南开大学23年春《无机分析化学》在线作业一

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（仅限-高起专1903、专升本1903）《无机分析化学》在线作业-00001

下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（ ）。
A:Cr
B:Mo
C:W
D:Mn
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在273 K，标准态下，H2 (g)的( )。
A:fHm0
B:fHm 0
C:Sm = 0
D:Sm 0
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将下列分子按键角从大到小顺序排列BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
A:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6；
B:BeCl2 SiH4 BF3 PH3 H2S SF6；
C:BeCl2 BF3 PH3 SiH4 H2S SF6；
D:BeCl2 BF3 SiH4 PH3 SF6 H2S
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在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度
A:0.70 mol/L
B:0.78 mol/L
C:0.67mol/L
D:0.89mol/L
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下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。
A:晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序
B:分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物
C:八面体场中，中心离子的分裂能o = 10 Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等
D:晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
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下列酸中为一元酸的是（ ）。
A:H3PO3
B:H3PO2
C:H3PO4
D:H4P2O7
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下列物质中，fHm = 0的是（ ）
A:Br2 (g)
B:Br2 (l)
C:Br2 (aq)
D:Br- (aq)
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BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
A:BaCrO4水解后再溶解；
B:BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
C:由于2CrO42-+2H+===Cr2O72-+ H2O反应，而BaCr2O7溶于水；
D:以上理由都不是
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在元素周期表中，如果有第八周期，那么V A族未发现的元素的原子序数是（ ）。
A:101
B:133
C:115
D:165
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下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
A:H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；
B:H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；
C:H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；
D:C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
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已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。
A:2.7108
B:1.8106
C:4.3105
D:3.9104
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某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
A:BaSO4先沉淀，3.910-6 mol/L
B:SrSO4先沉淀，2.910-6 mol/L
C:BaSO4先沉淀，4.910-6 mol/L
D:SrSO4先沉淀，3.910-3 mol/L
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同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
A:成正比的
B:相等的
C:既不想等也不成正比
D:成反比的
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正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。
A:0.1 mol/dm3 Hac
B:0.1 mol/dm3 HCOOH
C:0.1 mol/dm3 NaAc
D:0.1 mol/dm3 HCl
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估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列电子的排斥作用的情况是（ ）。
A:内层电子对外层电子
B:外层电子对内层电子
C:所有存在的电子对某电子
D:同层和内层电子对某电子
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弱酸的强度主要与它在水中的（ ）数据有关。
A:浓度
B:解离度
C:解离常数
D:溶解度
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反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，fHm 0，标准状态下，此反应（ ）。
A:低温自发
B:高温自发
C:任何温度自发
D:任何温度均不可自发
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下列化合物中，在水中溶解度最小的是（ ）。
A:NaF
B:CaF2
C:KF
D:BaF2
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下列叙述正确的是（ ）。
A:氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键
B:离子晶体中的化学键都是离子键
C:NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键
D:非金属元素组成的化合物都不是离子化合物
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有一白色硫酸盐（I），溶于水的蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH的浅蓝色沉淀（II），加热（II）变成黑色物质（III），（III）可溶于H2SO4，在所得的溶液中逐滴加入KI溶液，先有棕褐色（IV）沉淀析出，后又变成红棕色溶液（KI3）和白色沉淀（CuI）。问 (I), (II), (III), (IV)各为何物？
A:(I)= CuSO4,（II）=Cu(OH)2, （III）= Cu2O, （IV）= I2+ CuI；
B:(I)= CuSO4,（II）=Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2+ CuI；
C:(I)= CuSO4,（II）=Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2；
D:(I)= CuSO4,（II）=Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= CuI2
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4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l)，当c(HCl) = 6.0 mol/dm3奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门, p(O2) = 100 kPa时，298 K下该反应的E和 rGM分别是（ ）。
A:1.099 V、-388.6 kJ/mol
B:1.053 V、388.6 kJ/mol
C:1.190 V、-144.8 kJ/mol
D:1.053 V、-388.6 kJ/mol
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下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A:CS2
B:H2Se
C:HCN
D:HgCI2
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忽略离子强度的影响，计算下列难溶化合物的溶解度。（1）CaF2在pH = 2.0，[F-] = 0.10 mol/L溶液中；（2）AgBr在2.0 mol/L氨水溶液中
A:8.0 10-7mol/L, 0.13 mol/L；
B:9.2 10-4mol/L, 0.25 mol/L
C:8.8 10-6mol/L, 0.56 mol/L
D:2.52 10-7mol/L, 0.13 mol/L
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配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是（ ）。
A:正八面体
B:三角形
C:直线形
D:正四面体或平面四方形
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下列配合反应向右进行的是（ ）。
