南开大学23年春《物理化学》在线作业三

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（仅限-高起专1903、专升本1903）《物理化学》在线作业-00003

某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能变化,若此反应在恒容、恒温T1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化
A:大于零
B:等于零
C:小于零
D:不能确定
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在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A:rGm(1)0= 2rGm(2)0
B:rGm(1)0 = 2rGm(2)0
C:rGm(1)0=rGm(2)0
D:rGm(1)0=rGm(2)0
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对于一级反应，下列说法正确的是
A:t1/2与初始浓度成正比
B:1/c对t图为一直线
C:速率常数的单位为[t]-1
D:只有一种反应物
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反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系
A:?T 0，?U 0，?H 0
B:?T 0，?U = 0，?H 0
C:?T 0，?U 0，?H 0
D:?T 0，?U = 0，?H = 0
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在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
A:H – zFE’
B:H + zFE’
C:TS
D:TS – zFE’
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二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为
A:=1
B:=2
C:=3
D:=4
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对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
A:表面能
B:比表面吉布斯函数
C:表面张力
D:附加压力
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A:(1)(2)
B:(1)(3)
C:(3)(4)
D:(2)(4)
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已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？
A:16 g
B:32 g
C:64 g
D:127 g
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温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A:活化能
B:指前因子
C:物质浓度或分压
D:速率常数
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某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的
A:?U与温度无关
B:?S与温度无关
C:?A与温度无关
D:?G与温度无关
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微小固体颗粒在水中的溶解度应
A:与颗粒大小成正比
B:与颗粒大小无关
C:随表面张力增大而增大
D:与固体密度成正比
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定义偏摩尔量时规定的条件是
A:恒温恒压
B:恒温恒容
C:恒容恒压
D:以上条件均可
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下述关于平行反应说法不正确的是
A:总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B:总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C:各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
D:各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
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表面活性剂是
A:能降低溶液表面张力的物质
B:能增加溶液表面张力的物质
C:溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
D:溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
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溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为
A:饱和蒸汽压降低
B:沸点降低
C:凝固点降低
D:相比纯溶剂有渗透压
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1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？
A:S=0
B:S=Rln(V2/ V1)
C:S=Q/T0
D:S=R ln(p2/p1)
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H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A:Q=0，?H0，?S=0
B:Q0，W=0，?U0
C:Q0，?U0，?S
D:Q=0，W=0，?S0
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沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：
A:升高
B:相等
C:降低
D:不确定
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以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是
A:向正极移动
B:向负极移动
C:因温度而异
D:因电位梯度而异
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某反应C～t作图为一直线，则该反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
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涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B:溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D:饱和溶液的表面不会发生吸附现象
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一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为
A:等于h
B:大于h
C:小于h
D:无法确定
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已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是
A:?H3 = ?H1 + ?H2
B:?H3 = ?H1 – ?H2
C:?H3 = ?H2 – ?H1
D:?H3 = 2?H1 – ?H2
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可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是
A:Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag
B:Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)
C:Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)
D:Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
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1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则
A:?G=?A
B:?G?A
C:?G?A
D:无法判断
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在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为
A:强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
B:强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
C:强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少
D:强弱电解质溶液都不变
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在一个连串反应A→B → C中，如果需要的是中间产物B，则为得到其最高产率应当
A:增大反应物A的浓度
B:增大反应速率
C:控制适当的反应温度
D:控制适当的反应时间
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某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为
A:一级反应
B:二级反应
C:三级反应
D:零级反应
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在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为
A:渗透
B:电泳
C:扩散
D:沉降平衡
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下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A:标准压力平衡常数
B:标准摩尔体积浓度平衡常数
C:物质的量平衡常数
D:摩尔分数平衡常数
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按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
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水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A:两种状态下压力不相同
B:水的冰点测量时，体系中溶有空气
C:测量仪器的误差
D:不能确定
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下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
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双分子反应一定是基元反应。
A:错误
B:正确
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孤立体系总是向着混乱度增加的方向变化，直至达到最大值
A:错误
B:正确
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只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量
A:错误
B:正确
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由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门中的极限摩尔电导率是不同的。
A:错误
B:正确
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水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压
A:错误
B:正确
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卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A:错误
B:正确
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对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
A:错误
B:正确
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相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
A:错误
B:正确
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无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
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可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
A:错误
B:正确
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在恒温恒压只作体积功的相变过程中，G一定等于零。
A:错误
B:正确
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标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
A:错误
B:正确
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一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A:错误
B:正确
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溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
A:错误
B:正确
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对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A:错误
B:正确
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