超前自学网【期末高分题集】[吉林大学]《无机化学（含实验）》考核必备43
奥鹏期末考核
65579–《无机化学（含实验）》2022年吉林大学期末复习题集
单选题：
（1）NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.510^(-2)，K2= 1.110^(-7))
A.碱性
B.酸性
C.中性
D.无法确定
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（2）下列各分子或离子中，最稳定的是（）
A.O2^(+)
B.O2
C.O2^(-)
D.O2^(2-)
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（3）在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（）
A.3
B.4
C.5
D.6
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（4）冰溶化需要克服哪种类型力（）
A.氢键、离子键
B.分子间力、离子键
C.氢键、分子间力
D.以上都不是
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（5）补充维生素（）可增加肠道对钙质的吸收
A.A
B.B
C.C
D.D
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（6）对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由（）决定的。
A.共轭酸碱对
B.标准平衡常数
C.共轭酸的电离常数
D.共轭碱的电离常数
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（7）某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（）
A.20kJ
B.10kJ
C.-10kJ
D.-20kJ
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（8）下列各组量子数合理的一组是（）
A.n=2，l=1，m=0
B.n=2，l=1，m=1
C.n=3，l=3，m=-1
D.n=2，l=3，m=2
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（9）下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。
A.NaCN
B.NaH2PO4
C.NH4AC
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（10）同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A.减小，增大，大
B.减小，增大，小
C.减小，减小，大
D.增大，减小，小
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（11）可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g) △rHm^()0,反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压（），A的分压（）
A.增大，减小
B.增大，增大
C.减小，减小
D.减小，增大
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（12）NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）
A.H—N—H、H—C—H、H—O—H
B.H—O—H、H—C—H、H—N—H
C.H—N—H、H—O—H、H—C—H
D.H—O—H、H—N—H、H—C—H
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（13）下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）
A.NaOH
B.Na2O2
C.Cl2
D.CO2
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（14）如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）
A.能自发进行
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
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（15）下列说法中，正确的是（）
A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B.原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数
C.分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成
D.py和dxy的线性组合形成成键轨道和＊反键轨道
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（16）反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
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（17）NH3分子的构型是（）
A.四面体
B.三角锥
C.八面体
D.以上均不是
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（18）晶体场稳定化能与（）有关
A.中心原子的d电子数目
B.配体所形成的晶体场的场强
C.配位个体的空间构型
D.以上三者均有
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（19）下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（ ）
A.MnSO4
B.Fe(OH) 2
C.Ni(OH) 2
D.Co(NH3)6^(2+)
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（20）下列物质中何者具有T型结构？（）
A.BCl3
B.PH3
C.NO3^(-)
D.ClF3
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（21）H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）
A.范德华力
B.离子键
C.共价键
D.氢键
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（22）下列几种物质中不属于原子晶体的是（）
A.SiO2
B.SiC
C.硼砂
D.金刚石
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（23）(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（）。
A.（4，2，0，1/2）
B.（2，2，1，-1/2）
C.（3， 2，1，1/2）
D.（4，2，0，-1/2）
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（24）若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ′ 10^(5) Pa下蒸发，W、Q、U、H、S和G热力学数据中为零的是（）
A.W
B.Q
C.△G
D.△H
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（25）K3 [Fe(CN)6] 中心离子是（），配位数是（）
A.Fe，3
B.K，6
C.K，3
D.Fe，6
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（26）CO中有（）键。
A.一
B.二
C.三
D.四
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（27）决定元素种类的微粒是（）
A.中子数
B.电子数
C.质量数
D.质子数
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（28）对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（）
A.越低越好
B.越高越好
C.在催化剂使用范围内适当低些
D.以上都可以
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（29）人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）
A.电解
B.电镀
C.原电池
D.以上都不对
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（30）关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A.NO
B.CN
C.BC
D.BBe
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（31）H2S的沸点低于H2O的原因是（）
A.分子间力
B.氢键
C.范德华力
D.共价键
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（32）在下列分子中，氢键最强的是（）
A.HCl
B.HF
C.H2s
D.NH3
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（33）共价键极性最强的是（）
A.HF
B.HCl
C.HI
D.H2S
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（34）在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势（）