A:[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B:[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C:[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D:[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
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计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A:[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.410-5 mol/L
B:[H+]=[HC2O4-]=0.105 mol/L，[C2O42-]=9.410-5mol/L
C:[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.410-5 mol/L
D:[H+]=[HC2O4-]= 0.254mol/L，[C2O42-]=9.410-4mol/L
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偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
A:较高的分子速率
B:较小的相对分子质量
C:较大的分子体积
D:较弱的分子间的作用力
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298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的K。N2O4(g) ?2NO2 (g)
A:0.24
B:0.12
C:0.41
D:0.23
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374 ℃下水沸腾时的压力是（）。
A:100 kPa
B:略低于100 kPa
C:略高于100 kPa
D:大大低于100 kPa
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下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A:Cl3O5
B:ClO2
C:Cl2O2
D:Cl2O
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某碱液25.00 cm3，以0.1000mol/dm3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 cm3，此碱液的组成是（ ）。
A:NaOH
B:NaOH + Na2CO3
C:NaHCO3+ Na2CO3
D:Na2CO3
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卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
A:F2
B:Cl2
C:Br2
D:I2
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在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（ ）。
A:sp
B:sp2
C:sp3
D:sp3d2
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已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。
A:六次甲基四胺
B:乙醇胺
C:联胺
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1.下列说法中那个是正确的？（1）放热反应都能自发进行；（2）熵值变大的反应都能自发进行；（3）生成物的分子数比反应物分子数多的反应的rS必是正值；（4）rG 0的反应过程可自发进行。
A:(1)
B:(2)
C:(3)
D:(4)
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表示CO2 (g)的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A:CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) fHom = -283.0 kJ/mol
B:C (金刚石) + O2 (g) = 2CO2 (g) fHm = -395.8 kJ/mol
C:C (石墨) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) fHm = -787.0 kJ/mol
D:C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) fHm = -393.5 kJ/mol
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下列过程系统的S降低的是。（1）水变水蒸汽；（2）气体等温膨胀；（3）苯与甲苯相溶；（4）固体表面吸附气体；
A:(1)
B:(2)
C:(3)
D:(4)
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在标准状态下，下列不能够被1 mol/L K2Cr2O7氧化的物质是（ ）。（所需数据查表）
A:Fe2+
B:Sn2+
C:Cl-
D:I-
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已知AgBr的Ksp = 5.0 10-13，[Ag(NH3)2]+的Ksp = 1.1 107，则可以推算AgBr在 1L 1.0 mol/L的氨水中能溶解的物质的量为（ ）。
A:2.3 10-3 mol
B:5.5 10-6 mol
C:4.6 10-3 mol
D:2.3 10-6 mol
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加热分解可以得到金属单质的是（ ）。
A:Hg(NO3)2
B:Cu(NO3)2
C:KNO3
D:Mg(NO3)2
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下列分子的空间构型为V形的是 ( )。
A:BeCl2
B:XeF2
C:BeH2
D:H2Se
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将氢电极（p(H2) = 100 kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为（ ）。
A:0.414 V
B:-0.414 V
C:0 V
D:0.828 V
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关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
A:对同一配合物，总的Kf与Kd互为倒数
B:应用Kf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C:根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
D:Kf数值与温度和溶液的离子强度有关
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下列关于量子数的说法中正确的是（ ）。
A:电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
B:磁量子数 m= 0的轨道都是球形轨道
C:当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
D:当主量子数n = 5时，就开始出现g亚层。
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H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O除外）（ ）。
A:H+
B:S2-
C:HS-
D:H2S
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0.02 mol/dm3 AgNO3溶液与0.02 mol/dm3 NaSO4溶液等体积混合，由此推得正确结论是（ ）。
A:混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B:混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C:混合液是Ag2SO4饱和溶液
D:混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
E:混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
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某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A:Mg2+含量
B:Ca2+含量
C:Ca2+和Mg2+总量
D:Fe3+和Al3+总量
E:Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量
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下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A:准确度高，精密度一定高
B:精密度高，不一定能保证准确度高
C:系统误差小，准确度一般较高
D:偶然误差小，准确度一定高
E:准确度高，系统误差与偶然误差一定小
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在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A:舍弃可疑结果
B:根据偶然误差分布规律决定取舍
C:测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D:用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E:用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
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用EDTA配位滴定法测得石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（ ）。
A:绝对偏差
B:相对偏差
C:绝对误差
D:相对误差
E:标准偏差
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