奥鹏教育福师大《结构化学》在线作业一

奥鹏教育福建师范大学在线作业

福师《结构化学》在线作业一-0003

一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 （ ）
A:封闭性
B:存在单位元素
C:存在逆操作
D:满足结合率
E:以上都需要满足
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金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= （ ）
A:176.2pm
B:352.4pm
C:203.5pm
D:111.0pm
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下列分子可能具有单电子键的是：（ ）[其中数字为下标]
A:N2+
B:C2-
C:B2－
D:O2-
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下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是 （ ）【括号外的数字为上角标】
A:(np)4与(np)5
B:(np)2与(np)4
C:(np)1与(np)4
D:(np)3与(np)4
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若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为（ ）
A:1
B:2
C:3
D:4
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与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A:萘
B:苯
C:水
D:二氯甲烷
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波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A:1000000:3663
B:273:1
C:1:C
D:546:1
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晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A:7
B:32
C:14
D:230
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与NO分子属于同一个点群的分子是 （）
A:CO
B:HCl
C:HCN
D:CO2
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根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是 （ ）[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标]
A:[CuCl6]4-
B:[Cr(H2O)6]2+
C:[Ni(H2O)6]2+
D:[Ti(H2O)6]3+
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下列对单电子近似描述不正确的是 （）
A:把多电子体系近似成只有单个电子
B:忽略多电子体系中电子间的瞬时相互作用
C:认为每个电子都在各原子核的静电场和其他电子的有效平均场中独立的运动
D:近似处理了多电子体系中某一电子与其余电子的排斥能
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H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A:6,6
B:7,6
C:6,7
D:7,7
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晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A:可逆性
B:周期性
C:无限性
D:规律性
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下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A:能级相近
B:对称性匹配
C:必须为同种原子轨道
D:原子轨道的最大重叠
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不属于(np)2电子组态的光谱项有：————————- ( )
A:1S
B:3P
C:1D
D:3S
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分子轨道类型可以分为、、三种，其中对于轨道的描述正确的是 （）
A:沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B:对包含键轴的平面呈反对称
C:对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D:以上描述均不正确
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有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A:钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B:n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C:屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D:能级交错是由钻穿效应引起的
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按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A:能级分裂
B:重排
C:杂化
D:能级交错
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下列对晶体具有的共同的性质描述不正确奥鹏教育福建师范大学在线作业的是 （）
A:各向异性
B:自发地形成多面体外形
C:没有明显确定的熔点
D:晶体对X射线的衍射
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Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是（ ）
A:D3h
B:Td
C:Oh
D:D6h
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下列同核双原子分子的键能大小关系正确的是( )【其中数字为下角标】
A:B2C2N2O2F2
B:B2C2N2O2F2
C:B2C2N2O2F2
D:B2C2N2O2F2
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羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A:金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C:金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D:金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
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杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A:杂化轨道必须是正交归一的
B:杂化轨道必然是简并的轨道
C:轨道杂化前后数目必须守恒
D:每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
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苯分子中存在哪种离域键 （ ）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A:43
B:56
C:66
D:77
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下列说法错误的是( )
A:晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B:根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C:平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D:晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角、、即晶胞参数来表示
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某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数:(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它们能量的高低顺序为：（ ）
A:(1)(2)(3)(4)
B:(3)(4)(2)(1)
C:(2)(1)(3)=(4)
D:(3)=(4)(2)(1)
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日常老师用的粉笔属于什么点群 （ ）
A:Cs
B:Cnv
C:Dh
D:C∞v
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对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是（ ）
A:它的取值规定了m的取值范围
B:它的取值与体系能量大小有关
C:它的最大值由解R方程决定
D:它的取值决定了| M|
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苯分子中存在那种离域键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A:43
B:56
C:66
D:77
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对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A:2
B:3
C:5
D:8
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当中央离子固定时，下列不是影响分裂能大小的因素的是 （）
A:配位体电荷数
B:分子极化度（即电子云的变形度）
C:配体原子大小
D:配体所带的质子总数
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下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A:晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B:可以用来区别不同的晶面
C:平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D:晶面指标称为密勒指数
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下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A:对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数(x，y，z)来描
B:态叠加原理
C:对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D:本征态、本征值和Schrdinger方程
E:测不准原理
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Ni和CO可形成羰基配合物Ni(CO)n，其中n是（ ）
A:6
B:3
C:4
D:5
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对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A:没有电子的能带
B:能带间隙
C:充满电子的能带
D:能带重迭区
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若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A:先分占轨道，高自旋
B:先成对，高自旋
C:先分占轨道，低自旋
D:先成对，低自旋
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线性变分法处理中得到、、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A:S取值在0-1之间
B:的值近似为H的1s能量
C:为负值
D:S随R增大而增大
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下列判断正确的是 （ ）
A:凡直线形分子一定有C∞轴
B:甲烷分子有对称中心
C:ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D:SO3分子所属的点群为C3h
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晶体场理论的要点包括 （）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A:①②④⑤
B:②③⑤
C:①②⑤
D:①②③④⑤
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晶体有几个晶系？（）
A:32
B:7
C:14
D:230
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晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。（）
A:错误
B:正确
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某状态的电子在空间某点的波函数不随着时间的变化而变化,称此状态为定态。（）
A:错误
B:正确
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电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。（）
A:错误
B:正确
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具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。（）
A:错误
B:正确
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保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A:错误
B:正确
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试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A:错误
B:正确
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中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A:错误
B:正确
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类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A:错误
B:正确
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在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A:错误
B:正确
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德布罗意假设：光和微观实物粒子（ 电子、原子、分子、中子、质子等 ）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。
A:错误
B:正确
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