A.上升
B.下降
C.不变
D.取决于浓度
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（35）凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）
A.三角形
B.平面正方形
C.三角锥
D.以上3种均有可能
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（36）组成配位键的必要条件是（）
A.一方空轨道
B.一方孤电子对
C.以上两者
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（37）具有饱和性和方向性的是（）
A.氢键
B.离子键
C.分子间力
D.以上都不是
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（38）以分子间作用力结合的晶体是（）
A.KBr（s）
B.CO2(s)
C.CuAl2(s)
D.SiC(s)
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（39）SO3分子构型为（）
A.三角锥
B.平面三角形
C.四面体
D.V形
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（40）勒夏特列原理适用于以下哪种情况？（）
A.只适用于气体间的反应
B.适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系
C.平衡状态下的所有反应
D.所有的物理平衡
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（41）在H原子中，对=0.5310^(-8)cm处的正确描述是（）
A.该处1s电子云最大
B.是1s径向分布函数的平均值
C.该处为H原子Bohr半径
D.该处是1s电子云界面
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（42）缓冲溶液是由（）构成。
A.弱酸及其盐
B.弱酸和弱碱
C.弱酸和强碱
D.弱碱和强酸
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（43）难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）
A.（1）（2）（3）
B.（3）（1）（2）
C.（2）（3）（1）
D.（3）（1）（2）
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（44）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A.H2O
B.NaOH
C.CaCl2
D.CH4
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（45）AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）。
A.氨水
B.NaCN
C.Na2S2O3
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（46）水解的过程是（）
A.盐的溶解过程
B.盐的电离过程
C.盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程
D.以上均不是
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（47）下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）
A.NaCl
B.KNO3
C.Na2SO4
D.K2CO3
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（48）元素第一电子亲和能大小正确的顺序是（）
A.CNOF
B.CNOF
C.CNOF
D.CNOF
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（49）按照离子极化大小排列，如下正确的是（）
A.FeCl3FeCl2KClCaCl2
B.FeCl3KClFeCl2CaCl2
C.FeCl3FeCl2CaCl2KCl
D.CaCl2KClFeCl3FeCl2
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（50）将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）
A.HCl
B.H2SO4
C.HNO3
D.Hac
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（51）不属于强氧化剂的是（）
A.PbO2
B.NaBiO3
C.HCl
D.H2SO4
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（52）下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）
A.MgBSiAr
B.ArMgSiB
C.SiMgBAr
D.BMgArSi
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（53）根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是（）
A.HCO^(3-),H2O,HPO4^(2-)
B.HF,F^(-),HSO4^(-)
C.HCO^(3-),CO3^(2-),HS^(-)
D.OH^(-),H2PO4^(-) ,NH4^(+)
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（54）在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）
A.2
B.6
C.10
D.14
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（55）在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，奥鹏期末考核在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3,
A.前者叫同离子效应，后者叫盐析
B.两者均属同离子效应
C.前者叫同离子效应，后者叫盐效应
D.两者均属盐效应
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（56）
A.1/1.8
B.3.2/36
C.1.8/1
D.8/9
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（57）下列分子中偶极矩不为零的是（ ）
A.BF3
B.CCl4
C.CS2
D.H2S
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（58）下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ）
A.液态CO2
B.氨水
C.I2的CCl4溶液
D.液态Br2
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（59）0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ）
A.1倍
B.2倍
C.3倍
D.4倍
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（60）下列说法中正确的是 ( )
A.在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。
B.分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。
C.所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。
D.若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。
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（61）下列分子中电偶极矩为零的是( )
A.CO2
B.CH3Cl
C.NH3
D.HCl
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（62）下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：( )
A.3，1，2，+
B.3，2，1，-
C.2，1，1，-
D.2，1，0，-
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（63）下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： ( )
A.BCl3
B.H2O
C.CH4
D.NH3
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（64）在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )
A.3, 1, 0,
B.2, 1, +1,
C.3, 2, +1,
D.3, 1, -1,
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（65）下列关于四个量子数n, l, m, si，其中不合理的是( )
A.3,2,0,
B.2,1,0,
C.1,1,0,
D.5,3,0, + 1/2
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（66）是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ）
A.2个P轨道
B.SP杂化
C.SP3不等性杂化
D.SP2杂化
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（67）
A.
B.
C.
D.
