天津大学《无机化学》在线作业一

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《无机化学》在线作业一-00001

n = 3，l = 2的原子轨道上最多能容纳6个电子。
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中氢氧根离子浓度均减小为原来的1/2
A:正确
B:错误
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下列各套量子数中，合理的是
A:（2,2,0,+1/2)
B:（3,0,-1,+1/2)
C:（4,1,-1,-1/2)
D:（4,-2,0,+1/2)
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某系统在状态变化过程中吸热50kJ，系统内能的改变量为U=10kJ，则系统对环境做功为
A:-60 kJ
B:40 kJ
C:60 kJ
D:-40 kJ
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A:A
B:B
C:C
D:D
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外轨型配合物，磁矩一定不为0；内轨型配合奥鹏天津大学平时在线作业物，磁矩不一定为0
A:正确
B:错误
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ZnS, CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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下列有关离子变形性的说法中，不正确的是
A:8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子；
B:同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大；
C:同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大；
D:离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
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按照分子轨道理论，三电子键比二电子键稳定。
A:正确
B:错误
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下列各套量子数中，合理的是
A:（1,1,0,+1/2)
B:（3,0,-1,+1/2)
C:（4,-2,0,+1/2)
D:（4,1,-1,-1/2)
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醋酸的浓度越小，解离度越大，其pH值也越小。
A:正确
B:错误
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溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律仅适用于非基元反应。
A:正确
B:错误
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色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。
A:正确
B:错误
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下列有关离子变形性的说法中，不正确的是
A:8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
B:同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大
C:同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
D:离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
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使用能级图时，说法错误的是
A:能级图表示的能级关系是绝对的；
B:每种元素中，多电子能级之间的能量差不同；
C:能级图中，每一个表示轨道的圆圈中最多只能容纳自旋方向相反的两个电子；
D:能级图综合地体现了同一原子中不同电子的屏蔽效应和钻穿效应；
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下列各组原子轨道中不能叠加成键的是
A:px – py
B:px – px
C:s – px
D:s – pz
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当一个化学反应处于平衡时，则
A:平衡混合物中各种物质的浓度都相等
B:正反应和逆反应速率都是零
C:反应混合物的组成不随时间而改变
D:反应的焓变是零
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偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
A:正确
B:错误
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对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是
A:电动势E越大，反应速率越快
B:活化能越小，反应速率越快
C:活化能越大，反应速率越快
D:△G越负，反应速率越快
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A:A
B:B
C:C
D:D
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以下元素原子半径变化规律正确的是
A:BeBNaMg
B:BBeMgNa
C:BeBMgNa
D:BBeNaMg
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(3, 2, 1)代表的原子轨道是
A:2p轨道
B:3d轨道
C:3p轨道
D:4f轨道
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对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡后，改变下述哪个条件，正向反应速率常数增加
A:增加气态反应物的分压
B:压缩体积
C:降低温度
D:使用正催化剂
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杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型
A:正确
B:错误
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元素F、Cl、Br的电负性从左到右逐渐增大
A:正确
B:错误
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电子衍射实验可证明电子运动具有波动性。
A:正确
B:错误
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某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A:Cr
B:K
C:Br
D:Cu
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当一个化学反应处于平衡时，则
A:反应混合物的组成不随时间而改变
B:正反应和逆反应速率都是零
C:平衡混合物中各种物质的浓度都相等
D:反应的焓变是零
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对多原子分子而言，键能越大，键越牢固，分子也越稳定；其分子的极性是由键的极性决定的。
A:正确
B:错误
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下列关于晶格能的说法正确的是
A:晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量
B:晶格能是标准态下由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量
C:晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
D:晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
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同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减少，但一定会使弱电解质的解离度降低。
A:正确
B:错误
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色散力只存在于非极性分子之间
A:正确
B:错误
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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A:A
B:B
C:C
D:D
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原子轨道角度分布图为球形的是
A:s
B:p
C:d
D:f
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已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 (原子序数：Cr：24；Mn：25；Fe：26)
A:Cr(III)
B:Mn(II)
C:Mn(III)
D:Fe(II)
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内轨型配合物，磁矩一定为0。
A:正确
B:错误
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