南开大学22秋学期《无机分析化学》在线作业二

奥鹏教育南开大学平时作业

22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《无机分析化学》在线作业-00002

BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
A:BaCrO4水解后再溶解；
B:BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
C:由于2CrO42-+2H+===Cr2O72-+ H2O反应，而BaCr2O7溶于水；
D:以上理由都不是
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由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
A:157kJ/mol，391 kJ/mol；
B:391 kJ/mol，257kJ/mol；
C:291kJ/mol， 157kJ/mol；
D:391 kJ/mol，157kJ/mol
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制备F2实际采用的方法是（ ）。
A:电解HF
B:电解CaF2
C:电解KHF2
D:电解NH4F
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下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是（ ）。
A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B:盐桥用于维持氧化还原反应进行
C:盐桥中的电解质不能参与电池反应
D:电子通过盐桥流动
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将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
A:2M(FeS2)/M(BaSO)
B:M(FeS2)/M(BaSO)
C:M(FeS2)/2M(BaSO奥鹏教育南开大学平时作业)
D:以上都不是
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氢氟酸最好贮存在（ ）。
A:塑料瓶中
B:无色玻璃器皿中
C:金属容器中
D:棕色玻璃瓶中
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已知反应 CO(g)+ H2O(g) ?CO2 (g) + H2 (g) 在749K时K =6.5。今若需90%的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A:2:3.9
B:1:9.1
C:1:2.1
D:1:6.8
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水煤气主要是（ ）混合物。
A:CO+N2
B:CO+H2
C:CO+O2
D:CO+H2O
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反应H2 (g) + I2 (g) ?2HI (g) 在628K时 K=54.4。现于某一容器中充入H2和I2各0.200mol，并在该温度下达到平衡，求I2的转化率。
A:78.5%
B:12.5%
C:41.8 %
D:85.4 %
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SiCl4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
A:SiCl4不稳定而分解为Cl2和Si
B:SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl气体
C:SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体
D:SiCl4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和Cl2O
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关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
A:对同一配合物，总的Kf与Kd互为倒数
B:应用Kf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C:根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
D:Kf数值与温度和溶液的离子强度有关
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下列分子中不是直线形分子的是（ ）。
A:HgCl2
B:CO2
C:H2O
D:CS2
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碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
A:AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
B:[Ag(NH3)2]+的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
C:S2-比I-有更高的负电荷；
D:Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
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下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
A:FeCl3 和KI
B:FeCl2 和Br2
C:FeCl3 和KBr
D:KI 和KIO3
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H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。
A:B2O3
B:B2H6
C:[B(OH)4]-
D:(OH)2BO-
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下列化合物是极性共价化合物的是（ ）。
A:CCl4
B:HCl
C:KCl
D:BF3
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偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
A:较高的分子速率
B:较小的相对分子质量
C:较大的分子体积
D:较弱的分子间的作用力
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向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3，则（ ）。
A:首先析出AgCl沉淀
B:首先析出AgI沉淀
C:开始时两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀
D:以上都不是
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1.判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+(g) Na+(g) + Rb (g) (2) F-(g) + Cl (g) Cl-(g) + F (g)
A:反应1能自发进行，反应2能自发进行
B:反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
C:反应1能自发进行，反应2不能自发进行
D:反应1不能自发进行，反应2能自发进行
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用相关数据手册数据比较F2和Cl2分别和Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并加以讨论
A:rH(NaF)=-521 kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
B:rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；
C:rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-432kJ/mol；
D:rH(NaF)=556kJ/mol，rH(NaCl)=402kJ/mol
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下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（ ）。
A:Cl2
B:Fe3+
C:Ag+
D:Cr2O72-
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将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+, CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
A:7.010-10mol/L, 2.510-4mol/L, 5.010-2mol/L
B:2.810-12mol/L，2.510-6mol/L, 5.010-2mol/L
C:3.6710-18mol/L，2.510-12mol/L, 5.010-2mol/L
D:6.410-20mol/L, 2.510-2mol/L, 5.010-2mol/L
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在含碘的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）。
A:I2和Cl-
B:IO3和Cl-
C:ICl2
D:以上均有可能
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将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0mLHgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
A:没有反应
B:先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
C:只出现黑色沉淀
D:只出现白色沉淀
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酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）。
A:H2S、C2O42-、HCO3-
B:HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+
