奥鹏远程教育兰州大学《分析化学》平时作业2

奥鹏兰州大学平时在线作业

《分析化学》21春平时作业2

电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断()。
A: 氧化还原反应程度
B: 氧化还原反应速率
C: 氧化还原反应方向
D: 氧化还原能力大小
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一般情况下，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是()。
A: 2:1
B: 1:1
C: 1:3
D: :2
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下列叙述中错误的结论是（）
A: 酸效应使配合物稳定性降低
B: 羟基配位效应使配合物稳定性降低
C: 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低
D: 各种副反应均使配合物稳定性降低
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在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：（）
A: H+-OH-
B: H3PO4-Na2HPO4
C: H2S-Na2S
D: NaHCO3-Na2CO3
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某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：（）
A: 69.9
B: 2.0
C: 3.01
D: 50
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某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是：（）。
A: 0.1mol/L HCl
B: 0.1mol/L Hac
C: 1mol/L NH3?H2O
D: 1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
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紫外-可见分光光度法的合适检测波长范围是()
A: 400—800
B: 200—400
C: 200—800
D: 10—200
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关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是（）(1)精密度是保证准确度的必要条件(2)高的精密度一定能保证高的准确度(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)只要准确度高，不必考虑精密度
A: 1.3
B: 2.4
C: 1.4奥鹏兰州大学平时在线作业
D: 2.3
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测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()。
A: NH3的Kb太小
B: (NH4)2SO4不是酸
C: (NH4)2SO4中含游离H2SO4
D: NH4+的Ka太小
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（）缓冲液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
A:对
B:错
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pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（）
A:对
B:错
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对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（）
A:对
B:错
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（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或者操作不熟练而引起的。
A:对
B:错
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标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%.（）
A:对
B:错
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（）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
A:对
B:错
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（）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
A:对
B:错
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控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（）
A:对
B:错
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系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。（）
A:对
B:错
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同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（）
A:对
B:错
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有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87%，24.93%和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。
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试述滴定反应必须满足的条件.
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计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度.（Ka=1.78×10-5）（专科做）. 精密称取0.0500g样品，置于250mL容量瓶中，加入0.02mol/L HCL溶解，稀释至刻度。准确吸取2mL，稀释至100mL。以0.02mol/L HCL为空白,在263nm处用1cm吸收池测定透光率为41.7%，其摩尔吸光系数为12000，被测物分子量为100.0，试计算263nm处 和样品的百分含量（本科做）.
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t检验
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电位滴定法
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偶然误差
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