（14）下列分子具有极性的是
A.CO2
B.H2O
C.CH4
D.BF3
E.O3
F.NO2
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（15）已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
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（16）对于盖斯定律，下列表述正确的是
A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
C.盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
D.盖斯定律是热化学中最基本的定律之一
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（17）反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的rHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
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判断题：
（1）热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
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（2）在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
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（3）d轨道的简并度为3
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（4）金刚石的燃烧热为-395.4kJmol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJmol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
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（5）在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3，电动势变小。
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（6）同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
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（7）对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
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（8）增加反应温度，平衡常数一定增加
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（9）氢原子光谱是不连续的线状光谱
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（10）恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm0
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（11）配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
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（12）量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数
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（13）潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
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（14）从原子轨道重叠的程度看来，键比键小，因此一般而言键更稳定，键常是化学反应的积极参与者
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（15）把氧化还原反应H3AsO4(1molL-1)+2I-(1molL-1)+2H+=H3AsO3(1molL-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势E?=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E E?
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（16）径向概率分布随半径的增加而降低
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