奥鹏教育福师大《无机化学》在线作业二

奥鹏教育福建师范大学在线作业

福师《无机化学》在线作业2-0003

﹢6价铬在过量强碱性溶液中的存在形式主要为（ ）。
A:Cr(OH)3
B:Cr2O72￣
C:CrO2￣
D:CrO42￣
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已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则
1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A:+0.1V
B:+1.60V
C:+0.40V
D:-0.40V
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周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A:2n2(n为主量子数)
B:相应能级组中所含轨道总数
C:相应能级组中所含电子总数
D:n + 0.7规则
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对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A:放热越多，反应速度越快
B:活化能越小，反应速度越快
C:平衡常数越大，反应速度越快
D:△rGm 越大，反应速度越快
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玻尔在他的原子理论中（ ）。
A:证明了电子在核外圆形轨道上运动
B:推导出原子半径与量子数平方成反比
C:应用了量子力学的概念和方法
D:解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题
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铝在空气中燃烧时，生成（ ）。
A:单一化合物Al2O3
B:Al2O3和Al2N3
C:单一化合物Al2N3
D:Al2O3和AlN
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当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ）。
A:4
B:7
C:10
D:12
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常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10 mol?dm-3，测得pH=4.75，
现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH约为（ ）。
A:9.5
B:5.06
C:4.75
D:2.75
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下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（ ）。
A:0.1mol?kg-1 NaCl0.1mol?kg-1CaCl20.1mol?kg-1 HAc0.1mol?kg-1C6H12O6
B:0.1mol?kg-1CaCl20.1mol?kg-1NaCl 0.1mol?kg-1 HAc0.1mol?kg-1C6H12O6
C:0.1mol?kg-1HAc0.1mol?kg-1NaCl0.1mol?kg-1CaCl2 0.1mol?kg-1C6H12O6
D:0.1mol?kg-1C6H12O60.1mol?kg-1HAc0.1mol?kg-1NaCl 0.1mol?kg-1CaCl2
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对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式 rG = -nFE 时，其中n为（ ）。
A:1
B:3
C:4
D:12
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有关抗磁性的说法，以下叙述正确的是（ ）。
A:任何物质都会产生一个反抗外磁场的磁场，也即抗磁性。
B:某些有成单电子的物质来说，除了产生抗磁性外，成单电子还会沿着外磁场产生一个顺磁场，且产生的这个磁场比抗磁场要大得多，所以表现为顺磁性，这类物质称顺磁性物质。
C:不论抗磁性物质还是顺磁性物质，当外磁场消失时，其诱导磁场消失。
D:有一类物质，在外磁场作用下产生比一般的顺磁性要大得多的磁场，且在外磁场消失时，而诱导磁场不完全消失，即有记忆，这类物质称为铁磁性物质。
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HAc+H2O——H3O++Ac－反应中，属于质子酸的是（ ）。
A:HAc
B:H2O
C:H3O+
D:Ac－
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下列各说法正确的是（ ）。
A:系统的焓等于恒压反应热
B:系统的焓变等于恒压反应热
C:最稳定单质的生成焓等于零
D:最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零
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下列说法正确的是（ ）。
A:SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”
B:NF3因会水解，不能与水接触
C:SF6在水中是稳定的
D:PCl5不完全水解生成POCl3
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温度升高而一定增大的量是（ ）。
A:液体的饱和蒸气压
B:反应的速率常数k
C:rG
D:吸热反应的平衡常数K
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关于活化能，下列说法不正确的有（ ）。
A:反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B:反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C:凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D:某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
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水具有特别好的溶解性能是基于（ ）。
A:水具有高的配位能力对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力
B:水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小
C:水奥鹏教育福建师范大学在线作业具有极低的介电常数，使离子在水中的吸引力很小
D:水具有低的配位能力对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力
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工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（ ）。
A:三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热
B:大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴
C:液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率
D:液滴体积较小，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率
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氢原子在化学反应中有哪些成键形式（ ）。
A:氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合
B:氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物
C:氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物
D:与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键
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下列均为轻稀土的元素组是（ ）。
A:La、Pr、Tm
B:Eu、Gd、Tb
C:Pr、Sm、Nd
D:La、Ce、Pr
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在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
A:错误
B:正确
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元素越活泼，其单质不一定越活泼。
A:错误
B:正确
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取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A:错误
B:正确
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非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。
A:错误
B:正确
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任何单质、化合物或水化离子，298.15K时的标准摩尔生成焓均大于零。
A:错误
B:正确
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正四面体构型的分子键角是10928‘。
A:错误
B:正确
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PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。
A:错误
B:正确
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在下列浓差电池中，只有溶液浓度ab时，原电池符号才是正确的。
A:错误
B:正确
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最外电子层有两个电子的原子是金属原子。
A:错误
B:正确
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HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低。
A:错误
B:正确
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