C:H2PO4-、BF3、H2O
D:NH4+、CO32-、H2O
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下列配合反应向右进行的是（ ）。
A:[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B:[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C:[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D:[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
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反应物是S2O82-、Mn2+，产物是MnO4-、SO42—，判断下列反应式正确的是（ ）。
A:S2O82- + Mn2+ ? MnO4- + 2SO42—
B:S2O82- + Mn2+ + 8OH- ? MnO4- + 4H2O +2SO42—
C:S2O82- + Mn2+ + 4H2O ? MnO4- + 2SO42—+ 8H+
D:5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O ? 2MnO4- + 10SO42—+ 16H+
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石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（ ）。
A:分子间力
B:共价键
C:非定域大键
D:离子键
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下列原子中半径最大的是（ ）。
A:Ba
B:Ca
C:Sr
D:Al
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。
A:下降0.48 V
B:下降0.24 V
C:上升0.48 V
D:上升0.24 V
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27 ℃和100.0 kPa的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。
A:25.0 L
B:5.0 L
C:2.5 L
D:10.0 L
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下列分子的fHm值不为零的是（ ）。
A:石墨
B:N2(g)
C:H2O（g）
D:Cu（s）
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HCl气体的fHm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)的fHm = ( )
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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完成下列反应方程式：3 Cu + 8 HNO3(稀) === 3 Cu(NO3)2+ X(I) + 4 H2O4 Zn + 10 HNO3(稀) === 4 Zn(NO3)2+ Y(II) + 5 H2O
A:(I)=NO, （II）=N2O；
B:(I)= NO, （II）=NO2；
C:(I)= NO, （II）=NO；
D:(I)= NO2, （II）=N2O
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计算下列电极在298 K时的电极电势。Ag, AgCl (s)?Cl-(1.010-2mol)
A:0.5007V
B:0.4315V
C:0.3407V
D:0.8407V
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有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
A:(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
B:(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
C:(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
D:以上都不是
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若已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2 CN- ? [Ag(CN)2]-+ 2 NH3 的平衡常数K和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf，则[Ag(CN)2]-的Kd计算式为（ ）。
A:K /Kf
B:Kf /K
C:K Kf
D:1/KKf
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在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响指前因子，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A:2.0103
B:2.0107
C:2.0105
D:2.010
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下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A:Cl3O5
B:ClO2
C:Cl2O2
D:Cl2O
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在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。
A:酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B:酸效应系数越小，配合物稳定性越大
C:pH值越大，酸效应系数越大
D:酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大
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下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
A:NaNO3
B:Mg(NO3)2
C:LiNO3
D:Pb(NO3)2
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在定压且不作非膨胀功的条件下，热力学第一定律可表述为（ ）。
A:Qp = H
B:H = U + pV
C:G = H -T●S
D:G = – W’max
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下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。
A:螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
B:螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定
C:大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
D:多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
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主量子数n = 4时，原子轨道的数目最多的是（ ）。
A:32
B:16
C:8
D:4
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已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。
A:2.7108
B:1.8106
C:4.3105
D:3.9104
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0.02 mol/dm3 AgNO3溶液与0.02 mol/dm3 NaSO4溶液等体积混合，由此推得正确结论是（ ）。
A:混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B:混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C:混合液是Ag2SO4饱和溶液
D:混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
E:混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
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用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A:cMKMY ≥ 106
B:cMK’MY/ ≤ 106
C:cMKMY/ ≥ 106
D:cM/KMY ≥ 106
E: KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
A:误差越小越好
B:误差等于零
C:对误差没有要求
D:误差可能略大于允许误差
E:误差应处在允许误差范围内
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下列叙述那些是错误的（ ）。
A:沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B:沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C:进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D:ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
E:BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3nH2O沉淀不要陈华
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下列叙述中错误的是（ ）。
A:平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
B:置信度是表示平均值的可靠程度
C:平均值x与总体平均值u的关系为：u=x(ts/n1/2)
D:几率系数t随测定次数n的增加而增加
E:平均值的置信区间，随置信度的增加而增加
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