南开大学23年春《无机分析化学》在线作业二

奥鹏南开大学新学期作业参考

23春学期（仅限-高起专1903、专升本1903）《无机分析化学》在线作业-00002

用0.10 mol/dm3的盐酸滴定0.10 mol/dm3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7-4.3，用0.010mol/dm3的盐酸滴定0.010mol/dm3氢氧化钠溶液时，pH值突跃范围是（ ）。
A:9.7-4.3
B:9.7-5.3
C:8.7-4.3
D:8.7-5.3
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下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
A:NaNO3
B:Mg(NO3)2
C:LiNO3
D:Pb(NO3)2
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计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A:[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.410-5 mol/L
B:[H+]=[HC2O4-]=0.105 mol/L，[C2O42-]=9.410-5mol/L
C:[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.410-5 mol/L
D:[H+]=[HC2O4-]= 0.254mol/L，[C2O42-]=9.410-4mol/L
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下列离子中，半径最小的是（ ）。
A:K+
B:Ca2+
C:Sc3+
D:Ti4+
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碳最多能与四个氟原子形成CF4，而硅却能与六个氟原子形成SiF62-，合理的解释是（ ）。
A:硅的电离能比碳的小
B:硅的化学活泼性比碳的强
C:硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有
D:化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的
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下列物质受热分解可以得到NO2的是（ ）。
A:NaNO3
B:LiNO3
C:KNO3
D:Zn(NO3)2
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在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度
A:0.70 mol/L
B:0.78 mol/L
C:0.67mol/L
D:0.89mol/L
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下列分子中空间构型为四面体形，其偶极矩不为零的是（ ）。
A:PCl3
B:CO2
C:SiH4
D:SiHCl3
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在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
A:V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
B:V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
C:V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
D:V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L
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下列说法中错误的是（ ）。
A:铜易形成配离子[Cu(NH3)4]2+，所以不宜用铜容器存放氨水
B:[Ag(NH3)2]+比Ag+离子更容易获得电子
C:加酸可以破坏配离子[FeF6]3-
D:AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中
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下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A:Cl3O5
B:ClO2
C:Cl2O2
D:Cl2O
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1.查数据手册，判断下列反应C2H5OH(g) ===== C2H4(g) +H2O (g)该反应能自发进行的最低温度
A:363K
B:300 K
C:298K
D:400K
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已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。
A:pH 3.2
B:pH: 3.2-6.3
C:pH 6.3
D:pH：3.2-7.0
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由N2和H2每生成1molNH3放热46.02kJ, 而生成1molH2N-NH2却吸热96.26kJ，又知H-H键能为436kJ/mol，N2三键能为945kJ/mol，求：（1） N-H键的键能；（2） N-N单键的键能
A:157kJ/mol，391 kJ/mol；
B:391 kJ/mol，257kJ/mol；
C:291kJ/mol， 157kJ/mol；
D:391 kJ/mol，157kJ/mol
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25 C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
A:S0, G0
B:S0, G 0
C:S0, G 0
D:S0, G0
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已知0.30 mol/L NaB溶液的pH = 9.50，计算弱酸HB的Ka。
A:1.810-6
B:3.010-4
C:2.010-5
D:3.110-6
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某一操作人员在滴定时，溶液过量0.10 ml，假如滴定的总体积为2.10 ml，其相对误差为多少？如果滴定的总体积是25.80 ml，其相对误差又为多少？
A:+ 5.0%，+ 5.0%；
B:+ 5.0%，+ 0.39%；
C:+ 0.39%，+ 0.39%；
D:不好求出
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下列元素中电负性最大的是（ ）。
A:C
B:Pb
C:N
D:Sb
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。
A:下降0.48 V
B:下降0.24 V
C:上升0.48 V
D:上升0.24 V
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下列化合物中仅有共价键的是（ ）。
A:K2SO4
B:PCl3
C:AgF
D:SrCl2
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以0.01mol/dm3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/dm3的亚硫酸至生成NaHSO3时溶液的pH值为（ ）。
A:4.4
B:5.4
C:4.7
D:5.7
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弱酸的强度主要与它在水中的（ ）数据有关。
A:浓度
B:解离度
C:解离常数
D:溶解度
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下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是（ ）。
A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B:盐桥用于维持氧化还原反应进行
C:盐桥中的电解质不能参与电池反应
D:电子通过盐桥流动
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1.2.0 mol H2(设为理想气体)在恒温（298K）下，自始态反抗200kPa的外压到中间态，然后再反抗100kPa的外压，最后从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3。在这过程中，体系对外做了多少功？
A:-3.5kJ
B:3.5 kJ
C:6.0kJ
D:-7.6 kJ
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1.含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4(s) +10H2O (g)问：在298K和空气相对湿度为60%时，反应的rG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：rGm(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，rGm(Na2SO4)= -1267kJ/mol。奥鹏南开大学新学期作业参考 代做2元一门
