奥鹏教育四川农业大学《无机化学(本科)》12月作业考核

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《无机化学(本科)》20年12月作业考核

已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A:Cu2+和Fe
B:Fe3+和Fe
C:Fe3+和Cu
D:Cu2+和Cu
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下列叙述正确的是
A:电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B:电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C:两者并无关系
D:A和B两种关系都可能
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单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
A:SO2(g)
B:SO2(l )
C:SO3(g)
D:SO3(l )
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要配制pH值4.5 ~ 5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对
A:HAc-NaAc pKa?= 4.74
B:NH3?H2O-NH4Cl pKb?= 4.74
C:NaH2PO4-Na2HPO4 pKa?= 7.21
D:NaHCO3-Na2CO3 pKa?= 10.33
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缓冲溶液的缓冲范围是
A:pH1
B:Ka1
C:Kb1
D:pKa1
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以下哪种物质的熵值（S）最高
A:金刚石
B:Cl2(l)
C:I2(g)
D:Cu(s)
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下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A:I2的CCl4溶液
B:I2的酒精溶液
C:酒精的水溶液
D:CH3Cl的CCl4
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缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
A:缓冲对的解离平衡常数
B:缓冲对的浓度比
C:溶液的总浓度
D:溶液的温度
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用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A:(3,0,-1,-1/2)
B:(2,1,0,0)
C:(3,-2,-1,1/2)
D:(3,2,0,-1/2)
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下列各项与变化途径有关的是
A:内能
B:焓
C:自由能
D:功
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封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A:△H0，△S0，高温
B:△H0，△S0，低温
C:△H0，△S0，高温
D:△H0，△S0，低温
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欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的n(g)为
A:生成物与反应物总物质的量之差
B:生成物与反应物中气相物质的量之差
C:生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D:生成物与反应物的总热容差
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苯的熔化热为10.67kJmol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的rSmy约为
A:2.09 JK-1mol-1
B:10.88 JK-1mol-1
C:54.39 JK-1mol-1
D:38.38 JK-1mol-1
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已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A:面心立方、6
B:面心立方、4
C:简单立方、8
D:简单立方、6
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5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度为
A:1mol
B:2mol
C:0.5mol
D:4mol
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用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.810-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.810-5)
A:酸性
B:碱性
C:中性
D:无法判断
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电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A:Fe2+/Ag
B:Fe3+/ Fe2+
C:Ag+ /Ag
D:Ag+ / Fe3+
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下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A:O2/H2O
B:MnO4-/Mn2+
C:Ag(CN)2-/Ag
D:AgCl/Ag
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配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A:H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B:NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C:HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D:HAc-NaAc(pKa?=4.75)
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下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A:H
B:Ne
C:F
D:Na
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PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的rHm?是
A:0
B:0
C:0
D:不能确定
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n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A:3,8,18,7
B:4,7,16,3
C:4,16,32,5
D:4,16,32,7
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已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数
A:零级
B:一级
C:二级
D:三级
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Cu2+可与EDTA形成
A:聚合物
B:简单配合物
C:螯合物
D:复盐
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取5mL 0.002 molL-1 Na2SO4与等体积的0.02molL-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.110-10），以下说法正确的是
A:没有沉淀生成
B:有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C:有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D:有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
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某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A:s区
B:p区
C:d区
D:ds区
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25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 molL-1, [Fe2+]=0.1 molL-1, [Fe3+]=0.01 molL-1时反应向哪个方向进行
A:正反应
B:逆反应
C:保持平衡
D:无法判断
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下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A:O2
B:SO2
C:HF
D:H2O
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已知Pt(CN)42-的磁矩 = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
A:sp3, 四面体
B:sp3, 平面正方形
C:dsp2, 四面体
D:dsp2, 平面正方形
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下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A:[Co(NH3)5CO3]+
B:[Co(NH3)4CO3Cl]+
C:[Pt(en)CO3]
D:[Pt(en)(NH3) CO3]
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下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A:Pt(NH3)2Cl2
B:[Co(en)2Cl2]+
C:Cr(NH3)4Cl2
D:Cr(NH3)5Cl
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下列配合物中，不属于螯合物的是
A:[Ni(en)2]Cl2
B:K2[PtCl6]
C:(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D:Li[AlH4]
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已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A:任何温度下均为自发过程
B:任何温度下均为非自发过程
C:低温下自发过程，高温下非自发过程
D:高温下自发过程，低温下非自发过程
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下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A:石墨
B:金刚石
C:H2O(g)
D:Fe(s)
