新学年天津大学《无机化学》在线作业一

奥鹏天津大学平时在线作业

《无机化学》在线作业一

A:A
B:B
C:C
D:D
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在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂之间存在着
A:取向力、诱导力、色散力
B:诱导力、色散力
C:色散力
D:色散力、氢键。
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A:A
B:B
C:C
D:D
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在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断
A:该反应是可逆反应
B:该反应的反应速度很大
C:该反应能剧烈地进行
D:该反应的反应趋势很大
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有关分步沉淀下列叙述正确的是
A:离子积先达到溶度积的先沉淀出来
B:溶解度小的先沉淀出来
C:溶度积小的先沉淀出来
D:被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
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配位体的数目就是形成体的配位数
A:正确
B:错误
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某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A:Cr
B:K
C:Br
D:Cu
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下列各说法正确的是
A:热的物体比冷的物体含有更多的热量
B:甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大
C:物体的温度越高，则所含热量越多
D:热是一种传递中的能量。
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下列关于分子晶体的叙述中正确的是
A:分子晶体中存在分子间力
B:分子晶体晶格结点上排列的分子只能是非极性分子
C:分子晶体中分子间力作用较弱，本质上属于电性作用力，因此不能溶解于水
D:分子晶体的水溶液不导电
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A:A
B:B
C:C
D:D
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下列关于晶格能的说法正确的是
A:晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量
B:晶格能是标准态下由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量
C:晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
D:晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
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A:A
B:B
C:C
D:D
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NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能大小的次序正确的是
A:NaCl NaF MgO CaO
B:NaCl NaF CaO MgO
C:NaF NaCl MgO CaO
D:MgO CaO NaF NaCl
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对多原子分子而言，键能越大，键越牢固，分子也越稳定；其分子的极性是由键的极性决定的。
A:正确
B:错误
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溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律仅适用于非基元反应。
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡后，改变下述哪个条件，正向反应速率常数增加
A:增加气态反应物的分压
B:压缩体积
C:降低温度
D:使用正催化剂
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乙二胺四乙酸为六齿螯合配体（含有两个氨基和四个羧基)，当与金属离子形成1∶1螯合物时，最多可形成几个螯环。
A:4
B:5
C:6
D:3
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下列各套量子数中，合理的是
A:（2,2,0,+1/2)
B:（3,0,-1,+1/2)
C:（4,1,-1,-1/2)
D:（4,-2,0,+1/2)
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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下列有关离子变形性的说法中，不正确的是
A:8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
B:同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大
C:同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
D:离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
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根据化合物的离子极化作用，下列化合物溶解度由大到小的顺序为
A:FeS ZnS CdS HgS；
B:CdS HgS FeS ZnS；
C:ZnS FeS CdS HgS；
D:HgS CdS ZnS FeS
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已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是
A:恒温下，增加反应物浓度；
B:恒温下，加催化剂；
C:升高温度；
D:恒温下，改变总压力
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德布罗意提出实物粒子具有的是
A:波动性
B:波粒二象性
C:粒子性
D:无规运动
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对双原子分子而言，键能越大，键越牢固，分子也越稳定；其分子的极性是由键的极性决定的。
A:正确
B:错误
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下列各组量子数中，不合理的一组是
A:n=2, l=1, m=0
B:n=2, l=2, m=-1
C:n=3, l=1, m=1
D:n=3, l=2, m=0
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色散力只存在于非极性分子之间
A:正确
B:错误
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以下元素原子半径变化规律正确的是
A:BeBNaMg
B:BBeMgNa
C:BeBMgNa
D:BBeNaMg
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当一个化学反应处于平衡时，则
A:反应混合物的组成不随时间而改变
B:正反应和逆反应速率都是零
C:平衡混合物中各种物质的浓度都相等
D:反应的焓变是零
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(3, 2, 1)代表的原子轨道是
A:2p轨道
B:3d轨道
C:3p轨道
D:4f轨道
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同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔点、沸点都低。
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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n = 3，l = 2的原子轨道上最多能容纳6个电子。
A:正确
B:错误
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杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型
A:正确
B:错误
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按照分子轨道理论，三电子键比二电子键稳定。
A:正确
B:错误
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外轨型配合物，磁矩一定不为0；内轨型配合物，磁矩不一定为0
A:正确
B:错误
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