南开大学23年春学期《物理化学》在线作业一

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：1909-2103）《物理化学》在线作业-00001

液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
A:= 0时，液体对固体完全不润湿
B:= 180时，液体对固体完全润湿
C:= 90时，是润湿与不润湿的分界线
D:0 90时，液体对固体润湿程度小
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在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A:rGm(1)0= 2rGm(2)0
B:rGm(1)0 = 2rGm(2)0
C:rGm(1)0=rGm(2)0
D:rGm(1)0=rGm(2)0
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H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
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有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：
A:?S 0，?H 0
B:?S 0，?H 0
C:?S 0，?H 0
D:?S 0，?H 0
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A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压
A:不断减小
B:不断增加
C:先增加再减小
D:先减小再增加
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液溶胶的分散介质是
A:气体
B:胶束
C:液体
D:固体
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理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。此过程的A与G有什么关系？
A:AG
B:AG
C:A=G
D:无确定关系
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二组分理想溶液的沸点的论述正确的是
A:沸点与溶液组成无关
B:小于任一纯 组分的沸点
C:大于任一纯组分的沸点
D:沸点在两纯组分的沸点之间
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微小固体颗粒在水中的溶解度应
A:与颗粒大小成正比
B:与颗粒大小无关
C:随表面张力增大而增大
D:与固体密度成正比
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反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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一简单级数反应有：lnr=K,K是一常数，则该反应级数为
A:3
B:2
C:1
D:0
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当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则
A:焓总是不变的
B:热力学能总是不变的
C:焓总是增加的
D:热力学能总是减少的
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已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是
A:?H3 = ?H1 + ?H2
B:?H3 = ?H1 – ?H2
C:?H3 = ?H2 – ?H1
D:?H3 = 2?H1 – ?H2
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某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为
A:3
B:4
C:5
D:6
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计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是
A:状态函数之值与历史无关
B:物质的热容与状态无关
C:物质的热容与温度无关
D:反应前后体系的热容不变
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1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的G为-2983 J，则终态压力为
A:30396 Pa
B:20295 Pa
C:5066 Pa
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某化学反应的△rHm(298 K) 0, △rSm(298 K)0, 则该反应的标准平衡常数K是
A:K1
B:K=1
C:K1
D:难以判断
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当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A:必定减少
B:必定增加
C:必定不变
D:不一定改变
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一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为
A:3
B:2
C:1
D:0
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表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
A:温度
B:压力
C:组成
D:表面积
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有关催化剂的性质，说法不正确的是
A:催化剂参与反应过程，改变反应途径
B:催化作用下，反应的平衡常数增大(C)?催化剂提高单位时间内原料转化率 (D)?催化剂对少量杂质敏感
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关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A:偏摩尔量的绝对值都可求算
B:系统的容量性质才有偏摩尔量
C:同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D:没有热力学过程就没有偏摩尔量
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某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存
A:K=4
B:K=3
C:K=2
D:K=1
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已知某化学反应速率常数的单位是molm-3S-1 则该化学反应的级数为
A:零级
B:一级
C:二级
D:三级
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在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
A:不变
B:可能增大或减小
C:总是增大
D:总是减小
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某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为
A:K=2, f*=1
B:K=2, f*=2
C:K=1, f*=2
D:K=2, f*=3
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一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p0, 表明该反应
A:反应可正向进行
B:反应可逆向进行
C:反应也达到平衡
D:无法确定
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A:(1)(2)
B:(1)(3)
C:(3)(4)
D:(2)(4)
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由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A:功与热都可以完全相互转换
B:功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C:功与热都不能完全相互转变
D:功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
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某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A:提高总压
B:降低总压
C:保持体积不变，加入惰性气体组分
D:保持总压不变，加入惰性气体组分
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按照纯水的相图，下列奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
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关于电极极化，正确的说法是
A:相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B:极化使电极的电极电势增大
C:极化使电池的输出电压增大
D:通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
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对于恒沸点描述，正确的是
A:恒沸点在固定压力下是一无变量点
B:恒沸点组成不随压力变化
C:恒沸点处平衡气、液两相组成相同
D:恒沸点体系为一化合物，有固定组成
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下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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偏摩尔量不可能小于零
A:错误
B:正确
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对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
A:错误
B:正确
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在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
A:错误
B:正确
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可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
A:错误
B:正确
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原电池工作时，正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
A:错误
B:正确
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多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的
A:错误
B:正确
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偏摩尔量都是状态函数。
A:错误
B:正确
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光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行
A:错误
B:正确
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恒压过程与恒外压过程本质是相同的
A:错误
B:正确
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无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
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依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
A:错误
B:正确
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封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
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对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。
A:错误
B:正确
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一化学反应的标准吉布斯自由能变化大于零，则该反应必然正向进行
A:错误
B:正确
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极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应
A:错误
B:正确
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