四川农业大学《无机化学(本科)》23年6月作业考核

奥鹏四川农业大学23年新学期作业参考

《无机化学(本科)》23年6月作业考核-00001

封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A:△H0，△S0，高温
B:△H0，△S0，低温
C:△H0，△S0，高温
D:△H0，△S0，低温
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下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A:8, 6, -2
B:2, 6, -2
C:18, 6, +4
D:2, 6, +6
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用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A:(3,0,-1,-1/2)
B:(2,1,0,0)
C:(3,-2,-1,1/2)
D:(3,2,0,-1/2)
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25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 molL-1, [Fe2+]=0.1 molL-1, [Fe3+]=0.01 molL-1时反应向哪个方向进行
A:正反应
B:逆反应
C:保持平衡
D:无法判断
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下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A:H[AuCl4]
B:[CrCl(NH3 )5]Cl
C:[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D:[CoCl2(NO2)(NH3)3]
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已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A:面心立方、6
B:面心立方、4
C:简单立方、8
D:简单立方、6
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已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A:Cu2+和Fe
B:Fe3+和Fe
C:Fe3+和Cu
D:Cu2+和Cu
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电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A:Fe2+/Ag
B:Fe3+/ Fe2+
C:Ag+ /Ag
D:Ag+ / Fe3+
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下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为
A:Qp=2Kp?
B:Qp=2/3Kp?
C:Qp= 3/2Kp?
D:Qp=Kp?
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在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知H 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A:正反应速率减小，逆反应速率增大
B:正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C:正、逆反应速率均减小
D:正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
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对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A:增加反应物浓度
B:增加生成物浓度
C:改变反应温度
D:加入催化剂
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下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A:石墨
B:金刚石
C:H2O(g)
D:Fe(s)
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下列分子间范德华力的说法正确的是
A:非极性分子间没有取向力
B:分子的极性越大，取向力越大
C:极性分子间没有色散力
D:诱导力在三种范德华力中相对较小
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下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A:Pt(NH3)2Cl2
B:[Co(en)2Cl2]+
C:Cr(NH3)4Cl2
D:Cr(NH3)5Cl
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下列说法正确的是
A:H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B:NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C:CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D:[Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
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下列配合物中，不属于螯合物的是
A:[Ni(en)2]Cl2
B:K2[PtCl6]
C:(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D:Li[AlH4]
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配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A:en是双基配体，形成的是螯合物
B:中心离子的配位数是3
C:该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D:[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
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下面关于溶液依数性描述正确的是
A:溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B:稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C:kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D:冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol?L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
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关于熵，下列叙述中不正确的是
A:298K时，纯物质的S=0
B:一切单质的S=0
C:对孤立体系而言，rS＞0 的反应总是自发进行的
D:在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
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下列说法不正确的是
A:非极性分子内的化学键也可能是极性键
B:色散力仅存在于非极性分子之间
C:取向力仅存在于极性分子之间
D:凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
奥鹏四川农业大学23年新学期作业参考正确答案问询微信：424329

功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A:错误
B:正确
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潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
A:错误
B:正确
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自发进行的反应焓值总是下降的
A:错误
B:正确
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同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
A:错误
B:正确
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把氧化还原反应H3AsO4(1molL-1)+2I-(1molL-1)+2H+=H3AsO3(1molL-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势E?=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E E?
A:错误
B:正确
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根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A:错误
B:正确
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基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关
A:错误
B:正确
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在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3，电动势变小。
A:错误
B:正确
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有H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关
A:错误
B:正确
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从原子轨道重叠的程度看来，键比键小，因此一般而言键更稳定，键常是化学反应的积极参与者
A:错误
B:正确
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