A:-7.2kJ/mol，风化
B:7.2kJ/mol，风化
C:-7.2kJ/mol
D:7.2kJ/mol，不风化
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将30 g某难挥发非电解质溶于120 g水中，使水的凝固点下降到-1.86 ℃，该物质的摩尔质量是（Kf =1.86）（ ）。
A:30
B:120
C:186
D:250
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在pH=4时，应用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（ ）。
A:偏高
B:偏低
C:准确
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下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。
A:键能
B:键长
C:键角
D:键矩
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已知（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V，K稳 (Fe(CN)63-) = 1.0 x 1042，K稳 (Fe(CN)62-) = 1.0 x 1035，则（Fe(CN)63+/Fe(CN)62+) =（ ）。
A:0.36 V
B:1.19 V
C:-0.36 V
D:0.771 V
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计算下列反应的平衡常数：（1） [Fe(C2O4)3]3-+ 6 CN-?[Fe(CN)6]3-+ 6 C2O42-；（2） [Ag(NH3)2]++ 2 S2O32- ?[Ag(S2O3)2]3-+ 2 NH3
A:6.3108，1.47106；
B:6.31010，1.47106；
C:6.31010，1.471010；
D:6.3106，1.47106
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下列物质和AgNO3溶液反应生成黄色沉淀且不溶于硝酸的是（ ）。
A:K3PO3
B:KCl
C:KI
D:Ca(H2PO4)2
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为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至+271K，则在100g水中应加入甘油（ ）。
A:10g
B:120g
C:2.0g
D:9.9g
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在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
A:sp3
B:dsp2
C:sp3d2
D:sp
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在一定温度下，下列物质中具有最高蒸汽压的是（ ）。
A:C5H12
B:C6H14
C:C7H16
D:C8H18
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称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
A:78.57 mg
B:80.40mg
C:70.67 mg
D:80.67 mg
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已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。
A:2.7108
B:1.8106
C:4.3105
D:3.9104
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下列元素中具有最大的电子亲和能的是（ ）。
A:Na
B:Cl
C:Be
D:Li
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元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？
A:3330a
B:3100a
C:3030a
D:3130a
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已知AgBr的Ksp = 5.0 10-13，[Ag(NH3)2]+的Ksp = 1.1 107，则可以推算AgBr在 1L 1.0 mol/L的氨水中能溶解的物质的量为（ ）。
A:2.3 10-3 mol
B:5.5 10-6 mol
C:4.6 10-3 mol
D:2.3 10-6 mol
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下列分子中键角最大的是（ ）。
A:H2S
B:H2O
C:NH3
D:CCl4
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证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。
A:粒子的散射实验
B:电子衍射
C:阴极射线能推动叶片转动或做功
D:原子光谱
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称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3AsO4，调至中性，加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量
A:59.66%
B:65.84%
C:64.16%
D:68.38%
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下列各组量子数中，合理的一组是（ ）。
A:n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2
B:n = 4, l = 5, m = -1, ms = +1/2
C:n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2
D:n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/2
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20 ℃和101 kPa下，10.0 L某气体的质量为25.0 g，则它的摩尔质量是（）。
A:240g/mol
B:60.0g/mol
C:12.0g/mol
D:6.00 g/mol
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下列分子中，偶极矩不为零的有（ ）。
A:SO2
B:BeCl2
C:CH4
D:SiF4
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当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。
A:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 105
B:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-5
C:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 108
D:（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-8
E:cMK’MY ≥ 106
F:CNKNY≤10
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用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A:cMKMY ≥ 106
B:cMK’MY/ ≤ 106
C:cMKMY/ ≥ 106
D:cM/KMY ≥ 106
E: KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A:溶解度小
B:沉淀反应完全
C:相对分子量尽量大
D:沉淀纯净含杂质少
E:化学组成恒定
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下列叙述那些是错误的（ ）。
A:沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B:沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C:进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D:ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
E:BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3nH2O沉淀不要陈华
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下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A:0.32
B:99
C:1.07×10-3
D:1×102
E:7.00
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