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（68）多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能量最高的是( )
A.(2,1,1,-1/2 )
B.( 2,1,0,-1/2 )
C.(2,1,1,-1/2 )
D.( 3,2,-2,-1/2 )
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（69）下列各组量子数中不合理的是( )
A.n=2 l=1 m=0
B.n=3 l=1 m=0
C.n=2 l=2 m=1
D.n=3 l=1 m=-1
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（70）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ）
A.电离能
B.电子亲和能
C.电负性
D.解离能
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（71）在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ ）
A.增大
B.不变
C.减小
D.无法确定
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（72）
A.5.27
B.8.87
C.6.73
D.10.49
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（73）下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：（ ）
A.CHCl3
B.NH3
C.CH4
D.BCl3
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（74）n=4、l=2 的原子轨道能级上，电子处于半充满时，应有的电子数为( )
A.7
B.10
C.3
D.5
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（75）下列关于 键和 键的特征说法正确的是：( )
A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键；
B.键是多重键，比键重叠程度大，较稳定；
C.键存在于共价单键、双键和叁键中；
D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。
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（76）
A.2%
B.4%
C.5%
D.3%
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（77）Pauling 的电负性值可以预言 （ ）
A.配位数
B.偶极矩
C.分子的极性
D.键的极性
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多选题：
（1）经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）
A.布朗运动
B.胶粒带电
C.浮力作用
D.溶剂化作用
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（2）价键理论的要点是（）
A.电子配对原理
B.最大重叠原理
C.泡利不相容原理
D.价层电子对互斥理论
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（3）唐南平衡的应用包括以下哪些？（）
A.自来水净化
B.污水处理
C.同一种离子在细胞内外浓度的不同
D.细胞膜有时允许一些离子透过有时又不让这些离子透过
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（4）离子键的主要特征是（）
A.方向性
B.没有方向性
C.饱和性
D.没有饱和性
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（5）四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）
A.NH3
B.Cu^(2+)
C.Cl^(-)
D.HCO4^(-)
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（6）以下分子中存在非极性键的是（）
A.N2
B.H2
C.HCl
D.O2
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（7）能够发生有效碰撞的条件是（）
A.恰当取向
B.分子数足够多
C.足够能量
D.以上三个都是
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（8）分子间作用力包括
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.范德华力
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（9）稀溶液的“依数性”包括（）
A.蒸汽压
B.沸点
C.渗透压
D.凝固点
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（10）按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）
A.粗分散系
B.胶体分散系
C.分子分散系
D.原子分散系
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（11）分子空间构型是正四面体的为（）
A.NH3
B.H2O
C.CCl4
D.CH4
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（12）下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）
A.NaCN
B.NaH2PO4
C.NH4AC
D.HAC
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（13）以下是弹性凝胶的是：（）
A.明胶
B.琼脂
C.肉冻
D.硅胶
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（14）影响化学反应速率的常见条件有（）
A.温度
B.浓度
C.催化剂
D.压强
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（15）配合物的化学键理论主要有：（）
A.价键理论
B.晶体场理论
C.分子轨道理论
D.配位场理论
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（16）化学反应Ag（NH3）2^(+) + Br^(-) ≒ AgBr + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于（）
A.碱取代反应
B.置换反应
C.酸取代反应
D.沉淀反应
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判断题：
（1）含Cd^(2+)的废水对人体无害。
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（2）加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。
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（3）比较下列元素的电负性的大小：OS。
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（4）升高温度，反应速率加快。
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（5）缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定
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（6）一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。
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（7）配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。
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（8）同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
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（9）设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
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（10）共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大
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（11）H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。
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（12）氧化还原反应中，两电对的E的值相差越大，则反应进行得越快。
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（13）Cr价层电子构型3d104s1。
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（14）某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
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（15）硼酸是一元酸。
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（16）酸性溶液中不存在OH^(－)，碱性溶液中不存在H+
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（17）两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以molL-1为单位）也一定大。
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（18）磁量子数为零的轨道都是S轨道。
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（19）当二元弱酸的K2?＜＜K1?时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2?，与酸的起始浓度关系不大。
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（20）用EDTA.做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。
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（21）凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。
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（22）同浓度的NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合，达平衡时，其平衡常数等于氨水的解离平衡常数的倒数。
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（23）在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。
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（24）同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。
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（25）色散力仅存在于非极性分子之间。
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（26）键具有极性，组成的分子必定是极性分子。
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（27）在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同，所以水的离子Kw?也不同。
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（28）氢原子的3p能级与3d能级相等。
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（29）将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4F轨道所需要的能量相同。
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（30）一般双原子分子中键的极性越大，则分子的极性越大。
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（31）对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。
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（32）“ 氧的物质的量是1mol ”的说法是不明确的。
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（33）由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)＞B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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（34）BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。
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（35）n =4，l =3 轨道的名称为4d。
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（36）中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。
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