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配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A:en是双基配体，形成的是螯合物
B:中心离子的配位数是3
C:该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D:[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
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下列说法中, 不正确的是
A:色散力仅存在于非极性分子之间
B:极性分子之间不存在诱导力
C:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D:分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
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[CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括
A:Cl
B:S
C:N
D:O
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水分子与氨基酸分子间存在
A:色散力
B:诱导力
C:取向力
D:氢键
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在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A:改变了反应的rHm
B:改变了反应的rGm
C:改变了正逆反应的活化能，但改变量Ea不同
D:改变了正逆反应的活化能，但改变量Ea相同
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下列各组判断中，正确的是
A:CH4, CO2和BCl3均是非极性分子
B:CHCl3, HCl和H2S均是极性分子
C:CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
D:CH4, CO2和H2S均是非极性分子
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下列分子具有极性的是
A:CO2
B:H2O
C:CH4
D:BF3
E:O3
F:NO2
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关于原电池的叙述正确的是
A:盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B:盐桥用于维持电池反应的进行
C:盐桥中的电解质不参加电池反应
D:电子通过盐桥流动
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下列情况下，结论不正确的是
A:当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B:当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C:当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D:当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
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对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A:增加反应物浓度
B:增加生成物浓度
C:改变反应温度
D:加入催化剂
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下列说法不正确的是
A:非极性分子内的化学键也可能是极性键
B:色散力仅存在于非极性分子之间
C:取向力仅存在于极性分子之间
D:凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
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下列各原子的电子排布式正确的是
A:1s22s22p22d103s23p63d5
B:1s22s22p2
C:1s22s22p63s23p63d104s1
D:1s22s22p63s23p64s1
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CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A:平衡时有Cu(OH)2存在
B:产物中有[Cu(NH3)4]2+
C:平衡时溶液中仍存在Cu2+
D:平衡时溶液中存在SO42-
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如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A:△H＝0
B:Q=0
C:△U＝0
D:U 10
E:W=0
F:H=0
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下列哪一项不是状态函数
A:密度
B:内能
C:功
D:熵
E:热
F:吉布斯自由能
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下列说法正确的是
A:H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B:NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C:CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D:[Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
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0.004 molL-1 AgNO3 与 0.004 molL-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 10-12)
A:错误
B:正确
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配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
A:错误
B:正确
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He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A:错误
B:正确
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功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A:错误
B:正确
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如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
A:错误
B:正确
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氢原子光谱是不连续的线状光谱
A:错误
B:正确
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波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
A:错误
B:正确
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极性键多原子分子不一定是极性分子
A:错误
B:正确
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径向概率分布随半径的增加而降低
A:错误
B:正确
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CaCO3的分解反应是吸热的，其反应热数值为正
A:错误
B:正确
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同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A:错误
B:正确
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已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.110-12，PbCrO4的Ksp?=1.810-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4 PbCrO4
A:错误
B:正确
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根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A:错误
B:正确
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根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A:错误
B:正确
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在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
A:错误
B:正确
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增加反应温度，平衡常数一定增加
A:错误
B:正确
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原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A:错误
B:正确
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潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
A:错误
B:正确
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某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
A:错误
B:正确
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电解质溶液没有依数性
A:错误
B:正确
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根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个##类型的杂化轨道.
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氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的##规则
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命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2##
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实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和##.
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比较沸点 HF##HCl （选填，= 或 ）
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